课题2原子的结构.ppt

 原子在化学变化中不可以再分，是不原子在化学变化中不可以再分，是不是在任何情况下都不可以再分呢？原子如是在任何情况下都不可以再分呢？原子如果可以再分，那它的结构是怎样的？果可以再分，那它的结构是怎样的？ 在过氧化氢分解反应中，过氧化在过氧化氢分解反应中，过氧化氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 可见，在化学反应中，见，在化学反应中， 可以再分，可以再分，而而 不可再分，所以说不可再分，所以说 是化是化学变化中的最小粒子学变化中的最小粒子提示提示:填填“分分子子”或或“原子原子”)分子分子原子原子原子原子分子分子原子原子原子原子 请同学们说出你想请同学们说出你想象中的原子结构象中的原子结构氧原子结构动画氧原子结构动画电子电子原子核原子核子子中中 子子 质质 一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核原子核原子核质子质子中子中子（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正电荷正电荷））（（不带电不带电）） （带正电）（带正电）原子核所带的正电荷数，叫核电荷数原子核所带的正电荷数，叫核电荷数。

故：核电荷数＝质子数故：核电荷数＝质子数（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负电荷负电荷））质子、中子、电子在数量上质子、中子、电子在数量上有什么关系？有什么关系？表表3—1 几种原子的构成几种原子的构成一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正电荷正电荷））（（不带电不带电）） （带正电）（带正电）（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负电荷负电荷）） ①①原子中，核电荷数原子中，核电荷数＝＝质子数＝核外电子数质子数＝核外电子数 中子数中子数 不一定不一定所有原子都是由质子、中子所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？和电子构成的吗？表表3—1 几种原子的构成几种原子的构成一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正电荷正电荷））（（不带电不带电）） （带正电）（带正电）（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负电荷负电荷）） ①①原子中，核电荷数原子中，核电荷数＝＝质子数＝核外电子数质子数＝核外电子数 中子数中子数 不一定不一定②②原子内一定存在质子和电子，但原子内一定存在质子和电子，但不一定都有中子（如氢不一定都有中子（如氢原子没有中子）原子没有中子）不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？表表3—1 几种原子的构成几种原子的构成一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正电荷正电荷））（（不带电不带电）） （带正电）（带正电）（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负电荷负电荷）） ①①原子中，核电荷数原子中，核电荷数＝＝质子数＝核外电子数质子数＝核外电子数 中子数中子数 不一定不一定②②原子内一定存在质子和电子，但原子内一定存在质子和电子，但不一定都有中子（如氢不一定都有中子（如氢原子没有中子）原子没有中子）③③原子的种类由质子数决定。

核内质子数不同，则原子种原子的种类由质子数决定核内质子数不同，则原子种类不同 以以氧氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 构成氧原子的粒子有构成氧原子的粒子有8个质子，个质子，8个中子和个中子和8个个电子 8个质子和个质子和8个中子构成了原子核与核外个中子构成了原子核与核外8个电个电子共同构成氧原子子共同构成氧原子 因为中子不带电，质子和电子电量相同，但因为中子不带电，质子和电子电量相同，但电性相反，所以整个氧原子不显电性电性相反，所以整个氧原子不显电性一、原子的构成一、原子的构成原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（每个质子带一个单位（每个质子带一个单位正电荷正电荷））（（不带电不带电）） （带正电）（带正电）（每个电子带一个单位（每个电子带一个单位负电荷负电荷）） ①①原子中，核电荷数原子中，核电荷数＝＝质子数＝核外电子数质子数＝核外电子数 中子数中子数 不一定不一定②②原子内一定存在质子和电子，但原子内一定存在质子和电子，但不一定都有中子（如氢不一定都有中子（如氢原子没有中子）。

