2023-2024学年山东省济南市名校高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析.doc

2023-2024学年山东省济南市名校高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是(　　)A．含1 mol NH3·H2O B．含1 mol和OH－C．含和NH3·H2O的和为1 mol D．含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol2、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④3、下列说法中正确的是（ ）A．硫与金属反应时一定作氧化剂B．硫与非金属反应时一定作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫4、将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH35、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D6、下列说法中，正确的是（ ）A．Mg的摩尔质量是24 gB．标准状况下，22.4 LCCl4 所含的分子数约为0.5NAC．100 mL 1.0 mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0 mol/LD．标准状况下，11.2 LO2含有的原子数目约为6.02×10237、下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．泥浆水 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液8、由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）实验实验现象实验结论A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无K+B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀该溶液中一定有SOC将某气体通入品红溶液红色褪去该气体一定是SO2D将一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化的液态铝不会滴落表面生成的Al2O3薄膜熔点较高A．A B．B C．C D．D9、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．10、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )A． B． C． D．11、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A．Na+ NO3- CO32- Cl- B．ClO- Ba2+ Na+ AlO2-C．K+ Fe2+ NO3- Cl- D．Cl- Na+ K+ SO42-12、下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸醋酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫 A．A B．B C．C D．D13、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃14、短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（ ）A．原子半径:Y

实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．KClO3在反应中失去电子 B．此反应中每生成1 mol ClO2转移的电子数为1 molC．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原二、非选择题（本题包括5小题）17、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。

3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________18、A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________19、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________20、工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：___KMnO4+___HCl(浓) = ___KCl +___MnCl2+___Cl2↑+___H2O ；(2)A中的反应体现了浓盐酸____________性(填字母)A、氧化性 B、还原性 C、酸性 (3) 饱和NaCl溶液的作用是____________4) 装置E的作用是_____________其缺点是_______________5) 配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____，需称量的NaOH的质量是___21、铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是_________2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。

5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程___已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】该溶液中氨水的物质的量=1mol/L×1L=1mol，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，据此分析解答详解】A．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，所以n(NH3·H2O)＜1mol，故A错误；B．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，一水合氨是弱电解质，只有少部分电离，所以n(NH4+)+n(OH－)＜1mol，故B错误；C．溶液中存在的含N元素的微粒有NH3、NH4+、NH3•H2O，根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=1mol，则n(NH4+)+n(NH3•H2O)＜1mol，故C错误；D．根据以上分析知，该溶液中含有N元素的微粒有多种，根据物料守恒得n(NH3)+n(NH4+)+n(NH3•H2O)=1mol，故D正确；故选D。

2、C【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C3、A【解析】A.硫与金属单质、氢气等反应时，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A正确；B.硫与活泼非金属单质氧气反应时，硫元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；硫与活泼非金属单质氢气反应时，硫元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；C.硫的氧化性较弱，只能把铁氧化到+2价，不能到+3价，所以硫与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；D.硫在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；故答案选A点睛】氧化性：氯气大于硫，所以氯气与铁反应可以生成氯化铁，硫与铁加热反应生成硫化亚铁；硫在空气中，纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应才能生成三氧化硫4、B【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，。