高考化学推断题综合题专练∶镁及其化合物附答案解析.docx

高考化学推断题综合题专练∶镁及其化合物附答案解析一、镁及其化合物1． 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%），还有 CaO、 MnO 、 Fe2O3、FeO、 Al2O3、 SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取 MgSO4 7H2 O 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用 1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _________2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)、Al(OH)、 MnO外，还有 _________332(3)加入的 NaClO 可与 Mn 2+反应产生MnO 2 沉淀，该反应的离子方程式_________在调节pH=5-6 之前，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为________________4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________5)已知 MgSO4、 CaSO4 的溶解度如下表：温度（℃）40506070MgSO30.933.435.636.94CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、 _________。

6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 MgSO 7H O 196.8 g，则 MgSO 7H O 的产率为4242_________答案】烧杯、 100mL 的容量瓶、胶头滴管SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl-2+-+3+-2Fe + ClO+ 2H → 2Fe + Cl+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、 100mL 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅3） Mn 2+与 ClO-反应生成了 MnO2 沉淀 H+和 Cl-Fe2+在酸性条件下被 ClO-氧化为 Fe3+、 Cl-和 H2O4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出 196.8 g MgSO47H2 O 中镁的质量就可以计算出其产率了。

2．X、Y、 Z、 W 四种物质有如下相互转化关系（其中 X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物，未列出反应条件）1）若 X 的摩尔质量是 W 的 2 倍，工业上 Z 可作优质的耐高温材料 W 为黑色固体，则Y 的化学式 ________________ 2）若固体 W 是紫红色，且向溶液Z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色则写出 X+Y=Z+W 的离子方程式 __________________________ 3）若晶体 W 是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物写出 Y 与 NaOH 溶液反应的化学方程式________________________________________ 答案】 CO22+2+2232Fe+Cu =Fe +Cu SiO+2NaOH=Na SiO +H O【解析】（1） X、 W 为单质， Y、 Z 为化合物 ， W 为黑色固体，应为 C 单质， X 的摩尔质量是W 的 2倍， Z 可作优质的耐高温材料， X 为 Mg ， Z 为 MgO， Y 为 CO22）向溶液 Z 中滴入氯水，再滴入 2 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色，则Z 为 Fe2+， W 是紫红色固体，则W 为 Cu， X+Y=Z+W反应方程式为： Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

3）晶体 W 是一种重要的半导体材料，则W 是 Si；实验室可用澄清石灰水来检验Z 的燃烧产物，则 Z 的燃烧产物为CO22NaOH，化合物 Z 为 CO，则 X 为 C 单质， Y为 SiO ， Y 与溶液反应的化学方程式为：SiO2232+2NaOH=Na SiO +H O3．A、 B、 C、 D 分别是 HCl、FeCl3、MgCl2、 AlCl3 溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X 与它们进行了如图所示的实验，试推断 A、B、 C、 D、X 分别为：A： ____________B： ____________C： ___________D： ____________X： ______________【答案】 HCl MgCl2 FeCl3 AlCl3 NaOH【解析】【分析】Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 都不溶于水， Mg(OH) 2、 Fe(OH)3 都是弱碱，只溶于强酸溶液Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中详解】X+过量 C→红褐色沉淀 [Fe(OH)3] ，则 C 为 FeCl3， X 含 OH-，可为 NaOH 等； X+过量 A→ 无现象，则 A 为 HCl；X+过量 B→ 白色沉淀 [溶于 A（ HCl）、不溶于 X（ OH-）]，则白色沉淀为Mg(OH)2，B 为 MgCl2； X+过量 D→白色沉淀 [溶于 A（ HCl）、溶于 X（ OH-） ]，则白色沉淀为 Al(OH)3， D 为 AlCl3。

－－4． 将 5.1g 镁铝合金溶于 600mL0.5molL 1H2SO4 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol L1 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 NaOH 溶液时则沉淀会减少1）当加入 __mLNaOH 溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 2 和 Al 3恰好完全沉淀2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积列出算式）___【答案】 600 5.6L【解析】【分析】固体完全溶解，生成 MgSO 4 和 Al 2 (SO4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余加入NaOH 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与MgSO 4 和 Al 2(SO4) 3 反应当 MgSO 4 和Al2 (SO4)3 刚好完全反应时，生成Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Na 2SO41）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出－10.6moln(NaOH)=2 n(H 2SO4)=20.600L0.5mol L=0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg — H— Mg(OH)2—-，2Al— 3H22OH2—2Al(OH)3—6OH-，综合分析两关系式，可得出H2— 2OH-。

通过沉淀与金属的质量相减，便可求出 m(OH-)，由此可求出生成H2 的体积详解】（1）溶解在硫酸中的 Mg 2 和 Al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得出n(NaOH)=2 n(H－0.6mol=0.6L=600mL答案2SO4)=20.600L0.5mol L1=0.6mol ， V(NaOH)=1mol/L为： 600；（2） Mg 、 Al 在反应过程中，存在下列关系式：Mg — H22-，2Al— 3H2— Mg(OH) —2OH—3-，综合分析两关系式，可得出H2-2Al(OH) —6OH— 2OH--8.5g0.5mol， n(H2)=1-m(OH )=13.6g-5.1g=8.5g ，n(OH )=17g/mol2n(OH )=0.25mol ，V(H2)= 0.25mol 22.4L/mol=5.6L 答案为： 5.6L点睛】在利用 n(OH-)计算 n(H2)时，我们易犯的错误，是利用（ 1）中计算出的 0.6mol 进行计算因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。

5． 现有 48.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xMgCO 3 yMg OH 2 zH 2O ， x 、 y 、 z 为正整数 ) ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示另一份投入 200 mL 某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L ( 已换算成标准状况下) ，测得溶液的 c H0.100 mol L 1 ( 忽略溶液前后体积变化 )按要求回答下列问题：( 1) x:y= ______。