化学方程式计算题.doc
13页
化学方程式计算计算题1、（10分）有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g求：①产生氢气的质量； ②求出该合金中铜的质量分数2、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： (1)上述反应不是置换反应的理由是： 2)Fe2O3中铁元素的质量分数：(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?3、课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] 实验一实验二实验三实验四原固体混合物质量１０g１０g１０g１０g加入CaCl2溶液质量１０g２０g３０g４０g生成的沉淀的质量２gｍ５g５g （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g3）ｍ= g4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？4、200g稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石恰好完全反应（杂质不与酸反应与不溶于水），计算⑴生成二氧化碳的质量⑵稀盐酸的溶质质量分数⑶生成溶液中溶质质量分数5、（8分）生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？6、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。
7、(6分)向50.0g 8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量8、（5分）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色 （1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素 （2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P计算藻类中氮、氧元素的质量比为 （3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%计算其中x的近似值等于多少？ 请写出计算过程）9、（7分）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠现需用该药品配制氢氧化钠溶液取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数精确到0.01％）10、(6分)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?(1)编题范例 配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?(2)配制该溶液的操作步骤 ①计算： ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用 mL的量筒量取所需的水； ③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌； ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数1)编写题目 (2)计算过程 11、（5分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少? （3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
12、（3分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成他们取了7．2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示 图1 图2请计算：（1）该样品中铁粉的质量分数计算结果精确到0．1%）（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比13、（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应） 反应前氧化铁完全反应后A组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g玻璃管和固体物质的质量m2gB组烧杯和澄清石灰水的质量m3g烧杯和烧杯中物质的质量m4g 你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来就计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是 。
14、乐乐同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g试计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果精确到0.l％）（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是_______15、（8分）某化学兴趣小组在用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数他们先将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图示 （1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式： 2）由图像可知，在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含 有______________________。
3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数请写出规范的解题步骤，计算结果精确到0.1%）16、小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数现取20g待测溶液，向其中逐滴加入1.11%的CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2溶液质量的关系如图所示⑴B点处所得溶液中溶质有 ⑵求待测溶液中Na2CO3的质量分数 17、（3分）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O （1）物质X的化学式为 2）若某化工厂需要生产332 t高铁酸钠，则需要氢氧化钠的质量为多少？ 18、（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液1044 g，加入足量的CaCO3粉末，生成44 g气体，过滤，得到a g滤液向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示查阅资料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
1）a的值为____2）加入1000 g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是 3）加入1000 g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在10％~20％之间）？请通过计算回答19、（3分）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6 请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g (2)该产品中碳酸钠的质量分数？ 20、制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g请问： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多。
