《酸和碱》中考复习ppt课件.ppt

第十单元 酸和碱吸水性、 脱水性、 腐蚀性知识体系固体易潮解；腐蚀性溶液H＋＋酸根离子Ca(OH)2H2SO4HCl常用浓盐酸：挥发性 、腐蚀性与金属氧 化物作用与酸 作用与金属 作用与碱 作用性质化金 工属 原除 料锈用 途酸碱 金属离子＋OH—盐中 和 反 应金属离子＋酸根离子H+＋OH- =H2ONaOH常用与指示 剂作用与指示 剂作用与非金属氧 化物作用性 质酸 碱 性酸碱度pH表示化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用应 用用 途改处 良理 土废 壤水用 于 医 药腐蚀性常考的知识点1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考 ）；②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学 方程式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考） 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象及 两者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空 气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究 （常考）；③运用碱的知识解释和处理生产、 生活中的相关问题（必考）3、溶液的酸碱性、pH及其应用：联系实 际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应 在工农业生产和医疗保健方面的应用（ 必考） 4、酸碱反应规律：酸碱性质的综合实验 设计题（必考）常考点清单一、常见的酸：1、浓盐酸易___，打开浓盐酸的瓶口 会看到___产生。

浓硫酸具有__性，可做气体的___ 剂 2、稀释浓硫酸的方法_______________ 3、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个） （1）酸与活泼金属反应______________ （2）酸与金属氧化物反应____________ （3）酸碱中和反应__________________ （4）酸与碳酸盐反应________________二、常见的碱 1、氢氧化钠俗称___、___、___，极易溶于水，并放 出_____氢氧化钠在空气中易 ___，还能吸收空气 中的___而变质其变质的化学方程式为 ___________ 2、氢氧化钙俗称____、_____，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_____________，该 反应放出大量的热，因此生石灰可做食品____剂三、中和反应 1、近年来由于空气污染形成__雨，导致一些地方土壤 变成__性，不利于作物生长，应用适量的 _____来 中和土壤的酸性 2、硫酸厂的废水，可用___进行中和处理，其方程式 为___________________ 3、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈__性； pH7时溶液呈__性；pH=7时，溶液呈__性。

4、测定溶液酸碱度常用____，其方法是 _________________________________易混点清单1、酸溶液与酸性溶液 2、酸碱性与酸碱度（pH） 3、碱和纯碱 4、碱溶液和碱性溶液情景：实验室的桌上有两瓶失去标签的无色 溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水你 能用哪些方法鉴别它们呢？ 通过学生讨论活动总结归纳酸和碱的化学性 质并作对比，加强记忆 学生练习常见的化学方程式，并说出它在生 活、生产以及化学实验中的应用强化典 型方程式及现象练习1、利用概念图对一些知识点进行整理十分有 用请把①稀硝酸；②石蕊试液；③碳酸钠溶液 ；④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念 图中的A、B、C、D处每个序号只能选填一次 ）酚酞pH计BA 酸碱性酸碱度溶液pH7CD可使用可使用例如例如例如易混点：酸溶液和酸性溶液； 碱溶液和碱性溶液；酸碱性和 酸碱度2、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有 其它物质生成的是（ ） Ａ浓硫酸 Ｂ浓盐酸 Ｃ氢氧化钠固体 Ｄ氯化钠浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化 碳而变质（密封保存）；3.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中 含有H2SO4 。

请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：＞、＜、＝)； 要粗略地测定酸雨pH，通常用精密 试纸 (2)请举一例酸雨的危害： (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)： A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生4、（07福州）图14 是稀释浓硫酸实验 的示意图 ( 1 ）写出图14 中a 、b 两种仪器的名称： ____________ _______ ( 2 ) b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓 硫酸，' ） ( 3 ）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 __________________ 【 联系与拓展】 据媒体报道，2007 年5 月有一村 民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下 ，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 _____________________ 。

这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 _____________________________. 浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系 （1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________ （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸 馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它 们相互作用产生了__________气体（填化学式）， 使蒸出的馒头疏松多孔若加入的碱性物质过多， 可向面团或蒸锅中滴加少许_______ （填 名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄 （3） 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里 含有鞣酸脱涩的方法之一是：先用少量的水将生 石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _________________ 然后把它用清水稀释 ，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。

v6、(08年黄冈)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“ 碱”，请回答下列问题：v(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在 有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化 学性质，如： 、v ……等(写二条即可)v(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的 干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反 应制得，化学方程式为： v(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中 有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用 熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： v(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用 水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得 可靠的科学依据若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度， 应如何操作： v 。

7、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显 的现象变化某研究小组设计了下列实验 装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通 过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化 钠发生了反应8.（07烟台）国家环保总局已规定将各类实验室纳 入环保监管范围某中学九年级甲、乙两个班的 同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所 做的实验和使用的试剂如图所示实验后废液分 别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙 班废液呈蓝色 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有________; 乙班废液中含有 （2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验 室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下 水道甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会 造成什么危害？ ； 你建议如何处理甲班的废液? 9.(2008年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽 凉快的感觉右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明 同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水 ，属于有机酸，具有酸的通性香料、苯甲酸钠、白砂糖等 不显酸性 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。

(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性 ： ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性他做出这种判断的依据是 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ； 她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经 变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证 明柠檬酸确实具有酸性了酸碱盐小专题复习——物质的推断物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实 验现象，运用物质的特性进行分析推理，判 断未知物质或被检验的样品中所含的物质 推断题是对元素化合物知识的概括和总结， 综合性强，能很好的考查学生的逻辑推理能 力和综合应用能力，是中考命题的难点，也 是我们河北省试题的常考题型1、解推断题的关键特征—找突破口初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应 （1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固 体为白色 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。

④黄色固体：S粉（2）溶液的颜色： ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液 ③黄色溶液：含Fe3+的溶液， 如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 ④紫红色溶液：KMnO4溶液其余溶液一般为无色3）沉淀的颜色： ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl 、BaSO4 ②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡 ，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色 固体：CaCO3、BaCO3 ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生 的白色固体：Mg(OH)2、Zn(OH)2等 ④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2 ⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)34）气体： 有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl 能助燃的气体：O2 有可燃性的气体：H2、CO、CH4 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2 有还原性的气体：H2、CO5）特征反应： ①条件是通电的反应——电解水 ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或 H2）还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、 KClO3分解。

④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的 燃烧——硫在氧气里燃烧⑦生成蓝色沉淀的反应——可溶性碱与可溶性铜 盐反应。