氧族元素练习.doc

氧族元素练习一. 选择题(每题有1个选项符合题意)1、 下列酸中酸性最强的是A氢硫酸B亚硫酸C硒酸D硫酸2、 下列各组酸和碱反应，离子方程式为H++OH =出0的是A、盐酸和烧碱溶液B氢硫酸和仃灰水C硝酸和氨水D硫酸和氢氧化领溶液3、 下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A、SO2 B、 H2S C、 CO2 D . Ch4、 将含有7.65g铁粉和lg硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与 定咼盐酸作用，则生成气体的体积(STP)A、3.024L B. 2.8L C、2.34L D、5.6L5、 下列酸储存时不一左要密封的是A、氢硫酸B、浓硫酸C、浓盐酸D、稀硫酸6、 鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH溶液(B)水、盐酸(C) HNOj溶液 (D) BaCb.HNO3混合液7、 向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S?-个数增加的是(A)O2 (B)CuSO4 (C)KOH (d)ci28、 使物质的量浓度相同，体积比为3： 2的Na2SCh和A12(SO4)3溶液中的SCV-完全沉淀，用去 同浓度的Ba(NO3)2溶液的体积比是(A) 1： 1 (B) 1： 2 (C) 1： 3 ( D) 2 : 39、某结晶水合物的化学式为A. nWO,若A的式量为加热a克结晶水合物，直至结晶水全 部失去，剩余残渣质疑为b克，则n值为(A)(B18M(" -/?)ab(C)(a-b)b18M(a 一 b)M(D)^r-10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/1的Na2SO3・ Na2SO4. Na2S. Na2CO3, BaCb五种无色溶液加以区别，这种试剂为(A)AgNO3 溶液(B)CaCl2 溶液(C)Ba(OH)2 溶液(D)H2SO4 稀溶液11、设Na表示阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是(A) 12gFeS2髙温完全燃烧，将持失去电子4 N.、(B) 11.2L H?S气体含有的原子数为1.5 Na(C) 3 4 gH2S气体所含电子数为1 8 Na(D )lmol/1.200ml Na2SO4溶液含有 Na■数目为 0.02 NA12、下列溶液中含SOE数目最多的是(A )200ml 0.1mol/I Na2SO4 (B)200ml 0.05mol/l A12(SO4)3(C) 200ml 0.1 mol/1 KA1(SO4)2 (D) 150ml 0」mol/1 MgSO413、将BaCh.xHzO晶体2.44g溶于水配成100ml溶液，，取此溶液25ml跟50ml 0.1 mol/1的AgNO3 溶液作用，刚好把Cl-离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(A) BaCl2.xH2O 的摩尔质量是 244g.mol-(B) x的值是2 (C )配成的100ml溶液中C1•浓度为0.01 mol/1(D )配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、 下列实验用来证明SO?的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足捲的 NaOH溶液中，再滴入BaCl：溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入淚水使其褪色，再 滴入Ba(N03)：溶液，有白色沉淀(A)都能证明(B)都不能证明(C)①⑤能证明(D)只有⑤能证明15、 下列物质在一泄条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。

但非氧化还原反应的是(A ) Cl= ( B ) S ( C ) H:S ( D ) S0;123456789101112131415二、填空题1、 硫原子的结构简图是 ,硫离子的结构简图是 ，二者半径比较 R(S) R (S2-)2、 氧族元素比较(针除外)(1) 原子半径由小到大的顺序是(写符号) (2) 离子半径由小到大的顺序是(写符号) (3) 单质跟出化合时，由易到难的顺序是(写化学式) (4) 气态氢伦物稳固性由强到弱的顺序是(写化学式) (5) 最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是(写化学式) 4、 H2S与HC1比较(用表示强于)(1)稳固性 (2)溶解度 (3)还原性 (4)水溶液的酸性 5、 某元素R的气态氢化物为HiR, R在某最高价氧化物中的质量分数为40%,元素R是 .R的最高价氧化物的水化物的摩尔质量是 6、 燃烧2.3克酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳，放出6&6千焦的热，则洒精燃烧的热化学方程式为 7、 在硫化钾溶液中分别加入下列物质，各有什么现象？写出离子方程式加入物质发生现象离子方程式稀盐酸氯气硝酸银溶液氯化亚铁溶液8、 有黑色和黄色两种固体物质M和N,它们差不多上由相同元素组成，M与稀H2SO4反应产动气体P, N在充足的空气中高温燃烧生成气体Q, P和Q的水溶液都显酸性，都能使浪水褪色, 但P和Q混合后生成固体R，由此可判定M .N .P .Q—写出有关的反应方程式：M+H2SO4(稀)_ P N+O.-Q P+漠水 Q+浪水 P+Q—R 9、 某无色混合气体，可能含有CO. H: S0: Cl: HC1气的一种或几种，把它通入Ca(0H) =溶液时无任何现象，再通过红热的CuO,黑色粉末变为红色，再通入AgNO,溶液未见沉淀，由此可推 断混合气体中，一定有 一泄没有 ,可能有10、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强，并用原子结构观点加以说明。

答：11、 说明下列现象，写出有关反应方程式(1) 新配制的氢硫酸敞口放宜会逐步变浊(2) 用亚硫酸钠可淸除水中少量氯气12、 配平下列氧化还原方程式(1) FcS?+ C)2= FC2O3+ SO2(2) KNO3+ C+ S= K2S+ CO2 t + N2f13、 用一种试剂鉴别K2S KOH KNO3 BaCh四瓶无色溶液，这种试剂是 ,离子方程式为(1) ；(2) :⑶ 三、运算题1、在C和CuO的混合物0. 36g中加入适虽:浓硫酸，加热使固体全部溶解，再加水稀释至500ml 向此溶液里加入过量的NaOH溶液，得蓝色沉淀0. 539go求：(1)原混合物Cu和CuO的质量比,(2) 500ml溶液中CuSO,的物质的量浓度。