复分解反应的应用(教案).doc

复分解反应的应用 (一)南苑中学 梁秋红【教学目标】知识技能目标：巩固复分解反应的规律与条件；初步掌握复分解反应的应用情感价值观目标：通过交流和讨论，培养学生综合应用、分析推理的能力教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：物质的鉴别和除杂、共存问题【教学方法】讨论分析、归纳总结、讲练结合【前提测评】1. 酸碱盐的溶解性规律 酸：初中所学范围内的酸全溶 碱： 、 、 、 四碱易溶， 微溶，其余的全不溶 盐： 、 、 、 全溶；盐酸盐除 不溶，其余的全溶；硫酸盐除 不溶，其余的全溶；大多数 、 都不溶2. 初中阶段常见的沉淀 白色沉淀： 、 、 、 、 、 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 3. 几种常见溶液的颜色 FeSO4溶液 CuSO4 溶液 FeCl3溶液 4. 复分解反应的特点是：双交换，价不变。

由两种 互相交换成分,生成另外两种 的反应 可表示为：AB+CD= 复分解反应中各元素的化合价 5. 复分解反应的规律和条件反应规律反应物条件生成物条件 +金属氧化物→盐+水 生成物中必须有 或者 或者 酸+ 碱→ + 酸+ →新酸+ 盐+碱→ + 反应物都必须 + → + 【新授内容】 复分解反应的应用一、共存问题 共存：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀例1.1下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A . NaOH和CuSO4 B . H2SO4和Na2CO3 C . MgSO4和Ba(OH)2 D . NaCl和KNO3例1.2下列离子能在水溶液中大量共存的是 （ ）A. CO32-、Cl-、Na+、K+ B. K+、SO42-、Cu2+、OH- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习1.1下列离子能在pH=2的溶液中大量共存的是（ ） A. SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3- C. Cl-、K+、SO42-、Ba2+ D. K+、Cl-、CO32-、Na+练习1.2 甲，乙两个工厂排出的废水中各含有3种离子，这些离子是K+、H+、Ba 2+ 、OH- 、NO3- 、CO32-已知甲厂的污水pH<7，则甲厂排出的污水中含有的离子有 ， 乙厂排出的污水中含有的离子有 。

二、物质的鉴别 鉴别：根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别 可采用物理方法和化学方法，化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体例2.1鉴别下列各组物质，选用试剂正确的是（      ） 被鉴别的物质选用试剂A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞试液C氢氧化钡溶液和氢氧化钾溶液稀硫酸D氯化钾固体和氯酸钾固体看颜色【活动与探究】甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们 ⑴乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是 ⑵若要用简单的实验，选取经济、常见的试剂将余下的物质鉴别出来，你如何设计实验？例2.2 不用其它试剂鉴别①NaOH②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是(　　) A. ①④③②　　　B. ④①③②　　　C. ④②①③　　　D. ①③④②例2.3下列四组物质,不另加其它试剂就可以区别开的是( ) A. FeCl3 NaOH NaCl MgCl2 B. KCl HNO3 Na2CO3 K2CO3 C. NaCl Na2CO3 HNO3 AgNO3 D. HCl H2SO4 NaOH Na2CO3 三、物质的除杂 除杂的原则：所选试剂只与杂质反应；操作过程中不能引入新的杂质； 反应后的生成物与需保留物质易于分离。

例3.1 用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）（1）HCl（BaCl2）（2） NaOH（Na2CO3）（3）KCl（NH4Cl） （4）NaCl（MgSO4）练习3.1为了除去下列物质中的杂质，试从A、B、C中选择所加试剂，再从①②③中选择操作方法，把正确序号填在空格内.所加试剂：A.盐酸　B.硝酸银溶液　C.水 操作方法：①过滤 ②过滤、蒸发 ③过滤、洗涤物质 杂质除杂质加的试剂操作方法KNO3溶液KCl溶液 CuCuO 练习3.2 要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干该方案不合理，原因是 （2）方案二：将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干该方案不合理的原因是 3） 合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干所用试剂①和试剂②依次是 ， 。

【自我检测】1. 下列各组物质在溶液中能共存的是（     ） A. 硝酸银和氯化镁   B. 氢氧化钠和硝酸钾 C. 碳酸钙和稀硝酸     D. 硫酸钠和氯化钡2. 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( ) A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32－、Na+3. 下列离子能在某蓝色溶液中大量共存的是 （ ） A. SO42-、OH-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、OH- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+4. 能将NH4Cl、（NH4）2SO4、K2SO4、NaCl四种物质的溶液区别开来的试剂是（ ） A. KNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. Ba（OH）2溶液 5. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤ K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是(　　) A. ④②③①⑤　　　 B. ④③⑤①②　　　 C. ④①③⑤②　　　 D. ①⑤④③②6. 下列各组稀溶液中,仅用同组稀溶液间的相互反应,就可以区别开的是( ) A. Na2CO3 HCl HNO3 Na2SO4 B. K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCl2 C. HCl AgNO3 HNO3 NaCl D. H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl7. 有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水。

某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成可供选用的物质有：Ca(OH)２溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO３溶液、肥皂水8. 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色由此可知，该污水中，肯定含有离子是       ，肯定没有的离子是          ，可能含有的离子是                   9. 一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的 化学方程式为： 2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室 的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质你认为小娟所加的试剂是 ②也有同学认为：只要从瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变成红色，就可能确定能使溶液呈碱性的就是NaOH，你认为这种看法是否正确 ，理由是 ③欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象 ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 证明溶液中尚存NaOH②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。