10：铵盐与碱反应计算规律与方法.docx

铵盐与碱反应计算规律与方法一、 铵盐与碱反应的特点铵盐与碱在共热条件下反应生成氨气二、 铵盐与碱反应的计算类型铵盐与碱反应反应最常见的计算类型为混合铵盐与碱反应，计算:1、 计算参与反应的碱的相关物理量;2、 计算混合铵盐的成分；3、计算铵盐的含氮量等三、铵盐与碱反应的计算典型例题【例】在硝酸鞍和硫酸鞍的固体混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加热反应，混合的质量与产生的气体的体积如图所示：(1) 求该NaOH溶液的pH值；(2) 固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比;(3) 该固体混合物中氮元素的质量分数解题过程】(1)根据图知，当固体混合物为3.44g时，气体体积不增加说明NaOH消耗完全NH4+ 〜OH -〜NH31.12Ln ( NaOH) = n ( NH^) = 224 L/而=0.05mol0.05molc ( NaOH ) = =1mol/L0.05Lp(OH) =- lg c (OH -) = 0.•・pH=14-P (OH ) =14(2) 设 NH 4 NO3 : x mol， ( NH 4 )? SO4 : ymol(x + 2 y = 0.05 (x = 0.01〔80 x + 132y = 3.44 〔 y = 0.02即硝酸铵与硫酸铵的物质的量之比为1:2(3) m ( N ) = (0.01 x 2 + 0.02 x 2) x 14 = 0.84 g该固体混合物中氮元素的质量分数为需x 100% = 24・42%公众号：上海试卷【解题要点归纳】1、 求混合铵盐的成分时可采用设X、y法；2、 求混合铵盐的含氮量时可通过氨气的量进行计算，但需注意硝酸盐中硝酸根中的氮元素的含量也要计 算在内。

四、强化练习1.某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：下列说法错误的是()A. 实验I中氢氧化钠一定过量B. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9:1实验序号[JI样品质扯(g)143528.70氨气质1ft (g)3.5703.570C•要使实验II的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100molD.样品中氮元素的质量分数是20.49%2•为测定某化肥(NH4 Cl和NH4NO3的混合物)中的含氮量，称取该混合物13.350g，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液i00mL，加热干燥后收集到标况下气体3360mL，再往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，再加热干燥后又收到标况下气体1120mL试求：(1) 所用NaOH溶液的物质的量浓度为 mol - L-1 ；(2) 化肥中含氮元素的质量分数为 % (保留四位有效数字)3•一种氮肥由NH4 NO3和(NH4)2 SO4混和而成取这种氮肥2.92g,加足量的NaOH使氨全部放出，测得放出的氨气在标准状况下体积为0.896L。

试求：(1)该混合物中NH 4 NO3的质量为 g；(2)该氮肥的含氮百分率为 % (保留四位有效数字)参考答案】1.B2. 1.5； 31.463. 1.6； 19.18回。