港澳台联考化学试题及答案版.doc

绝密★启用前中华人民共和国一般高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 试 题一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目规定的1. 能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A. SOx B. CO2 C. NOx D. CO2. 下列生产过程所发生的反映中，不属于氧化还原反映的是 A. 用石灰石制生石灰 B. 用赤铁矿冶炼铁C. 用氯气、消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨3. 钢铁制品在潮湿空气中重要发生吸氧腐蚀, 这时微电池正极上发生的重要反映是 A. Fe一2e一= Fe2+ B. 2H2O + O2 + 4e一= 4OH一 C. 4OH一一4e一 = 2H2O + O2 D. 2H+ + 2e一 = H24. 同温同压下，在体积相似的两个容器中，一种盛有CO2 ，另一种盛有CO和CO2 ，两个容器的气体一定具有A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量5. 进行一氯代反映后不也许产生同分异构体的烷烃是 A. 2-- 甲基丙烷 B. 2, 2-- 二甲基丙烷 C. 2-甲基丁烷 D. 2,3-- 二甲基丁烷6. 1.10 g元素X的单质与2.50 g氧气反映形成X2O4 ，该元素的原子量为 A. 14 B. 19 C. 32 D. 35.57. 某元素的原子序数为83，该元素的1个原子必然具有A. 83个中子 B. 83个电子 C. 41个中子和42个质子 D. 1个中子、41个电子和41个质子8. 已知89.6L(原则状况)氢气完全燃烧生成水蒸气，放热966.4kJ，则下面的热化学方程式对的的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) D H = -483.2kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) D H = +483.2kJ/mol C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) D H = +966.4kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) D H = -966.4kJ/mol9. 下列有关氯水的论述对的的是 A. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B. 新配制的氯水可使紫色石蕊试液先变蓝色后褪色 C. 新配制的氯水呈黄绿色，而久置的氯水是无色的D. 新配备的氯水的成分重要有Cl2和H2O分子以及H一和Cl一 离子10. 下列物质在空气中久置因氧化而变浑浊的是A. 亚硫酸 B. 氢硫酸 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液11. 在下列有关铿的构造与性质的论述中,错误的是A. 锂是强的还原剂 B. 锂的原子半径比钠小C. 锂的氧化物暴露在空气中易吸取CO2 D. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相似12. 下列各组中的物质分别在空气中充足燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1 的是 A. 甲醛、甲酵 B. 甲醇、乙炔 C. 乙炔、乙酸乙酯 D. 乙酸乙酯、甲醛13. 下列论述错误的是 A. 在常温常压下，苯与氢气可发生还原反映 B. 在光照下，甲苯与氯气发生侧链上的取代反映 C. 烯烃与溴(四氯化碳溶液)能发生加成反映 D. 乙醛与溴水能发生氧化还原反映14. 室温时，在具有H+, Feat和CI一的溶液中加入下列离子后，溶液中多种离子仍能大量共存的是A. Br一 B. ClO一 C. HSO3一 D. I一 15. 下列实验措施中，可明显提高反映速率的是 A. 做钠与水反映的实验时，增大水的用量 B. 用稀硫酸与锌反映制取氢气时，改用浓硫酸 C. K2SO4溶液与BaCl2溶液反映时，增大压强D. 做铁与水蒸汽反映的实验时，将铁丝改为铁粉16. 制造一般水泥的重要原料是 A. 二氧化硅和纯碱 B. 消石灰、粘土和砂子 C. 生石灰和黏土 D. 石灰石和黏土17. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是A. 光气(COC12 ) B. 三氯化硼 (BCl3) C. 四氟化氙(XeF4) D. 五氯化磷 (PCl5) 18. 以石墨为电极电解pH=a的1L NaOH溶液. 通电一段时间后，在阳极上逸出bL气体(原则状况)，下列说法对的的是A. 溶液pH减小 B. 阳极生成的气体是氢气 bC. 消耗水的质是 --------- x 36g D. 溶液pH不变 22.4二、根据规定解答19-25题，将答案写在答短卡相应位置上. 19. (18分)在一定容积的密闭容器中进行如下反映：A(g) 2B(g) D H >0。

