高考化学一轮复习第章物质结构与性质元素周期律专项提能特训“位_构_性”关系判断精练含解析.docx
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专项提能特训9 “位—构—性”关系判断一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意1．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案 D解析 根据X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第2周期，Z和W位于第3周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、ClX、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种新型无机非金属材料，D项正确。
2．(2020·金华质检)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．最高价氧化物的熔点：W
简单离子半径：S2－>Cl－>O2－，故A正确；H2O2既含极性键又含非极性键，故B错误；O2、O3、Cl2均有较强的氧化性，故C正确；FeCl3可通过Fe与Cl2化合或者FeCl2与Cl2化合得到，FeCl2可通过Fe与FeCl3化合得到，故D正确4．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质已知：Y是地壳中含量最高的金属元素向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示下列说法正确的是( )A．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>XB．元素非金属性：Z>R>XC．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱碱D．元素最高化合价：Z>X>Y>R答案 CD解析 Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，则丙为氨气中学两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢则R为H，X为N，Y为Al，Z为ClA项，最外层电子数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
所以，离子半径r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B项，NH3、N2H4中N为负化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，是一种弱碱，正确；D项，Cl、N、Al、H的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确5．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X-射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示其中Y为氮原子，W与X，W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键下列说法正确的是( )A．该化合物中的两种阳离子的共价键类型相同B．阴离子N中的键型为氮氮单键C．该晶体结构中有4种氢键D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构答案 A解析 根据题目信息10电子化合物以及图示可推断两种阳离子分别为铵根离子和水合氢离子；而阴离子除五氮阴离子外，还有氯离子，从而得出答案A正确6．(2019·“皖豫联盟体”高三上学期第一次大联考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是 ( )A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)B．最常见氢化物的稳定性：X
X和Y的单质组成混合物能恰好溶于水中，由图B知，向其水溶液中缓慢通入CO2气体产生沉淀，则X为钠元素，Y可能为硅元素或铝元素Y可能位于第3周期ⅣA族，A项错误；原子半径：Na>Si(Al)>Cl，B项正确；SiCl4是共价化合物，C项错误；HNO2、HClO都是弱酸，都是弱电解质，D项错误二、非选择题8．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答有关问题A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1， I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前4周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为__________________用元素符号表示，下同)(2)B元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
3)某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为：该同学所画的轨道表示式违背了________，该元素的原子I3远远大于I2，其原因是________________________________________________________________________4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为______________________________6)H位于元素周期表中________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为______________，实验室用一种黄色溶液检验H2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________答案 (1)(2) 6 哑铃(纺锤) (3)泡利不相容原理 Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难(4)Cl－>O2－>Mg2＋ (5)Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(6)d 3d64s23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓解析 根据信息可以推断A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素、E为Mg元素、F为Cl元素，G为K元素，H为Fe元素。
