2022年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷理科）高中化学.docx

2000年普通高等学校招生全国统一考试〔上海卷〕化学〔上海卷〕第一卷相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108一、选择题〔此题共16分〕，每题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上1.人体内所必需的以下元素中，因摄入量缺乏而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe2.以下物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．刚玉 C．二氧化硅 D．干冰3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2224.以下物质中，不属于合金的是A． 硬铝 B.黄铜 C． 钢铁 D.水银5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级〔1-100nm,1nm=10-9m〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材料以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液6.具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是A.ls22s22p63s23p B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p47.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO28.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极二、选择题〔此题共30分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

9.以下实验操作中错误的选项是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中10.以下反响的离子方程式错误的选项是A.氯化铝溶液中参加过量的氨水 Al3++4NH3H2O→Al+4N+2H2OB.用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2→N+HSC.碳酸钠溶液中参加过量的苯酚 -OH+C→O-+HCD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O→HC+HclO11.丁睛橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C C-CH3 ③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3 │ CN12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g13. ,有关它的表达错误的选项是A.是一个环状的酯类化合物 B.易起氧化及加成反响C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在14.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K〔25℃〕=1.0×10-14,K〔35℃〕=2.1×10-14。

那么以下表达正确的选项是A.C〔H+〕随着温度升高而降低B.在35℃时，C〔H+〕>C〔OH-〕C.水的电离度〔25℃〕>〔35℃〕D.水的电离是吸热的15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为A.198个 B.199个 C.200个 D.201个16．以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HC、Cl-、K+ B.Al3+、Al、HC、Na+C.Fe2+、N、S、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、C17.等物质的量浓度的以下溶液中，N离子的浓度最大的是A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO318.对以下事实的解释错误的选项是A.在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反响D.反响CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸三、选择题〔此题共20分〕，每题4分，每题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上19.对于反响2SO2+O2＝ 2SO3,以下判断正确的选项是A.2体积2SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍20.以下变化规律中正确的选项是A.H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大C.等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D.CH3CH2OH、-OH、CH3COOH的酸性由弱到强21.氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1那么分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:222.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别参加0.03g锌粉，在相同条件下充分反响，有关表达正确的选项是A.醋酸与锌反响放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反响放出的氢气一样多C.醋酸与锌反响速率大D.盐酸和醋分别与锌反响的速度一样大23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体〔都已折算到标准状况〕，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g第二卷四、〔此题共28分〕24．KclO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可个表述为： 〔1〕请完成该化学方程式并配平〔未知物化学和系数填入框内〕〔2〕浓盐酸在反响中显示出来的性质是_______〔填写编号，多项选择倒扣〕①只有复原性 ②复原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性〔3〕产生0.1molCl2,那么转移的电子的物质的是为_________mol.〔4〕ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率〔以单位质量得到的电子数表示〕是Cl2的_______倍25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量〔设其为E〕如右图所示试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并答复以下问题〔1〕同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________.各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的__________变化规律〔2〕同周期内，随原子序数增大，E值增大但个别元素的E值出现反常现试预测以下关系式中正确的选项是______〔填写编号，多项选择倒扣〕①E〔砷〕>E〔硒〕 ②E〔砷〕E〔硒〕 ④E〔溴〕

该反响进行到45秒时，到达平衡〔NO2浓度约为0.0125mol/L〕右图中的吗线表示二氧化氮分解反响在前25秒内的反响进程〔1〕请计算前20秒内氧气的平均生成速度：〔2〕假设反响延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反响进程吗线〔3〕假设在反响开始时参加催化剂〔其他条件都不变〕，请在图上用虚线画出加化剂后的反响进程曲线〔4〕写出该反响的化学平衡常数表达式：____________27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视〔1〕可用改良汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能例如，参加CH3OC〔CH3〕3来生产“无铅汽油〞CH3OC〔CH3〕3分子中必存在原子间连接形式有______〔写编号，多项选择倒扣〕〔2〕天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_________能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________〔填写编号，多项选择倒扣〕① 其一氧取代物不存在同分异物体 ② 其二氧取代物不存在同分异物体③ 它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等〔3〕1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。

为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，以下可供开发又较经济的制氢方法是_______〔填写编号，多项选择倒扣〕①电解水 ②锌和稀硫酸反响 ③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_________〔写出其中一个〕五、〔此题共22分〕28.某课外活动小组加热炭粉〔过量〕和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉〔含炭〕样品进行实验图中铁架台等装置已略去请你帮助他们完成以下实验报告〔一〕实验目的：__________________________________〔二〕实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、枯燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉〔含炭〕样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰浓硫酸等〔三〕实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在C中参加样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克连接好仪器后，检查气密性翻开A的活塞，慢慢洋加溶液对G进行加热当G中药品充分反响后关闭A的活塞停止加热：冷却后，称量D的质量为m2克〔四〕计算：样品中铜的质量分类=___________________〔用含W、m1、m2的代数式表示〕〔五〕问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反响完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。

经讨论，有同学提出在B与G之间参加一个装置再次实验后，得到了较正确的结果那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间参加的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。