原子没有中子）③③原子的种类由质子数决定核内质子数不同，则原子种原子的种类由质子数决定核内质子数不同，则原子种类不同④④原子核（或质子）和核外电子所带的电量相等，但电性原子核（或质子）和核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性相反，所以整个原子不显电性不带电不带电）） 原子核原子核原子原子原子核与原子的大小关系原子核与原子的大小关系原子很小，而原子很小，而原子核更小因此，原子里有很大的原子核更小因此，原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动空间，电子在这个空间里作高速运动 电子运子运动没有固定的没有固定的轨道，但有道，但有经常出常出现的的区域，区域，这样的区域称的区域称为电子子层核外电子是在不子是在不同的同的电子子层内运内运动的，的，这种种现象叫做象叫做分分层排布排布二、原子核外二、原子核外电子的排布子的排布电子子层数数 ：：1 2 3 4 5 6 7离核距离离核距离 ：近：近 远电子能量子能量 ：低：低 高高如何简明、方便的表示核外电子如何简明、方便的表示核外电子的分层排布？的分层排布？1、核外、核外电子是分子是分层排布的排布的2+86原子核原子核核电荷数核电荷数=质子数质子数电子层电子层2、核外、核外电子排布的表示方法子排布的表示方法该电子层上的电子数该电子层上的电子数——原子原子结构示意构示意图下面以氧原子的下面以氧原子的结构示意构示意图为例例第一层第一层 第二层第二层（也叫最外层）（也叫最外层）注意：注意：在原子结构示意图中，核电荷数在原子结构示意图中，核电荷数=质子数质子数=各电各电子层上的电子数之和子层上的电子数之和3 3、排布规律：、排布规律：①①第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个； （第三层以后怎么排不要求你掌握）（第三层以后怎么排不要求你掌握） ②②最外层最多排最外层最多排8个个(只有一层最多排只有一层最多排2个个) ③③核外电子先排满内层，再排外层；核外电子先排满内层，再排外层； 2 8 6 硼硼B +53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3 +18硫硫 S钠钠Na金属金属金属金属原子原子原子原子非金属非金属非金属非金属原子原子原子原子稀有气稀有气稀有气稀有气体体体体原子原子原子原子分析上面的原子核外电子排布有分析上面的原子核外电子排布有什么特点？什么特点？最外最外最外最外层电层电子数子数子数子数一般少于一般少于一般少于一般少于4 4个个个个( H、、He、、B 除外除外)最外最外最外最外层电层电子数子数子数子数一一一一般多于或等于般多于或等于般多于或等于般多于或等于4 4个个个个最外最外最外最外层电层电子子子子数数数数一般等于一般等于一般等于一般等于8 8个个个个( (氦氦氦氦为为2 2个个个个) )氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩( (ArAr) )【【【【相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构】】】】象稀有气体的原子最外层有象稀有气体的原子最外层有象稀有气体的原子最外层有象稀有气体的原子最外层有8 8 8 8个电个电个电个电子的结构就叫做子的结构就叫做子的结构就叫做子的结构就叫做相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构相对稳定结构。

　　　　 若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是相对稳定电子也是相对稳定电子也是相对稳定电子也是相对稳定结构（如：结构（如：结构（如：结构（如： HeHe）物质都有趋向于相对稳定状态的特点物质都有趋向于相对稳定状态的特点物质都有趋向于相对稳定状态的特点物质都有趋向于相对稳定状态的特点原子也不例外，原子也不例外，原子也不例外，原子也不例外，也有趋向于相对稳定结构的特点那么，什么样的结构也有趋向于相对稳定结构的特点那么，什么样的结构也有趋向于相对稳定结构的特点那么，什么样的结构也有趋向于相对稳定结构的特点那么，什么样的结构才是原子相对稳定结构呢？才是原子相对稳定结构呢？才是原子相对稳定结构呢？才是原子相对稳定结构呢？小结：小结：4 4、原子最外层电子数与化学性质的关系、原子最外层电子数与化学性质的关系最外层最外层电子数电子数结构的稳定性结构的稳定性化学性质化学性质金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体原子稀有气体原子一般一般少于少于4个个一般一般多于或多于或等于等于4个个等于等于8个个（（He为为2个个））不稳定不稳定结构；结构；易易失去失去电子电子相对稳定相对稳定结构；结构；不易得失不易得失电子电子不稳定不稳定稳定稳定化学性质主要由化学性质主要由 决定。

