2022年湖南省衡阳市 衡山县第二中学高一化学联考试题含解析.docx

2022年湖南省衡阳市 衡山县第二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-下列说法正确的是A. VCl2存储在正极储液罐内B. 放电时H+从正极区移至负极区C. 充电时电池的负极与电源的正极相连D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-参考答案：DA、VCl2在反应中化合价升高，存储在负正极储液罐内，故A错误；B、放电时作为原电池，H+从负极区移至正极区，故B错误；C、充电时电池的负极与电源的负极相连，故C错误；D、充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正确；故选D2. 当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的Zn与HNO3的物质的量之比为2︰5，则硝酸的还原产物可能是 A. N2O3 B. NH4NO3 C. N2 D. NO参考答案：B略3. 在一定体积18 mol/LH2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量为0.9mol，则硫酸的体积应是（ ）A.大于100ml B.等于100ml C.小于100ml D.大于50ml参考答案：A4. Mg--H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。

该电池以镁片、石墨为电极海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg(OH)2该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. 电池工作时实现了电能向化学能的转化C. H2O2在石墨电极上发生还原反应D. 电子从石墨电极流向Mg电极参考答案：C5. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略6. 如表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH﹣+CO2=HCO3﹣正确A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．反应至 SO42﹣沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；C．生成胶体，不是沉淀；D．通入少量CO2反应，生成碳酸钠和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42﹣沉淀完全的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，评价错误，故C不选；D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，评价错误，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大7. 下列关于摩尔质量的说法正确的是A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍参考答案：D试题分析：摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18 g，单位错误，故A错误；摩尔质量是物质固有的性质，故B项错误；摩尔质量的数值都等于它的相对原子(或分子)质量，故C错误；水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故D正确。

8. 有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色下列推断正确的是 A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2 C．白色固体中可能有NaBr D．白色固体中肯定没有NaBr参考答案：AD9. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A．硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32﹣时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B．高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C．硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D．用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D．10. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（ ）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为2=0.01mol．则有：(3-)x=0.01mol，解得x=0.8，故选A名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等11. 当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的（ ） A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物 参考答案：A略12. 下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（　　）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．13. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料下列说法正确的是( )A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 239Pu衰变成235U属于化学变化C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同参考答案：CA．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误； B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C14. 下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略15. 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（　　）A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇C．氧化铝硫 D．盐酸蔗糖参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，碳酸钠是盐，属于电解质，故A正确；B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B错误；C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42﹣ HCO 3﹣ NO 3﹣ OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。

2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：___________________。