2012年高考理综化学试题（山东卷）（教师版）.doc

2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合化学试题第Ⅰ卷(必做；共87分)一、选择题(本题包括13小题；每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物；其分馏产品汽油为纯净物【答案】C　【解析】试题分析：有的化合反应不是氧化还原反应；如氧化钙与水反应；A项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物；如Mn2O7属于酸性氧化物；B项错误；石油的分馏产品仍然是混合物；D项错误考点：考查化学基本概念8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液；可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电；所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)；理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)【答案】B　【解析】试题分析：次氯酸钠属于强电解质；A项错误；HCl是共价化合物、NaCl是离子化合物；C项错误；根据电极反应2H++2e-=H2↑可知；当生成1 mol H2时；转移的电子是2 mol 即2NA；D项错误。

考点：考查元素化合物知识9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B　【解析】试题分析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键；如NH4Cl；A项错误；根据同一周期从左往右；元素的金属性逐渐减弱可知；B项正确；有的元素有同位素；如16O和18O；这两种原子的质子数相同；但中子数不同；C项错误；根据元素周期律可知；ⅦA族元素的阴离子的还原性越强；则其最高价含氧酸的酸性越弱；D项错误考点：考查元素周期律知识10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；二者分子中官能团相同【答案】C　【解析】试题分析：油脂中有的也含有碳碳双键；能够与酸性KMnO4溶液发生反应而使之褪色；A项错误；甲烷与Cl2发生的是取代反应；乙烯与溴水发生加成反应；B项错误；乙醇中的官能团是—OH；而乙酸中的官能团是—COOH；二者分子中的官能团不同；D项错误。

考点：考查物质的结构与性质11．下列实验操作正确的是（ ）A．中和滴定实验时；用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时；使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时；将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时；蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D　【解析】试题分析：在中和滴定中；不能用待测液润洗锥形瓶；否则会有实验误差；A项错误；NaOH与玻璃中的二氧化硅反应；生成具有黏性的硅酸钠；使瓶口不易打开；所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶；B项错误；苯的密度比水小；萃取了溴水后；溴的苯溶液在分液漏斗的上层；应该从上口倒出；C项错误；D项正确考点：考查实验操作有关知识12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色；说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀；说明该溶液中一定有SC．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生；说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；说明二者均易溶于水【答案】D　【解析】试题分析：SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应；只能证明SO2具有漂白性；并不是其氧化性的体现；A项错误；若溶液中含有S；N在酸性溶液中具有强氧化性；能够将S氧化为S；B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应；属于氧化还原反应；C项错误；D项正确。

考点：考查实验现象与结论知识13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A．图a中；插入海水中的铁棒；越靠近底端腐蚀越严重B．图b中；开关由M改置于N时；CuZn合金的腐蚀速率减小C．图c中；接通开关时Zn腐蚀速率增大；Zn上放出气体的速率也增大D．图d中；ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B　【解析】试题分析：图a中；烧杯底端的海水中含氧量比较少；故铁棒发生吸氧腐蚀的速率应该减小；A项错误；图b中；当开关置于N时；左边的锌与合金形成了原电池；并且合金作正极；合金的腐蚀速率减小；B项正确；图c中；接通开关后；形成原电池；生成氢气的速率增大；但是氢气是在Pt电极上放出的；C项错误；图d中；在放电时应该是MnO2发生还原反应；D项错误考点：考查电化学知识28． (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　吸收 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B；取少量所得溶液；滴加KSCN溶液后呈红色；说明溶液中存在　　　(填离子符号)；检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　(注明试剂、现象)。

