必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯章末单元同步练习题(含解析).docx

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末单元 同步练习题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 ( )A．过氧化钠 B．碳酸钠C．氢氧化钠 D．氧气瓶2． 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　)A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火3． 节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关下列说法中正确的是( )A．焰色试验是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体4． 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟以下叙述错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收5． 设NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2 g氢气所含原子数目为NAC．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10 NA6． 利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量7． 在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－18． 下列有关离子方程式书写不正确的是(　　)A．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO9． 在制备和收集Cl2的实验过程中，下列装置正确的是(　　)10． 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)①该硫原子的相对原子质量为②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aNA g④a g该硫原子所含的电子数为16NAA．①③ B．②④C．①② D．②③11．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是(　　)A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO312．下列实验操作正确的是(　　)选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色13．下列说法中，错误的是( )A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L14．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。

一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2据此得知原混合液中的c(Na＋)(mol·L－1)为(　　)A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V D．(b－2a)/V15．向200 mL Na2CO3和NaHCO3混合溶液中缓慢滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL后开始产生气体，加到a mL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672 L，继续滴加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)下列说法不正确的是( )A．a＝400B．原溶液中c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1C．滴加稀盐酸50 mL时，溶液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶2D．产生气体时反应的离子方程式为：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O二、填空题（本题包括5个小题，共55分）16．(6分) (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A 气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 ________17．(12分)标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L则：(1)混合气体的密度是________ (2)混合气体的平均摩尔质量是________3)CO2和CO的体积之比是________ (4)CO的体积分数是________5)CO2和CO的质量之比是________ (6)CO的质量分数是________7)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________8)混合气体中所含碳原子的物质的量是______________18．(11分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示1)制备20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)2)假设0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。

3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_____________________mL4)配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水________mL，配制时需要的仪器有______________________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)19．(14分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是__________________2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置B的目的是__________________________装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的是____________________3)D中反应的化学方程式是________________________________________________4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是_________________________。

5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置20．(12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)2)其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝________。

5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm31．答案：A解析：过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，使航天器返回舱中的二氧化碳浓度降低，保持舱内氧气具有适当的比例2．答案：D解析：，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火3．答案：B解析：焰色试验是物理变化，A项错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会有残留，B项正确；K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色产生干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色试验都为黄色，无法利用焰色试验区分，D项错误4．答案：C解析：钠燃烧时火焰呈黄色；Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟；NaOH溶液可与Cl2反应，常用于尾气吸收；Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色5．答案：D解析：2.4 g金属镁的物质的量为＝0.1 mol，则0.1 mol Mg变成Mg2＋失去0.2 mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A项错误；2 g氢气的物质的量为＝1 mol,1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B项错误；不是标准状况，无法计算11.。