广东省揭阳市坪上中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析.docx

广东省揭阳市坪上中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. .Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略2. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是 ：             ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去       ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2       ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+       ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理       ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

       ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（    ）                      A．2倍                    B．4倍                    C．6倍                    D．36倍参考答案：答案：D3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D【知识点】碳酸盐的性质 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A     B．B    C．C       D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．6. 下列离子方程式，正确的是 A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略7. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是                                              A．NaHB为强电解质　　　　　B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质　　　　　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度参考答案：AC8. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：         HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-     ①         HSO3-    H+ + SO32-          ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．  加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．  加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)C．  加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)参考答案：D略9. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10－13 mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是（    ）      A. Fe2+， Na+， NO3－， Cl－              B. Ba2+，Na＋， NO3－，Cl－       C.SO42－，S2O32－，NH4+，Na+               D.Mg2+，Na+，Br－，AlO2－参考答案：B略10. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A. Mg2+                        B. Fe2+              C. CO32-                        D. Ba2+参考答案：A略11. 下列叙述正确的是（   ）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。

答案选C12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C本题属于常规实验与基本实验考查范畴A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀B.溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋C.苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色13. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A． 1/6               B． 2/3              C． 1/4     　　 D． 1/3参考答案：A略14. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是           （  ）    A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱    B．A、B、C、D只形成5种单质    C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高    D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：答案：CD15. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓ C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸镁是橡胶制品的优良填料可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如右图），按一定的液固比。