湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期11月期中联考 化学 Word版含解析.docx

2024—2025学年度上学期高一期中考试化学试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求)1. 第33届夏季奥运会在巴黎落幕其中蕴含的化学知识错误的是A. 火炬的燃料主要成分是烃类化合物，其燃烧属于氧化还原反应B. 奖牌中心嵌有一块取自埃菲尔铁塔的铁片，这块铁片属于金属单质C. 泳池使用含氯消毒剂(如次氯酸钠)进行消毒，是利用了其强氧化性D. 多位运动员佩戴了一款石墨降温头带，石墨与金刚石互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A．烃类化合物燃烧生成二氧化碳和水，C、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．奖牌中心嵌有一块取自埃菲尔铁塔的铁片，这块铁片属于铁合金，故B错误；C．次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D．石墨与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B。

2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱B. 河流入海口易形成三角洲，这与胶体的性质有关C. 易吸收水分并与水反应，可作食品包装中的干燥剂D. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，均可用作食用碱，故A正确；B．江河入海口处的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C．易吸收水分，但不能与水反应，不能作食品包装中的干燥剂，故C错误；D．可与和H2O反应放出氧气，故可以用于制作呼吸面具，故D正确；答案选C3. 下列根据性质对物质进行的分类正确的是A. 属于正盐，因此属于一元酸B. 金属铜可以导电，但是铜属于非电解质C. 能与酸反应，因此属于碱性氧化物D. HCl中H处于最高价价，因此HCl只能作氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．因为NaH2PO2是正盐，H3PO2只能电离出一个氢离子，故是一元酸，A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，且只有盐和水的氧化物，能与HCl反应生成NaCl、与氧气，氧元素化合价发生变化，所以不是碱性氧化物，C错误；D．HCl中H处于最高价价，Cl处于-1价，则HCl既有氧化性，又有还原性，D错误；故选A。

4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，溶于水转移的电子数为B. 溶液中含的数目为C. 与水反应生成时，转移的电子数为D. 20℃、101kPa时，与的混合物中，氧原子数目为【答案】D【解析】【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应，则标准状况下，溶于水转移的电子数小于，A错误；B．没有给出溶液的体积，无法计算，B错误；C．Na2O2与水反应的方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA，C错误；D．从原子的角度看，32gO2和O3的混合气体中，只有氧原子，O原子的质量就是32g，即含有2mol氧原子，数目为2NA，D正确；故选D5. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是A. 澄清透明溶液中：、、、B. 酸性溶液中：、、、C. 溶液中：、、、D. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、相互之间不反应，可以大量共存，A正确；B．酸性溶液中，氢离子可以和碳酸氢根反应，不能共存，B错误；C．溶液中，钡离子可以和碳酸根离子反应生成碳酸钡，且铵根离子和氢氧根离子反应也不能共存，C错误；D．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，此时氢氧根离子可以和氢离子反应，不能共存，D错误；故选A。

6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是A. 向稀盐酸中加入少量：B. 铁粉与足量稀硫酸反应：C. 向溶液中通入少量：D. 溶液中加入少量：【答案】C【解析】【详解】A．向稀盐酸中加入少量离子方程式：，A错误；B．铁粉与足量稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，B错误；C．向溶液中通入少量生成碳酸钠，离子方程式为：，C正确；D．根据“以少定多”可知，溶液中加入少量：，D错误；故选C7. 现有标准状况下与的混合气体，总质量为6.4g，为阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是A. 混合气体对氢气的相对密度为16B. 混合气体中CO与的物质的量之比为C. 混合气体中O原子数为D. 将其通过足量，固体质量将增加2.2g【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下气体的物质的量为0.2mol，总质量为6.4g，则混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，混合气体对氢气的相对密度为16，A正确；B．结合A分析可知，混合气体的平均摩尔质量为32g/mol，设CO为xmol，为ymol，则，解得，x∶y=，B正确；C．两种气体的物质的量和为0.2mol，根据B分析可知，设CO为xmol，为ymol，x∶y=，x+y=0.2，则x=0.15，y=0.05，则混合气体中O原子数为，C正确；D．根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，二氧化碳和过氧化钠反应使过氧化钠增重相当于和二氧化碳物质的量相等的一氧化碳的质量，则将其通过足量，固体质量将增加0.05mol×28g/mol=1.4g，D错误；故选D。

8. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目都正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A．NaH中H化合价-1→0价，水中H化合价+1→0价，应该价态归中，转移1e-，A错误；B．根据氧化还原反应的规律可知，该反应中被氧化生成S，化合价从-2升到0，转移，浓硫酸被还原为，转移，B错误；C．该反应中，单质铁失去电子，三价铁得到电子，电子由铁转移到三价铁，C错误；D．单线桥法是由还原剂指向氧化剂，和碳单质反应，二氧化碳中碳元素的化合价从+4价降低到+2价，碳单质中碳元素的化合价由0价升高到+2价，因此电子应该是由碳单质转移到中，电子转移方向不对，D正确；故选D9. 某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸氢钠该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论不正确的是选项实验方案实验结论A取一定量两种固体，直接观察外观呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色粉末状的是碳酸钠B分别向两支试管中加入一定量两种固体，向试管中滴加少量水，并用温度计测量温度温度计读数上升的是碳酸氢钠，温度计读数下降的是碳酸钠C取一定量两种固体，称量后在试管内加热，至质量不再改变后再次称量加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠D取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏水，向其中滴加两滴酚酞溶液溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢钠，红色更深的是碳酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．碳酸氢钠是白色细小晶体状，碳酸钠是白色粉末状，A正确；B．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，则温度计读数上升的是碳酸钠，温度计读数下降的是碳酸氢钠，B错误；C．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠稳定，受热不分解，则加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不变的碳酸钠，C正确；D．碳酸根离子水解程度较大，虽然质量相同时，碳酸钠浓度较低，但是其碱性较强，D正确；故选B。

10. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)已知：微溶于水，下列叙述错误的是A. 反应1的离子方程式为：B. 反应2说明氧化性：C. 反应3中，生成时消耗D. 上述反应说明还原性：【答案】A【解析】【分析】、【详解】A．反应1中铋元素的化合价由+5价变成+3价，锰的化合价由+7价变成+价，由于微溶于水，根据得失电子守恒可知，方程式为：，A错误；B．反应2中锰元素化合价降低，为氧化剂，铬元素化合价升高，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：，B正确；C．1mol被还原成，共转移6mol电子；6molFe2+完全被氧化成Fe3+，共转移6mol电子，所以1mol能氧化6molFe2+，的物质的量为0.3mol，则生成时消耗，C正确；D．根据还原剂的还原性大于还原产物，结合方程式1、2、3可知，还原性：，D正确；故选A11. 为了达成实验目的，下列实验操作正确的是选项实验目的实验操作A检验溶液中是否含用玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察是否有紫色火焰B除去中混有的HCl将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C检验溶液中是否含有向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成D制备胶体向热的NaOH溶液中逐滴滴加5~6滴饱和溶液A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A错误；B．氯气不会溶解于饱和食盐水，而氯化氢会溶解，则通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去中混有的HCl，B正确；C．如果存在碳酸根离子，会与Ag+反应生成碳酸银沉淀，干扰检验，C错误；D．向热的NaOH溶液中逐滴滴加5~6滴饱和溶液，形成的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，D错误；故选B。

12. 如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是A. A的浓溶液与足量共热，转移电子数为B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性C. E→C可以通过加入氧化剂实现D. D只存在于水溶液中，且不稳定，在光照下易分解【答案】D【解析】【分析】A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为含有的氯酸盐，据此分析答题详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件能够反应制备氯气，但是随着反应的进行，浓盐酸会慢慢变稀，反应停止，故HCl的浓溶液与足量共热，转移电子数小于，A错误；B．干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；C． E→C氯元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂实现转化，C错误；D．HClO不稳定，只存在于水溶液中，不稳定，在光照下易分解生成氯化氢和氧气，D正确；答案选D13. 不同状态下NaCl导电性实验的微观示意图如下，下列说法错误的是A ●代表，○代表B. 图甲表示NaCl固体，该状态下NaCl不导电C. 图乙表示NaCl仅在通电时发生D. 图丙说明电解质溶于水时，离子一般可以形成水合离子【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此●代表，○代表，A正确；B．图甲中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，B正确；C．电离的条件是受热熔化或溶于水，。