决定原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数不稳定不稳定结构；结构；易易得到得到电子电子不稳定不稳定金属的原子金属的原子易失易失电子，非金属的原子电子，非金属的原子易得易得电子，原子得失电子后，所得到电子，原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？的微粒如何称呼？82+11+178 2882+11+178 217思考：思考： 钠原子钠原子和氯原子和氯原子得失电子得失电子后带电荷后带电荷吗？吗？（（1）定）定义：：离子离子——带电的原子5、离子、离子钠原子钠原子氯原子氯原子失去失去1个电子个电子得到得到1个电子个电子带电荷带电荷金属原子金属原子非金属原子非金属原子带电荷带电荷钠离子钠离子氯离子氯离子思考：思考：钠离子、钠离子、氯离子分氯离子分别带什么别带什么电荷？电荷？（（2）我）我们发现：：钠离子离子带正正电氯离子带负电氯离子带负电带正正电的原子叫的原子叫阳离子带负电的原子叫的原子叫阴离子用用Na表示表示用用Cl表示表示思考：思考：钠离子、钠离子、氯离子又氯离子又怎样表示怎样表示？？Cl－－氯离子氯离子（（3）离子的表示）离子的表示钠离子钠离子Na+（（1））用用离子符号离子符号表示：表示：在元素符号的在元素符号的右上角右上角标出所带的电荷数及电荷正负，标出所带的电荷数及电荷正负，数数值在前，正负符号在后值在前，正负符号在后，，数值为数值为1省略不写省略不写。

NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl 根据下图思考：原子的最外层电子数跟根据下图思考：原子的最外层电子数跟根据下图思考：原子的最外层电子数跟根据下图思考：原子的最外层电子数跟离子所带的电荷有什么样的关系？离子所带的电荷有什么样的关系？离子所带的电荷有什么样的关系？离子所带的电荷有什么样的关系？2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+17NaNa＋＋＋＋MgMg2 2＋＋＋＋S S2 2－－－－ClCl－－－－失去失去1 个个电子子失去失去2 个个电子子得到得到2 个个电子子得到得到 1 个个电子子Cl－－氯离子氯离子（（3）离子的表示）离子的表示钠离子钠离子Na+ ①①用用离子符号离子符号表示：表示：在元素符号的在元素符号的右上角右上角标出所带的电荷数及电荷正负，标出所带的电荷数及电荷正负，数数值在前值在前,正负符号在后正负符号在后，，数值为数值为1省略不写省略不写阳离子阳离子:阴离子阴离子:如：如：H H+ + Na Na+ + Mg Mg2+2+ AlAl3+3+如：如：F F- - ClCl- - O O2-2-②②用用离子结构示意图离子结构示意图表示：表示：82+11钠离子钠离子8 8+1+17 78 82 2氯离子氯离子【【阳离子所带的阳离子所带的正正电荷总数电荷总数 = 原子原子失去电子失去电子的数目的数目】】 【【阴离子所带的阴离子所带的负负电荷总数电荷总数 = 原子原子得到电子得到电子的数目的数目】】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结要能够分清原子结构示意图、离子结要能够分清原子结构示意图、离子结要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图构示意图构示意图构示意图2 2. .要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子：质子数＝核外电子数原子：质子数＝核外电子数原子：质子数＝核外电子数原子：质子数＝核外电子数离子：质子数离子：质子数离子：质子数离子：质子数≠ ≠核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNa＋＋＋＋MgMg2 2＋＋＋＋S S2 2－－－－ClCl－－－－MgMg2+2+一个一个镁离子离子每个每个镁离离子子带2个个单位正位正电荷荷离子符号的意义：离子符号的意义：表示表示一个某离子一个某离子或表示每个或表示每个某离子带某离子带几个单位的正（负）电荷几个单位的正（负）电荷。

（（4）离子符号的意）离子符号的意义3Mg2+表示表示3个个镁离子离子注意：注意：离子符号离子符号离子符号离子符号前面前面前面前面带带有数字有数字有数字有数字，只能表示，只能表示，只能表示，只能表示n n个某离子个某离子个某离子个某离子82+11+178 2882+11+178 2175、离子、离子钠原子钠原子氯原子氯原子失去失去1个电子个电子得到得到1个电子个电子带电荷带电荷金属原子金属原子非金属原子非金属原子带电荷带电荷钠离子钠离子氯离子氯离子Na＋＋Cl-NaCl离子也是构成物离子也是构成物质的一种微粒的一种微粒阳离子阳离子阴离子阴离子金属的原子金属的原子 失去失去最外层电子最外层电子非金属的原子非金属的原子得到电子得到电子 物质物质构成构成小小结:2+118Na1失去失去1个电子个电子2 8+11Na+2+178 7Cl得到得到1个电子个电子2 8+178Cl-2 +168 622 +1281、在原子中，质子数和电子数有何关系、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？？2 8+122 8+168Mg2+S2-2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中，质子数＝电子数原子中，质子数＝电子数阳离子中，质子数＞电子数阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数阴离子中，质子数＜电子数SMg（（6）离子和原子的区）离子和原子的区别与与联系系 微微粒种类粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子区区别别结构结构质子数质子数 --- 电电子子数数质子数质子数 --- 电电子数子数质子数质子数 --- 电电子子数数电性电性表示表示方方法法元素符号表示元素符号表示如：如：离子符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联联系系相互相互转化转化关系关系 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子=><不带电不带电带正电带正电带负电带负电Na、、 MgNa+ 、、Mg2+Cl- 、、 O2-失电子失电子得电子得电子原子种类原子种类1 1个个原子的质量原子的质量/Kg/Kg氢氢碳碳氧氧铁铁1.674×1.674×1010-27-27 1.993×1.993×1010-26-26 2.657×2.657×1010-26-26 9.288×9.288×1010-26-26 几种原子的质量几种原子的质量 这么小的数字，书写和使用都不这么小的数字，书写和使用都不方便，能用更简便的办法表示原子质方便，能用更简便的办法表示原子质量的大小吗？量的大小吗？1 1、定义：、定义：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

