--北京东城区-高三二模-化学试题及答案.docx

北京市东城区－第二学期高三综合练习(二)　 .５．８理科综合(化学部分）6．景泰蓝制作技艺是北京市的地方老式手工技艺，其制作工艺流程重要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定具有化学变化的是A．裁剪 　 　 　 　　　B.掐丝　 C.烧蓝 　　 　 　 　　 D.磨光7.下列有关物质的用途不对的的是Ａ.液氨可做冷库的制冷剂 　　 Ｂ.食盐可做食品的防腐剂 Ｃ.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 　 　 　　 Ｄ.二氧化硫可做红酒的漂白剂　8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族,下列 说法对的的是A．原子半径:Tｅ＞ＳB．单质的氧化性:Te>SＣ.最高正价：Te　>SD.气态氢化物稳定性:H2Ｔe>Ｈ2S9．下列两种物质互相反映，无论两种物质的用量多少,都能用同一化学方程式表达的是 　A．碳酸钠溶液与稀盐酸反映 　　 B．硝酸银溶液与稀氨水反映C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反映D.甲烷在光照条件下与氯气反映1０.由X、Ｙ和Z合成缓释药物M，下列说法不对的的是X (C2H6O2)Y (C9H8O4)Z [(C4H6O2)n]M 　A.M在体内能缓慢发生水解反映B．X可以由乙烯通过加成反映和取代反映制备CH3CH=CHCOOH — nＣ.1ｍoｌY与NaOＨ溶液反映，最多能消耗3ｍol　NaOHＤ．Z由加聚反映制得，其单体的构造简式是11．国内研究锂硫电池获得突破,电池的总反映是1６Lｉ+S8　 8Ｌi２S ，充放电曲线 如图所示,下列说法不对的的是A.　充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动 Ｃ. 放电时,1moｌ Li2Ｓ6转化为Ｌi2S４得到2mole-　 Ｄ. 充电时，阳极总电极反映式是８S2- -16e- ＝ S8 1２．　一定温度下,探究铜与稀HＮO３，反映过程如下:下列说法不对的的是A.过程Ｉ这生成无色气体的离子方程式是3Ｃｕ+2ＮO3--+8H+ ====3Cu２+＋2NO↑＋4H２OＢ.环节III反映速率比Ｉ快的因素是NO2溶于水，使c（ＨＮO3)增大C．由实验可知,NＯ2对该反映具有催化作用Ｄ．当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解25．(１7分）合成药物中间体M的流程如下。

已知:(1）A的名称是__＿_____2）Ｂ中具有的官能团是________3）Ｄ的构造简式是_______＿4)反映①的化学方程式是________5)反映②的反映类型是__＿＿____6)反映③的试剂和条件是_＿______ (７)由K生成L反映的化学方程式是_____＿__(8）写出中间产物的构造简式:中间产物Ⅰ _________＿＿_,中间产物Ⅱ___＿___＿____26.(1３分)溴化锂是一种高效的水汽吸取剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)硫脲产品合成除杂尿素冷水Li2CO3Br2已知:碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性１)Br2的电子式是___＿_＿2）合成过程中发生的重要反映如下，请写出iｉ反映的化学方程式并将iｉi补充完整 　 　ⅰ. Bｒ2　+H2ＯHBr +HBrO ; 　 ⅱ. ; 　 ⅲ.　３LiBrO ＋ CO(ＮH２)2=３ＬiBｒ+ 　 　 　 　　 尿素(3）LiＢrO3是生产过程中的副产物 ①用化学方程式表达生成改副产物的因素:___＿_____＿__＿__＿___ ②为了提高原料的运用率，减少副产物的生成,必须调控体系的ｐH在3~5之间，通过　　 合理的加料措施来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性加入尿素， 　 然后再______，直到尿素完全转化。

