安徽省阜阳市洪山中学高二化学月考试卷含解析.docx
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安徽省阜阳市洪山中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱 B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力参考答案：C2. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3下列关于该反应说法正确的是A. 充分反应后H2无剩余 B. 升高温度使反应速率增大C. 增大压强使反应速率减小 D. 使用催化剂对反应速率没有影响参考答案：BA、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误本题正确答案为B3. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物①KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 ......②Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3③MnO4－ ......Cl2 、Mn2+ ......A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2 参考答案：D略4. (三个选项)正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，还必须含有A. 水 B. 微量维生素 C. 矿物质 D. 食品添加剂参考答案：ABC5. 下列有机物的命名正确的是A．3,3-二甲基丁烷 B．2,3,3-三甲基丁烷C．2-乙基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷参考答案：D略6. 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（ ）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾参考答案：B【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．【解答】解：A．危险垃圾的标志是，故A错误；B．可回收垃圾的标志为，故B正确；C．有害垃圾的标志为，故C错误；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B．7. 下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ） 参考答案：B8. 下列说法正确的是 A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B. 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D.用电解法精炼粗铜时，粗铜板作阳极，纯铜板作阴极参考答案：D略9. 生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是( )①加碘食盐就是在其中加入碘单质；②用甲醛溶液浸泡海产食品；③用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；④河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；⑤香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；⑥造成大气污染的SO2、CO和NO2，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水；⑧变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应A．④⑥ B．③⑥⑧C．①② D．全部参考答案：A加碘食盐中加入的不是碘单质，而是碘酸钾；甲醛是一种有毒的物质，不能用甲醛溶液来浸泡海产食品；加酶洗衣粉会使毛的成分蛋白质发生水解反应而造成服装变形；NaNO2作为食品添加剂，应严格控制用量；次氯酸钙有杀菌消毒的作用，但它没有吸附性，不能使不太澄清的井水变澄清；变质的油脂有难闻的气味不是因为发生了水解反应，而是油脂被空气中的O2氧化的结果。
故本题只有④⑥正确10. 废电池必须进行集中处理的主要原因是 A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C．利用电池外壳的金属材料 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 参考答案：D略11. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略12. 一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变成白色固体下面是四位同学对该反应发表的部分见解其中正确的是 （ ） 参考答案：C略13. 下列原子各电子层中电子数不合理的是 A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)参考答案：A14. 下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ?mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）参考答案：C 考点：反应热和焓变；热化学方程式． 专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．B、应注意弱电解质的电离是吸热的．C、根据中和热的测定分析．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．解答：解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确．D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．15. 下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（ ）A．NH4＋、Cl2、NO3－、Fe2＋ B．Fe3＋、ClO－、Na＋、SO32－C．CO32－、S2－、Na＋、Ba2＋ D．SO42－、Cl－、Na＋、Al3＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
1）烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________；装置B、C的作用是_________________________________，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_________________________________2）所用电石质量不能太大，否则_________________________________，也不能太小，否则 _________________________________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在___________ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________________________________4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是___________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）参考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 2分B：贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒。
C：测定乙炔的体积 2分防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中 1分（2）产生乙炔太多超过B的容积，无法测定 2分 生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大 2分 0.60 1分 （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止 1分 （4） 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是 （选填选项字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇。
