四川省自贡市共和中学高一化学期末试卷含解析.docx

四川省自贡市共和中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　 　　）   A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量参考答案：A略2. 对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是                                              A．该反应是放热反应           B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极     D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L参考答案：D3. 将铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）A. K+、Ba2+、NO3-、SO42-    B. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-C. K+、Na2+、HCO3-、SO42-    D. Na+、K+、SO42-、Cl-参考答案：D将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中存在大量H+或OH-。

A、Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B、NH4+、Al3+与OH-反应，在碱性环境下不能大量存在，故B错误；C、HCO3-与H+或OH-都反应，故C错误；D、四种离子之间不反应，都不与H+、OH-反应，故D正确点睛：本题考查离子共存的判断，要掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等4. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH现有  ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（   ）   A．只有②④⑤    B．只有①③④     C．只有①②③⑤      D．①②③④⑤  参考答案：D略5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl参考答案：C略6. 下列说法不正确的是(　　)A．CH4比SiH4稳定           B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的弱D．在过渡元素中寻找优良的催化剂参考答案：C略7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是：A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略8. 取200mL 0.3mol?L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）A. 0.36mol?L﹣1    B. 0.6mol?L﹣1    C. 0.3mol?L﹣1    D. 0.24mol?L﹣1参考答案：A稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度==0.36mol/L，故选A9. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＜Q               B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2      D.R和Q可形成共价化合物RO3 参考答案：AB10. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－参考答案：CA、无色溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、pH=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。

11. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A. 有白色沉淀生成   B. 有红棕色沉淀生成C. 没有沉淀生成     D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生参考答案：D将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色答案选D点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答12. 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（    ）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 LD.该温度和压强可能是标准状况参考答案：D略13. 在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为247kJ/mol，H﹣Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（　　）A．每生成2molHCl放出179kJ热量B．每生成1molHCl放出179kJ热量C．每生成2molHCl吸收179kJ热量D．每生成1molHCl吸收179kJ热量参考答案：A【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，代入相关数据计算．【解答】解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ热量，故选A．14. 下列叙述中，正确的是（　　）A．某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物只含离子键参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．一种元素可以形成不同的单质；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：A．一种元素可以形成不同的单质，如O元素的单质有氧气和臭氧，二者混合在一起时，只含有一种元素，但是属于混合物，故A错误；B．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的不一定是共价化合物，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故C正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．故选C．15. 既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（   ）    A、FeCl2           B、CuCl2           C、FeCl3      D、AlCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是          ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是              2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    CD（填字母）A．1.1             B．1.2             C．1.5              D．1.8②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是       L4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。

参考答案：（1）浓硝酸；               铁在浓硝酸中会钝化而终止反应　（2）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶　（3）CD；      3.6　                             （4）G三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上常用淀粉水解的方法生产葡萄糖现用10吨含淀粉80%的大米，如果葡萄糖的产率为90%，实际可制得多少吨葡萄糖参考答案：解： 设 可制得葡萄糖的质量为X     （C6H10O5）n+n H2O           n C6H12O6                 162n                         180n       10t×80%×90%                 x        X=答：略略18. 盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：   现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶，用盖。