2022年广西壮族自治区河池市思恩中学高一化学模拟试卷含解析.docx

2022年广西壮族自治区河池市思恩中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键其中分子结构图与化学式关系错误的是 A.（C3H4O）             B.（HCN）C.      （NH3）               D.   （BF3）参考答案：A略2. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（  　）A. 46∶9                      B. 32∶9         C. 23∶9                    D. 16∶9参考答案：D略0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（   ）    A．Na           B．Mg           C．Fe           D．H2参考答案：A略4. 同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是A. 分子数目比为1：1    B. 原子数目比为16：15C. 体积比为4：5    D. 密度比为4：5参考答案：D【分析】同温同压下，Vm相同，结合n=m/M、V=nVm、ρ=M/Vm计算。

详解】A．分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误；B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故B错误；C．同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误；D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，故D正确；故答案选D5. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（  ）A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓B．2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2OC．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：A略6. 3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，  、 、  、等放射性元素或物质发生泄露下列说法错误的是(       )A．原子核内有78个中子          B．的质量数为137C．核外电子数为51　　          D． 、互为同位素参考答案：C略7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（   ）A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：DX原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应的简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W) ，选项A错误；B. Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应，选项B错误；C. X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D. Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强，选项D正确答案选D8. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（　　）A．      B．     C．        D．参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B．依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C．容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D．依据胶头滴管正确使用方法判断．解答：解：A．物体和砝码的位置放错了，故A错误；B．用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C．没有用玻璃棒引流，故C错误；D．胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．9. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是     A．Na2CO3溶液       B．饱和NaHCO3溶液  C．NaOH溶液  D．Ba（OH）2溶液参考答案：B略10. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素， 3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是(   　)A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2参考答案：B11. 已知：Na2S2O3+H2SO4= S↓+SO2↑+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A20℃15mL0.1mol·L-115mL0.1mol·L-1B20℃10mL0.2mol·L-110mL0.2mol·L-1C50℃50mL0.1mol·L-150mL0.1mol·L-1D50℃5mL0.5mol·L-15mL0.5mol·L-1参考答案：D因50℃＞20℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。

12. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是       A．NaCl、BaSO4 、SO2               B．Cu、CH3C00H、酒精       C．氯化钠晶体、水、酒精           D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3参考答案：C13. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（     ）A．NH4+ 、CO32－、Al3+、Cl－　       B．Na+、HCO3－、K+、SO42－   C．MnO4－、K+、SO42－、Na+               D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－参考答案：D略14. 下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C【详解】A．加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。

有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B．化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C．物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D．醋酸的凝固点为16.6℃，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项 15. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是 XY  WQ A. Y的最高化合价为+6B. 简单氢化物的稳定性：Y>WC. 简单离子半径：W>Q>Y>XD. X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中参考答案：B短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素，氧元素没有+6价，A错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，C错误；硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；正确选项B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________3）进行操作②后，如何判断SO42? 已除尽，方法是_________________________4）操作③的目的是________________5）操作④的目的是__________________________________________________参考答案：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)    酒精灯    (2)溶液中引入新的杂质离子NO3－    (3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽    (4)除去过量的Ba2＋    (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl【分析】混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。

详解】（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，。