2020-2021学年上海当代中学高一化学联考试卷含解析.docx

2020-2021学年上海当代中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是 A. 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成 B. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 C. 谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源 D. 人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C2. 下列实验操作中错误的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NA C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D4. 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为 A．0 B．57 C．118 D．175参考答案：D略5. [双选题]下列叙述正确的是(　　)A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性参考答案：AD解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项绝对化，也有阳离子如Fe2＋可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。

6. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 参考答案：C略7. 下列有关概念的描述，正确的是(　　)A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘显蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D．1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖参考答案：C解析　纤维素虽属于糖类，但不能被消化吸收直接成为人体的营养物质，故A项错；单糖不水解，故B项错；蔗糖是双糖，水解产物是等物质的量的葡萄糖和果糖，故D项错；没有成熟的苹果汁中有光合作用的产物淀粉，故遇碘显蓝色，而成熟的苹果汁中有葡萄糖，故成熟的苹果汁能还原新制Cu(OH)2悬浊液8. 按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是(　　)A. 它们的单质的熔沸点逐渐升高B. 原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强C. 单质的颜色逐渐加深D. 它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱参考答案：B分析：氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。

详解：A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为……………（ ）A. a > b > c > d B. c > a > b > d C. a > c > d > b D. b > d > c > a 参考答案：C略10. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(　 　)A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3) D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 （　 　） A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中参考答案：D略12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA D．16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子参考答案：B14. 解释下列事实所用的方程式不合理的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。

15. 下列实验操作中都正确的选项是 （ ）①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满则D中一定发生反应的离子方程式为：____________；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。

5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验 增大铜粉与氧的接触面积使反应充分 (2)N2 (3)Cu+2NO－ 3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.36解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，所以25．00mLC＝18．00mL0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L； E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为0．0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而试管中原有50 mL N2，二者之和为80.64 mL+ 50 mL＝130.64 mL。

而测得F装置所收集到的气体体积为139。