2023年最新人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节.doc

姓名：人教版初中化学上册知识点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学二、化学的作用1、运用化学生产化肥、农药合成药物开发新能源和新材料4、运用化学综合应用自然资源和保护环境三、化学发展史2、近代：（1）原子论和分子学说的创建奠定了近代化学的基础 道尔顿和阿伏加德罗创建了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学2）元素周期律和元素周期表的发现 组成物质的基本成分是元素 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族四、绿色化学（环境和谐化学）的规定： 第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化 微观：构成物质的分子自身没有变化 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子 3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：（1）化学变化的基本特性：有其它物质生成2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价2 ◆检查燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成 3 检查物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可拟定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能拟定氧元素课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道 “节约原则”：假如没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部 “解决原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口 （2）少量：用胶头滴管滴加悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平 注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品 ② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签 ③ 量筒无零刻度一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、 酒精灯的使用.(1) 三严禁:严禁向燃着的酒精灯里添加酒精, 严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯. 严禁用嘴吹灭酒精灯.应当用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 解决酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的1/3 试管倾斜与桌面成450 试管口不要对着自己或别人 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿 必须垫上石棉网才干加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶第二单元 我们周边的空气课题1 空气 一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键 : ① 红磷要过量； ② 容器要密封，； ③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的因素： ① 红磷局限性，氧气未耗尽；② 气密性不好； ③ 未冷至室温就打开弹簧夹 （5）集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供应呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途: (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），运用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥3）冷冻麻醉（4）制造低温环境3 稀有气体用途:(1)电光源，运用稀有气体通电时能发出不同颜色的光 (2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），运用稀有气体化学性质很不活泼 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体三、保护空气 1 空气中的污染物涉及烟尘和有害气体； 空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2、O3等2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；②使用清洁能源； ③ 植树造林； ④ 工厂废气解决后排放 注意：空气污染指数涉及：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质微观上由两种及以上的分子构成2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的微观上由一种分子构成3、注意：①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物如：金刚石和石墨 ②、只含一种元素的物质也许是单质，也也许是混合物如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物 ③、纯净物都有化学式混合物都没有化学式课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反映， 具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性 1、S+O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸取SO2防止污染空气此处的水不能用沙代替2、3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底3、4P+5O22P2O5 现象：生成白烟，注意：P2O5 会污染空气4、C+O2 CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成可以让澄清石灰水变浑浊的气体氧气中，发出白光，放出热量，生成可以让澄清石灰水变浑浊的气体二、化合反映与氧化反映 1 、化合反映：（多变一）A+B==AB 氧化反映：物质与氧发生的反映叫氧化反映 2 、关系：化合反映不一定是氧化反映，氧化反映不一定是化合反映 3、 氧化反映分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等 注意： ①、物质与氧气发生的反映叫氧化反映错） 物质与氧气发生的反映是氧化反映对） ②、氧气中具有氧，但具有氧的物质不一定是氧气 ③、判断氧化反映的一般标准就是看反映物中是否有氧气课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）2氯酸钾（白）、二氧化锰3）高锰酸钾（暗紫色） H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑ 3 装置(以KMnO4制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶 4 制取环节：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄 5 收集方法：排水法或向上排空气法 6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 7 注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长 c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花目的是为了防止KMnO4粉末进入导管 d 试管口略向下倾斜目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才干开始收集气体 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反映（一变多）：AB = A + B三、催。