高三化学模拟考试试卷.docx

高三化学模拟考试试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23　Br-80 S-32Cu-64 Na-23 N-14 Al—27 K—39 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共48分）一．选择题(本题共5小题， 每小题4分, 共20分, 每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，德国某公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨），荣获利国环境大奖关于这种新制冷剂，以下叙述不正确是　　（　　　　　）A、该制冷剂对环境不产生任何污染B、该制冷剂在不的凝固点附近的温度下发挥作用C、该制冷剂具有与水不同的化学性质D、该制冷剂的作用原理与液氨基本相同 2．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是A．2，6-二甲基萘 B．1，4-二甲基萘　　C．4，7-二甲基萘 D．1，6-二甲基萘3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）A、任何酸或碱对水的电离都有抑制作用B、常温下，碱性溶液中，Na+、S2-、ClO-、NO3-能够大量共存C、化合物　　　　　　　　　与溴化氢发生加成反应，所得产物最多有四种　D、常温时，能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．分子式为C4H8的单烯烃在一定条件下，按照烯烃复分解反应最多能生成新的单烯烃多少种？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　） A、5种　　　B、6种　　　C、7种　　　D、8种5．最新研究表明，火山喷发中产生的羰基硫（COS）与生命起源有关，下列有关羰基硫的说法肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）A、羰基硫不能作为灭火剂　　　　　　B、羰基硫的沸点比二氧化碳低C、羰基硫可被氢氧化钾溶液吸收　　　D、羰基硫晶体属于含有极性键的分子晶体二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共,28分。

每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分)6．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用根据上述信息，判断下列说法中正确的是A． 戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种B． 戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用7．500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中C(NO3—)=6.0mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中C(K+)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中C(H+)为2mol·L－18．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。

已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是A．原子半径：A

其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是A．该晶体是离子晶体B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）D．晶体的化学式可表示为M1Fe2(CN)6，且M为+1价第Ⅱ卷（非选择题 共102分）三、填空题(本题包括3小题，共30分)13．(8分)在0.1mol/LNa3PO4溶液中，存在着多种离子，请你写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿14．0123(12分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO3)=_____________L；该反应中SO2 的转化率为________。

2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO2 和1 L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO2 发生氧化反应的热化学方程_____________________________________________________________15．（10分）（1）写出第四周期18种元素的元素符号和名称：元素符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿名称　　：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）原子序数为24、29的原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）114号元素所元素周期表中的位置是第＿＿＿＿周期、第＿＿＿＿族四、实验题(本题包括2小题，共26分)16．画出6种用于在化学实验中防倒吸装置（12分）1．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

17.（14分）工业苯酚纯度的测定过程如下：准确称取0.2g工业用苯酚于盛有5mL10%NaOH溶液的100mL烧杯中，再加少量水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，再用水稀释到刻度，混匀后，准确吸取此溶液20mL于碘量瓶(带玻璃塞)中，再加入物质的量之比为1：5.5的KBrO3-KBr标准溶液10mL于碘量瓶中(其中KBrO3的浓度为0.02mol/L)，并加足量的盐酸酸化，用塞子塞紧碘量瓶振荡1-2min，静置5min，此时生成三溴苯酚白色沉淀和Br2,再迅速加入10%KI溶液10mL，摇匀后静置5min，并用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附着物，加2mL0.5%淀粉溶液，用0.05mol/LNa2S2O3标准溶液滴定到终点，记下消耗的Na2S2O3标准溶液的体积为V已知碘和硫代硫酸钠的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，请回答下列问题：(1)0.2g苯酚为何先溶于NaOH溶液？____________________________________________________________________________2)写出所有的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。

3)为何用碘量瓶不用锥形瓶？__________________________________________________4)为何在配制250mLKBrO3-KBr溶液时采用物质的量之比为1：5.5不是1：5？ _________________________________________________________________________5)为什么不直接用浓溴水直接滴定苯酚溶液测工业用苯酚的含量？__________________________________________________________________________6)工业苯酚的纯度为__________________________________五．有机题（本题包括两小题，共21分）18．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化。