实验数据如下（p为平衡时总压强，P0 为起始时总压强）：实验序号反映温度/0C容器容积/L起始时物质的量/molP/ P0AB1T15.00.500.001.602T15.00.001.000.803T15.00.500.101.454T12.50.500.001.485T25.00.500.001.90根据表中数据回答问题(1) 实验序号1中反映物A的转化率等于 ___________(2) 比较反映温度的高下: T1 _____T2 (< , > 或= ), 判断的根据是 _____________;(3) 比较下列各组反映，得出影响化学平衡的结论: 1和2: _______________ , 1和3: ________________ 1和4: ____________________20. (11分)已知向具有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2可以制作Na2S2O3 有关的反映如下:Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO22Na2S + 3 SO2 = 2 Na2SO3 + 3S↓Na2SO3 + S = Na2S2O3根据上述原理设计如图所示的装置。

1）装置①中盛放的试剂是____________，为了避免有害气体排放到空气中，装置②中盛放的试剂是_______________；（2）实验时，启动漏斗向烧瓶中逐滴加入浓 H2SO4，装置①中有气泡产生，并且在溶液中开始浮现 ，随着实验的进行，观测到的现象是 3）反映结束后，从制得的 Na2S2O3 稀溶液中得到 Na2S2O3·5H2O 晶体的重要操作涉及_____________.21. (8分)铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，请回答下列有关铜及化合物的问题：（1）铜在元素周期表中的位置是 ；(2 ) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反映: 2Cu2O + Cu2S 高温 6Cu + SO2↑，反映的氧化剂是 __________，氧化产物是 _______ (3) 工业上运用电解反映提纯铜，在该电解反映中阳极是____________, 阴极是 ____________,电解质溶液是 _______________(4) Cu2O的颜色为____________, 与稀硫酸反映的离子方程式为 _______________,可以用氨气还原CuO制作单质铜,其反映的化学方程式为_______________(5) 硫酸铜溶液加入氨水至过量,其见象是______________________ 22. (11分) 用右图的电解装置进行电解 (1) 电解初期溶液颜色有何变化________________________(2) 写出电解反映的总化学方程式______________________(3) 若将两电极连接电源的正负极互换，更新硫酸钠溶液进行电解，一段时间后看到红褐色沉淀生成。

结合方程式阐明理由___________________________23. (18分)某烃 A 的分子量不小于 50 不不小于 60，其中一种元素的百分含量为 85.7%，在一定条件下 A能发生聚合反映请填空：（1）A 的分子式是 ；（2）A 与 HCl 反映只能生成一种一氯代产物（不考虑立体异构体），则 A的构造简 式是____________________ ；(3) A在空气中燃烧的化学方程式是 ； (4) 写山A发生聚合反映的化学方程式_________________________; (5) 将A通入溴的四氯化碳溶液中，观测到的现象是_______________:将A通入酸性高锰酸钾溶液中，观测到的现象是________________;24. (10分) 将100gNa2CO3与NaHCO3的混合物与足量盐酸反映，若放出的CO2气体体积为22.4L(原则状况)，计算该混合物中Na2CO3的含量.25.（10 分）将 4.74g 明矾[K2SO4·Al2(SO4)3]·nH2O 溶于水，配成 250mL溶液，取20mL 该溶液在充足搅拌下逐渐加入浓度为 0.050mol·L-1 的 BaCl2 溶液，直至不再有沉淀生成，若加入的 BaCl2 溶液为 32mL，求该明矾化学式中 n 的值是多少？ 中华人民共和国一般髙等学校 联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化 学 参 考 答 案 单选题1. D 2 A 3. B 4. C 5. B 6. A 7. B 8.A 9. C 10.B11.D 12.D 13. A 14.A 15. D 16.D 17. A 18. C填空题19. (1)60% (2) < (3) 可逆反映不管是从反映物开始达到平衡，还是从生成物开始达到平衡，平衡状态均是相似的。

3分)增长生成物的浓度，平衡向反映物方向移动，故反映物的转化率减少3分)对于气体分子数增大的可逆反映，减小容器容积等于增大反映压强，平衡向反映物方向移动，反映物的转化率会减少3分)20.(1) 具有Na2CO3的Na2S溶液 (2分) NaOH溶液 (2分) (2 ) 黄色沉淀(2分) 黄色沉淀逐渐消失 (2分)(3) 加热浓缩、冷却结品、过滤 (3分)21. (1) 第四周期、第IB族（2分） (2) Cu2O (2分)、Cu2S （2分）、SO2 （1）（共5分） (3) 粗铜 （1分）精铜（1分） 硫酸铜溶液（1分）（共3分） (4) 砖红色（2分）Cu2O+2H+ 。