这种原子的相对原子质量三、相对原子质量（符号为三、相对原子质量（符号为Ar））2、计、计 算算 公公 式式 相对原子质量相对原子质量(Ar)＝＝ 1个个原子的实际质量原子的实际质量1个碳原子实际质量的个碳原子实际质量的1/12　　　　 1.6726×10- 27 kg1.993×10- 26 kg ×1/12 1.1.已知已知碳碳1212原子的质量原子的质量= =1.9931.993 ×× 1010-26 -26 kgkg，氢，氢原子的质量原子的质量=1.6726=1.6726××1010- - 27 27 kgkg，，求求：氢原子的：氢原子的相对原子质量相对原子质量氢原子的氢原子的相对原子质量相对原子质量 ≈ 1=注意：注意：a.a.相对原子质量是一个相对原子质量是一个比值比值不是实际质量不是实际质量b.b.相对原子质量的相对原子质量的单位单位为为1 1（省略不写）（省略不写） 原子的质量原子的质量 = = 质子的质量质子的质量+ +中子的质量中子的质量+ +电子的质量电子的质量 ≈ 质子的质量质子的质量 + 中子的质量中子的质量[原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上]表表3—2 构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量 相对原子质量相对原子质量可推出：可推出：相对原子质量相对原子质量≈质子数质子数+中子数中子数(近似值近似值)≈ 质子的相对质量质子的相对质量+ +中子的相对质量中子的相对质量原子种类原子种类氢氢碳碳氧氧钠钠 磷磷 硫硫 铁铁相对原子质量相对原子质量1 1121216162323313132325656质子数质子数1 18 811111515161626266 6中子数中子数06812161630原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对相对原子质量原子质量铁铁2656锌锌3530氟氟919钠钠1223请填写下表请填写下表26263030303065659 9101011111111考考你考考你核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数相对原子质量相对原子质量≈质子数质子数+中子数中子数课本最后一页的元素周期表课本P153课本P62相对原子质量不用记住，平时作业可以在课本相对原子质量不用记住，平时作业可以在课本P62查找，考试试卷的开头标题下方会直接给出查找，考试试卷的开头标题下方会直接给出641908年年7月月- 2006年年12月月 张青莲教授是我国科学张青莲教授是我国科学院院士，于院院士，于1983年当选为国年当选为国际原子量委员会委员，主持际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锌等元素的测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

质量的测定作出了卓越贡献这是这是国际上第一次采用中国国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据测定的相对原子质量数据这不仅说明中国人的科学水这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气的是为中国人民长了志气三、相对原子质量（符号为三、相对原子质量（符号为Ar））1 1、定义：、定义：以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他原子的质量跟其他原子的质量跟它相比较所得的比它相比较所得的比, , 就是这种原子的相对原子质量就是这种原子的相对原子质量2、计、计 算算 公公 式式 相对原子质量相对原子质量(Ar)＝＝ 1个个原子的实际质量原子的实际质量1个碳原子实际质量的个碳原子实际质量的1/123、近似值、近似值相对原子质量相对原子质量≈质子数质子数+中子数中子数注意：注意：a.a.相对原子质量是一个相对原子质量是一个比值比值不是实际质量不是实际质量b.b.相对原子质量的相对原子质量的单位单位为为1 1（省略不写）（省略不写）[原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上]。