 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼；下列说法正确的是　　　 a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极；发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4；若将该反应设计为原电池；其正极电极反应式为　　　　　　　　 【答案】 （1）cd（2）Fe3+　取少量溶液；滴加KMnO4溶液；KMnO4褪色（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e-=2H2O【解析】试题分析： （1）观察流程图可知；气体A是SO2；应该用碱性溶液吸收尾气；c、d项正确2）溶液中加入KSCN溶液显红色；说明溶液中存在Fe3+；若检验还存在Fe2+；则可以加入酸性KMnO4溶液；如果溶液紫红色褪去；则说明还含有Fe2+3）根据流程图可知；由泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3铝热法)（4）在电解精炼中；不可能存在能量的完全转化；部分电能还可转化为热能等；a项错误；在电解池中；阳离子应该移向阴极；c项错误；b、d正确。

5）根据所给的原电池反应可知；正极是氧气发生还原反应；即O2+4H++4e-=2H2O考点：考查工业流程中原理知识29． (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂；二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)　(Ⅰ)（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是　　　 （2）火箭残骸中常现红棕色气体；原因为：N2O4(g)2NO2(g)　(Ⅱ)当温度升高时；气体颜色变深；则反应(Ⅱ)为　　　(填“吸热”或“放热”)反应 （3）一定温度下；反应(Ⅱ)的焓变为ΔH现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中；下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　　 若在相同温度下；上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行；平衡常数　　　(填“增大”“不变”或“减小”)；反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol；则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)=　　　 mol/(L·s)-1 （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO325 ℃时；将a mol NH4NO3溶于水；溶液显酸性；原因是　　　　　　　　(用离子方程式表示)向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性；则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　　　(填“正向”“不”或“逆向”)移动；所滴加氨水的浓度为　　　mol·L-1。

NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1) 【答案】 （1）N2O4（2）吸热（3）ad　不变　0．1（4）N+H2ONH3·H2O+H+　逆向　【解析】试题分析： （1）分析元素的化合价可知；N2O4中N元素的的化合价由+4价变为0价；被还原；作氧化剂2）升高温度；气体颜色加深；说明NO2的浓度增大；平衡正向移动；所以反应(Ⅱ)是吸热反应3）因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向；在恒压下建立平衡时；气体的体积应该增大；气体的质量不变；所以其密度为变量；当密度不再改变时说明反应达到平衡状态；a正确；温度一定时；反应的焓变为定值；所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态；b错误；当v(正)=v(逆)时反应达到平衡状态；而c中均为v(正)；故c错误；N2O4的转化率为变量；当其不变时说明反应达到平衡状态；d正确化学平衡常数只与温度有关；温度不变；化学平衡常数不变根据题意可知；在3 s时；NO2的速率是0．2 mol·(L·s)-1；根据速率之比等于化学计量数之比可得；N2O4的速率是0．1 mol·(L·s)-14）NH4NO3溶液显酸性是因为N发生水N+H2ONH3·H2O+H+；盐的水解促进了水的电离；加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离；所以水的电离平衡将逆向移动。

根据NH3·H2O的电离平衡常数Kb=[c(N)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)可知；c(NH3·H2O)=[c(N)·c(OH-)]/Kb；故n(N)=200n(NH3·H2O)；根据电荷守恒可知n(N)=n(N)=a mol所以n(NH3·H2O)= mol c(NH3·H2O)== mol·L-1考点：考查化学反应原理有关知识30． (14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4；主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀；应先向沉淀反应器中加入　　　(填“A”或“B”)；再滴加另一反应物 （2）如右图所示；过滤操作中的一处错误是　　　　　　　　　　　 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是　　　高温焙烧时；用于盛放固体的仪器名称是　　　 （4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾；实验室可用下列装置制备装置B中盛放饱和NaCl溶液；该装置的主要作用是　　　　　F中试剂的作用是　　　　　用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为　　　 【答案】 （1）B（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩埚（4）除去HCl　吸收水蒸气　碱石灰(或NaOH与CaO混合物)【解析】试题分析： （1）先加入氨水；再加入盐的混合溶液；会使两种沉淀同时生成。

2）为了防止液体溅出；在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁3）根据题意可知；沉淀中应该附着氯离子和N；若判断是否洗净；可以取少量最后一次洗涤液；加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断；若生成白色沉淀；则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成；则说明已经洗涤干净或其他合理方法)（4）根据所。