广西壮族自治区贵港市大圩第一中学2022年高二化学模拟试题含解析.docx

广西壮族自治区贵港市大圩第一中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是A．构成原电池的电极材料必须是两种金属材料B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极C．电镀时，镀件与电源的阳极连接D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过参考答案：D2. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水　B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色　 D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B3. 下列说法中不正确的是（ ）A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B.放热反应在常温条件下不一定能发生C.1mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：C略4. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）A．B＜C＜A B．A＜B＜C C．C＜B＜A D．B＞C＞A参考答案：略5. 下列说法正确的是A．己烷中所有的碳原子处于同一直线上 B．中所有碳原子都在同一平面上C．苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上D．中所有碳原子一定处于同一平面上参考答案：C6. 下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. ＋H2O H2CO3＋OH－ B. ＋H2O ＋H3O+C. ＋OH－ ＋H2O D. ＋H+ ＝ 参考答案：A略7. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag下列有关说法不正确的是(　 　)A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略8. 在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大B.铜片是正极，锌片是负极C.正极吸收H2D.正极吸收O2参考答案：B略9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C． 右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素参考答案：B10. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料参考答案：B略11. 从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮，其结构简式为： 这是一种值得进一步研究应用的药物。

推测该药物不具有的化学性质是 A．能跟氢氧化钾反应 B．能跟浓溴水反应C．能跟碳酸氢钠反应 D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质参考答案：C12. 实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液参考答案：B略13. 下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是参考答案：D略14. 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是 （ ）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.810-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D略15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NAB. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NAC. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NAD. 0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为 NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

1)图中阴极为______(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________________3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O3的分解)参考答案：(1)A　4H＋＋4e－===2H2↑　(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O　(3)(x－2y)/y解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H＋得电子生成H22)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H＋得电子生成H2O3)根据条件可知在D处收集到的气体是H2，而在E处收集到的气体是O2和O3，设O2和O3的体积分别是a和b，根据电子守恒可知4a＋6b＝2x，再结合a＋b＝y，二者联立解得b＝x－2y，则O3的体积分数为(x－2y)/y三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成。

①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有 （选填序号）A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快 B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快 D．铜与铝构成原电池，反应速率加快②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示） (2) 根据示图分析，该反应的热化学方式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3) 钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　；原电池反：　　　　　　　　　　　　　　4)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.010－151.010－291.810－11①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为 ②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.010－5mol/L，则Fe2+完全沉淀时，溶液pH至少等于 ；若Fe2+完全沉淀时，Mg 2+开始沉淀，则理论上c(Mg2+)至少为 mol/L参考答案：（1）①BD ②Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+（2）N02(g)＋CO(g)=== CO2(g) ＋NO(g)　ΔH3＝－234 kJ/mol (3) O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（4）①TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋ ② 9 0.18略18. 将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 　　　　　　　　　　　。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　 ，或NO和　　　　　 (填它们的分子式)⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　 mol/L参考答案：略19. (7分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol参考答案：(1) 2 (2) 60% (3) 0.2mol/(l.min) (4) 减小 (5) 0.5 (6) 4/3mol B略。