河南省信阳市陈淋职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

河南省信阳市陈淋职业高级中学高三化学上学期期末试题含河南省信阳市陈淋职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共题目要求，共 60 分 1. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 A若周期表中第七周期完全排满共有 32种元素 B周期表中共有 18个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列 C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 参考答案：参考答案： C 略 2. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是： A单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物 B金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气 C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 参考答案：参考答案： D 略 3. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是 化学事实 推论 A 某一反应需要在高温条件下才能进行 该反应的H0 B 无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀 试液中含有 CO32 C 铁的氧化物用硝酸溶解后加入 KSCN 溶液，溶液呈红色 氧化物中铁元素为+3 价 D 少量 CO2通入 NaCN 溶液时的反应为： CO2H2OCNHCO3HCN 电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3) 参考答案：参考答案： D 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A漂白粉中加入浓盐酸：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O B氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3+AgFe2+Ag+ C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和 0.1 mol?L1NaOH等体积混合：NH4+H+2OHNH3?H2O+H2O D0.1 mol?L1的 NaAlO2溶液和 0.15 mol?L1的 H2SO4溶液等体积混合：AlO2+4H+Al3+2H2O 参考答案：参考答案： A 【考点】离子方程式的书写 【分析】A次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气； B铁离子与银单质不发生反应； C硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应； D计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物 【解答】解：A漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故 A正确； B由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故 B错误； C0.1 mol?L1NH4HSO4溶液和 0.1 mol?L1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H+OHH2O，故 C错误； D偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为 1：3，设偏铝酸根离子为 mol，氢离子为 3mol，1molAlO2与 1molH+反应生成 1molAl（OH）3，剩余的 2mol 氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为 1：2，正确的离子方程式为：3AlO2+9H+2Al3+Al（OH）3+3H2O，故 D错误； 故选 A 5. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )。

A1 mol L1甲酸溶液的 c(H)约为 1 102 mol L1 B甲酸能与水以任意比例混合 C10 mL 1 mol L1甲酸恰好与 10 mL 1 mol L1 NaOH溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱 参考答案：参考答案： AD 略 6. 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为 Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O下列说法中正确的是 A. 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应 B. 放电时，内电路中的 H+ 向 Pb电极移动 C. 充电时，外接电源的负极需要与 Pb电极相连 D. 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱 参考答案：参考答案： C 【分析】 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为 Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为 PbO2+4H+SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以此解答该题。

【详解】A、放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，故 A错误； B、放电时，蓄电池内电路中 H+向正极（即 PbO2极）移动，故 B错误； C、充电时，外接电源的负极与 Pb阴极相连，阴极发生的反应是 PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故 C正确； D、阳极反应为 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由电解方程式可知阳极附近电解质溶液的 pH逐渐减小，酸性增强，故 D错误； 综上所述，本题应选 C 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H=Fe2H2S B氯气通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2O CSO2气体通入 NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO D硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3CO 参考答案：参考答案： B 略 8. 四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ） AW与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B简单离子半径：WXZ C气态氢化物的热稳定性：WY D最高价氧化物的水化物的酸性：YZ 参考答案：参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X为 Na由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而 Z与 X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z为 ClW、X的简单离子具有相同电子层结构，且 W与 Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的 Y为磷（或硫） 【解答】解：四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而 Z与 X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z为 ClW、X的简单离子具有相同电子层结构，且 W与 Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的 Y为磷（或硫） AW可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故 A正确； BX 离子（Na+）、W离子的电子层为 2层，Z离子（Cl）电子层为 3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWZ，故B错误； CW与 Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：WY，故 C错误； DY与 Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：ZY，故 D错误 故选：A 9. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ） 相关实验 预期目的 A. 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B. 把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C. 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D. 两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入 CuSO4溶液 探究 CuSO4溶液对 H2O2分解速率的影响 参考答案：参考答案： C 10. 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ） A.2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 参考答案：参考答案： 答案：答案：D 解析：解析：考查：判断同分异构体、根据有机物名称写出其结构简式的能力。

根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体 11. 足量的铝粉分别和等体积 pH=12的氢氧化钠溶液以及 pH=2 的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为 V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（ ） AV1V2 BV1=3V2 CV1V2 D上述三种情况都有可能 参考答案：参考答案： 答案：答案：D 12. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济要求的是 A发展氢能和太阳能 B举行“地球一小时熄灯活动 C限制塑料制品的使用 D种植农作物时大量使用化肥和农药 参考答案：参考答案： D 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为 4，下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径：ZYX B. 最简单氢化物的稳定性：XZ C. X 与 Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为 1:2 D. Z的低价氧化物与 X的氢化物反应，一定生成弱酸 参考答案：参考答案： C W的原子半径是周期表中最小的，则 W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2与 Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则 X 为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为 4，则 Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故 Z为硫（S）元素。

A、电子层数越多，原子半径越大，则 X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径 Y（Na）Z（S），所以原子半径：YZX，故 A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性 X（O）Z（S），故 B错误；C、X与 Y形成的化合物有两种，Na2O和 Na2O2,两者阴阳离子个数比为 1:2，故 C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X 的氢化物有两种：H2O和 H2O2,SO2与 H2O反应生成弱酸 H2SO3，SO2与 H2O2发生氧化还原反应，生成强酸 H2SO4，故 D错误故选 C 14. 下列描述的有关物质中，属于纯净物的是： A由同种元素组成的物质 B只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 C由相同种类和相同数目的原子组成的分子 D具有固定熔沸点的物质 参考答案：参考答案： D 【知识点】物质的分类 解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A 错误；B 项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C 项如 N2O 和 NO2组成的物质是混合物，错误；D 正确 【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。

15. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X） BY分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高氧化物对应的水化物的酸性比 W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比 W的强 参考答案：参考答案： D 考点：真题集萃；原子结构与元素。