高考化学冲刺之易错点点睛系列专题十五化学计算(教师版).doc

【高考预测】1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007年高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考察已落在选择和填空题中3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第一卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题纯计算题不超过两个，其命题意图是考察对化学知识的理解、掌握和运用重点考察学生运用题给信息和已学相关知识进展速算巧解的才能2)综合计算题的命题趋势是理论联络实际，如以消费、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考察视野开阔，考察学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等知识导学】〔一〕化学计算的常用方法：1、关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。

2、选量法——利用量物质与未知量物质之间的关系来解题3、差量法——根据变化前后的差量列比例计算4、十字穿插法——对于二元混合物问题运用穿插法5、守恒法——运用质量、元素、得失电子、电荷守恒计算6、极值法——对数据处理推向极端的计算7、估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题，求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均分子式的主要方法8、图象法——找出图与化学反响的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式〔二〕化学计算的常用技巧：1、定量问题定性化； 2、近似估算；3、运用整体思维，化繁为简； 4、利用图象解题等等〔三〕详细解题方法及例题：1、关系式法对于多步进展的连续反响，尽管每一步反响都是各自独立的(反响条件和设备可能不同),但前一个反响的产物是后一个反响的反响物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式由关系式进展计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式常进展如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。

另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反响方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式例1、一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共搜集得9g水，求参加的铁粉质量为 A 14g　 B 42g　 C 56g　 D 28g解析：因为题目中没有指明铁粉的量，所以铁粉可能是过量，也可能是缺乏，那么与硫粉反响后，参加过量盐酸时生成的气体就有多种可能：或者只有H2S(铁全部转变为FeS)，或者是既有H2S又有H2(铁除了生成FeS外还有剩余)，所以只凭硫粉质量和生成的水的质量，不易建立方程求解根据各步反响的定量关系，可列出关系式：Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)………… 〔1〕Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢定恒)……………………… 〔2〕从而得知，无论铁参与了哪一个反响，每1个铁都最终生成了1个H2O，所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量，根本与硫无关，Fe ～ H2O 56 18 x g9 g ∴ 56∶x g == 18∶9 g ∴ x = 28 g 〔也可利用铁与水物质的量相等解题〕 2、选量法：选量计算是指，在一道题中计算某一数值时，给出了两个相应的条件，需要选取一个适当条件，舍弃一个不当条件计算的方法。

例2、将标准状况下33.37L〔氢气的密度为0.089g/L)的氢气，缓缓通入150g灼热的氧化铜中，充分反响后可得到多少g的铜？解析：题目中即给了氢气的量，又给了氧化铜的质量，在这两个量中必须比较，选取缺乏的量来计算生成的铜的质量解：设生成铜的质量为 x由于知给定氧化铜过量，用缺乏量氢气的体积作为量求解 答案:可生成95.04g铜3、差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量〞其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反响过程中的热量差等这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题解此类题的关键根据题意确定“理论差量〞，再根据题目提供的“实际差量〞，列出比例式，然后求解解题关键是能从反响方程式中正确找出对应于题目中“实际差量〞的“理论差量〞例3、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反响，得剩余物n g ，那么原混合物中氧镁的质量分数为：解析：反响前后质量改变原因为MgCO3变为MgO ，理论差值由此计算。

MgCO3 MgO + CO2↑ △m84 84-40=44x m- n x = 21〔m - n〕/11原氧化镁质量 = m- 21〔m – n〕/11 = 〔21n-10m〕/11原氧化镁质量分数 = 〔21n – 10m〕/11m100% 　答案:Ａ4、十字穿插法十字穿插法作为一种简化的解题方法，应用于某些基于二元混合体系所产生的具有平均意义的数值的计算问题，表现出简化思路、简便运算等显著优点假设a 、b分别表示某二元混合物中的两种组分A、B的量，c为a、b的相对平均值，nA / nB为二元混合体系中A和B的组成比，根据平均值的计算原理：a+b= c,整理得：a nA+b nB= c (nA+nB)，∴ = a c-b即 c = b a-c (1)十字穿插法的适用范围:但凡能满足a nA+b nB= c (nA+nB)关系的混合问题,均能使用十字穿插法。

(2) 表示什么量之比,要视参加穿插的a、b、c的意义而定，a或b或c的单位中分母是以何种物理量为标准的，就是什么量之比确定 的含义是运用十字义叉法解题的关键，常见的采用穿插法计算所得的 的含义如下：①当a、b、c为质量分数、质量百分比浓度、每克物质放出热量时， 那么为质量之比②当a、b、c为物质的量浓度、密度、气体摩尔质量时，为体积比③当a、b、c为摩尔质量以及含义具有物质的量意义的量时， 为物质的量之比，气体物质那么为体积比④a、b、c为相对原子质量或相对分子时， 为原子或分子个数之比例4、 150℃时，将1 L混合烃与9 L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，那么该混合烃的组成是〔 〕A 甲烷与乙烷体积比是1∶4 B 丙炔与乙炔体积比是1∶4C 乙烯与丁烷体积比是1∶4 D 乙烯与丁烯体积比是1∶4解析：反响前后压强有所改变可运用差量法解析应注意：①150℃时水呈气态； ②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％ 根据氢原子数判断，选项A、B可排除运用十字穿插法，推断C、D中哪个选项符合题意？答案： D5、守恒法所谓“守恒〞就是以化学反响过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为根据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反响中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化复原反响中氧化剂与复原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反响前后某种微粒的物质的量相等作为解题的根本思路。

运用守恒法解题既可防止书写繁琐的化学方程式，进步解题的速度，又可防止在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，进步解题的准确度中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：1)、根据反响前后某一微粒的物质的量保持不变进展巧解运算；2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；3)、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；4)、根据氧化复原反响中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等而进展的有关计算；5)、根据原电池中正负两极得失电子总数相等的规律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等例5、Na2S2O3可作为脱氯剂，己知25.0 ml, 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL〔标况〕Cl2完全转化为Cl-，那么S2O32-将转化为A S2- B S C SO32- D SO42- 解析：氧化剂得电子总物质的量等于复原剂失电子总物质的量设S元素反响后化合价为X ，即0.224/22.42=0.1002510-32(X-2) 解得，X = 6. 答案:D例6、羟胺〔H2NOH〕是一种复原剂，能将某些氧化剂复原。

现用25ml 0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反响，生成的Fe2+恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是A N2 B N2O C NO D NO2解析：Fe2(SO4)3被羟胺复原为FeSO4 又被酸性KMnO4氧化为Fe2(SO4)3 ，相当于未参加氧化复原反响复原剂是羟胺，氧化剂是酸性KMnO4羟胺中氮元素反响前-1价，设反响后化合价为n ，有250.049(n+1) = 24.500.02(7-2)，解得 n = 1 .答案：B6、极值法：极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成例7、0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物〔NO、NO2、N2O4〕混合气体共0.05mol 该混合气体的平均相对分子质量是〔 〕A、30 B、46 C、50 D、66解析：设NO、NO2、N2O4三者的物质的量分别为：x、y、z，根据题意得：x + y + z = 0.05①式，再由电子守恒可得：3x+y+2z=0.06 ②式。

②式减去①式得：2x + z = 0.01 ③式现讨论③、①式：〔1〕假设x=0时，那么z=0.01 mol，即N2O4物质的量的为极值0.01 mol、NO2为0.04 mol，可得此时气体的平均相对分子质量为：(920.01+460.04)/0.05 = 55.2 〔2〕假设z=0时，那么x=0.005 mol，即NO物质的量的极值为0.005 mol、NO2。