　 　③常用硫脲除去,反映的化学方程式是４LiBrO3 +３CS（NH２）2 +３H2Ｏ=４ＬiＢr ＋３CＯ(NH2)2 +3H２SO4 ， 　 　 硫脲选用硫脲除杂的长处是____________＿;缺陷是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是＿＿＿_＿__＿_____27.(1２分） 　 　制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重,因此需要对水体进行净化解决现取500ｍL电石渣废水（阳离子重要为Ca2＋)，测定水质的数据如下表所示　 　 　 注：SS表达固体悬浮物模拟工业解决流程如下:已知:i．常温时CaＳO4微溶于水；ii．溶解度:ＣａＳＯ4>Fe（OH)2>FeS1)①采用20％硫酸对废水进行预中和解决，pH变化如右图所示 硫酸的用量和废水中SS含量的关系是 　　　 ②废水中SS含量随时间变化如下表所示静置时间(h)12345624SＳ含量(ｍg／L）2500１8０0130０９０0820８00780 　 为减少成本，减少硫酸投加量的最佳措施是 　 　 　 　 ③滤渣A的重要成分有SS和 　 2)根据表中数据，回答问题。

　 　①化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO４发生反映的离子方程式是___ 　＿_＿　②熟石灰能增进沉淀的生成，结合离子方程式,从平衡角度分析其因素是　 ３)用臭氧进一步解决废水中的氰化物和残留硫化物，若将５00ｍＬ废水中的CN－完全氧化成N2和CO2，转移______mｏl e-28．（16分)某爱好小组运用电解装置,探究“铁作阳极”发生反映的多样性，实验过程如下I. KＣl作电解质（1)一定电压下,按图-１装置电解,现象如下:石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解５ｍｉn后Ｕ型管下部浮现灰绿色固体，之后铁电极附近也浮现灰绿色固体,10min后断开K按图-2进行实验①石墨电极上的电极反映式是　 　　 ②确认灰绿色固体中具有Fe2＋的实验现象是 　 ③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观测到火焰呈紫色结合平衡移动原理，解释“试管Ｉ　 　 中析出白色晶体”的因素是　　　 　　 2）其她条件不变时,用图－3装置反复实验，10min后铁电极附近溶液仍然澄清,断开K按图-4进行实验①盐桥的作用是 　 ②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）: 　 　 。

II.KOH作电解质（3)用图-1装置电解浓KOH溶液,观测到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色(FeO42-）,没有沉淀产生 ①铁电极上OH-可以放电的因素是 　 ②阳极生成FeO42-的总电极反映式是 ③某同窗推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图－５中的实验方案补充完整,证明推测成立北京市东城区-第二学期高三综合练习(二） .5.8理科综合(化学部分） 答案６.Ｃ 7.D　 8.A ９.C 10.D　 　11．C　 １2.B2５.（１7分）(1)乙酸　（2)氯原子 羧基 (3)HOOＣCH2COOH(4)(5)氧化（6)浓ＨNO3和浓H2ＳO４、加热（7）(8) 　　 　 26.(１３分）（１) (2)iｉ. Ｌi２CＯ3 +2HＢr=　２LｉBｒ +H２O ＋ＣO2 ↑ iii. CＯ2↑＋N2↑+2H２O(３)①3Ｂr２ + 3Li2CO3　= ２ＬiBｒO3 ＋５LiＢr +３CO２ ↑ ②少量多次交替加入Br2 和Ｌi2CO3 　③可将LiBrＯ3转化为ＬiBｒ,并得到可以循环使用的CO(ＮH2)２ 　 BａCＯ3 2７.(12分)(１）①解决至相似 pＨ时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多②加硫酸前,静置5～6小时③CaSO4（2）①Fe2++S2-= FeS ②水解平衡：Ｓ2- +H2OHS－　+OＨ-,加入熟石灰,c(OH－)增大,平衡逆向移动,　 　c(S2－)增大，有助于FeS沉淀的生成 　(3）5×10-4２８.(1６分)（1)① 2H+ + 2e－= H2↑（或2H2O + ２e-　= 2OH-　+ H2↑） ②试管iii中生成蓝色沉淀,试管ｖ中没有蓝色沉淀 　　③试管i中存在溶解平衡:KCl（ｓ) K+ (ａq)+ Cｌ-(aq)，滴加12　moｌ／L的盐酸, 增大c（Cｌ－)，平衡逆向移动,析出KCl晶体（2）①阻碍OＨ－向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 　 ②本实验下铁在阳极区的产物重要为Fｅ２+ ,Fｅ2＋在碱性条件下更容易被氧化为Ｆe3+（3)①　c（OH-)增大，反映速率加快（更容易放电） ② Fe　-6e- + 8OＨ- ＝　FeＯ42-　+４H2Ｏ 　 ③ 生成红褐色沉淀和无色气体。