初中化学人教版2024届中考易混易错判断题（分单元编排）.doc

中考化学易混易错判断题第一单元 1.化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础　√　)2.物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成　√　)3.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化　√　)4.凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化　×　)5.物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来　√　)6.闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔　√　)7.物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质　√　)8.与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶　×　)9.熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾　×　)10.与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多 × )11.在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部　×　)12.取用固体药品都用镊子，用过的镊子应立即用干净的纸擦拭干净　×　)13.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。

　×　)14.取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染　√　)15.取用定量的液体药品时，需要用量筒读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平　√　)16.用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内　√　)17.用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品　√　) 18.连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可　×　)19.加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热　×　)20.洗涤试管时，洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下　√　)第二单元 1.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%　×　)2.在测定空气中氧气含量的实验中，弹簧夹没夹紧，会导致测量结果偏大　√　)3.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾　×　)4.氮气难溶于水，不可燃，可以作保护气、制造硝酸和氮肥、作制冷剂　√　)5.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物　×　)6.空气中的稀有气体是无色无味的。

在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质　×　)7.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5和臭氧等 × )8.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气　√　)9.在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧也是无色的工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中　×　)10.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体　×　)11.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应　×　)12.铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积　√　)13.碳在氧气中燃烧，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体　×　)14.硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体(　×　)15.工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化　√　)16.高锰酸钾制取氧气，是分解反应，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管　√　) 17.用高锰酸钾制取氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是空气。

当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气　√　)18.用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁　√　)19.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质　×　)20.用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管　√　)第三单元 1.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素（ × ）2.同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等（ × ）3.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（ √ ）4.质子数相同的微粒一定是同种元素（ × ）5.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷（ √ ）6.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（ × ）7.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（ × ）8.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快　√　)9.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大　×　)10.分子可分，原子不可再分　×　)11.化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

　√　)12.原子都是由质子、中子、电子构成的　×　)13.原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质　√　)14.离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数　×　)15.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和　√　)16.钠原子和钠离子都属于钠元素　√　) 17.水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同　√　)18.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的　×　)19.Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠　√　)20.3个氧原子可表示为O3　×　)21.氯酸钾和氯化钾中的组成元素相同　×　)22.一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律　√　)23.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族　×　)第四单元 1.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康 × ）2.明矾吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。

× ）3.我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染节约水资源就要提高水的利用效益(　√　)4.自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等　×　)5.通过过滤可除去水中的不溶性杂质，过滤的方法也是常用的固体、液体的分离方法　√　)6.活性炭吸附只能吸附水中的不溶性杂质，发生的是物理变化　×　)7.硬水是含钙、镁离子的水，要降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法，实验室常用蒸馏的方法 × ） 8.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧元素组成，由氢、氧原子构成 × ）9.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 × ）10.单质和化合物的本质区别是该纯净物是否由多种元素组成　√　)11.通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，能燃烧，在加热或点燃可燃性气体之前要验纯　√　) 12.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式H2O、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都不能表示物质的化学式　×　)13.H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子。

　×　)14.3H2O只表示微观意义，即3个水分子　√　)15.通过化合价我们可以知道不同种原子按什么样的原子个数比相互结合，化合价与原子的最外层电子数无关　×　)16.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价　√　)17.碳酸钠的化学式为：Na2CO3，氧化铝的化学式为：AlO　×　)18.镁离子的符号为：Mg2＋，氧化镁中镁元素的化合价可表示为＋2O　√　)19.请标出氯酸钾中氯元素的化合价：K－1　×　)20.NaNO3的相对分子质量为：23＋14＋16×3　√　)第五单元 1.质量守恒定律揭示了化学反应中反应物和生成物的质量关系，在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和　×　)2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，化学变化通常会伴随着能量的变化　√ )3.要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏，利用有气体参加或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行　√　)4.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律　×　)5.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

　√　)6.我们肉眼看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因此质量守恒　√　) 7.向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳气体，试管内物质的总质量会增加　√　)8.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑　×　)9.化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变　√　)10.书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律　√　)11.利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的　√　)12.根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件　√　)13. 1g的S与1g的O2正好完全反应生成2gSO2符合质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2正好完全反应生成2gH2O　×　)14.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比为 27∶32∶102　×　)15.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量不大于(a＋b) g　√　)16.向68 g过氧化氢溶液中加入2 g MnO2，充分反应后将混合物过滤，剩余液体的质量为42 g，则产生氧气的质量为26 g。

　√　)17.在化学反应中，我们已知一种反应物或一种生成物的质量时，可以算出其他反应物或生成物的质量　√　)18.所有的化学反应都可归纳为四类基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应　×　)19.氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型　√　)20.复分解反应中元素的化合价不变　√　)第六单元 1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，因为它们是由同一种元素组成的不同单质，所以它们的性质完全相同　×　)2.一氧化碳、单质碳都具有一些相似的化学性质，如可燃性、还原性　√　) 3.石墨可用于制铅笔芯，是因为石墨质软，颜色为深灰色，因为常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨书写的文字可以长时间保存　√　)4.木炭、活性炭的主要成分是单质碳，因为它们具有疏松多孔。