铝热反应 完整无错.docx

铝热反应可简单认为是铝与某些金属氧化物（如 Fe2O3 、Fe3O4、Cr2O3、V2O5 等）在高热条件下发生的反应铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应实验反应化学方程式 :氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁 :8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰 :4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn（反应条件都为高温 ）（铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可 快速配平，如 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 中，可取 Fe3O4 和 Al2O3 中氧的最小公倍 数 12，则 Fe3O4 前应为 3Al2O3 前应为 4，底下便可得到 Al 为 4， Fe 为 9）实验操作：1. 取一张圆形滤纸，倒入 5 克炒干的氧化铁粉末，再倒入 2 克铝粉2. 将两者混合均匀用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在 底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层3. 架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸 漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现 象。

4. 可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉沫和铝粉在较高的温度 下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融 物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反 应反应生成铁和氧化铝利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质 ,工业上常用铝粉来还原一些难熔性氧化物 ,这类反应被称为铝热反应 .例如 ,在焊接铁轨时 ,人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃 ,由于反应放出大量的 热,置换出的铁以熔融态形式流出 .让熔融的铁流入铁轨的裂缝 ,冷却后就将铁轨牢牢 的黏结在一起 .此外，铝热反应还可以表示铝元素置换其他金属元素（如锰等）的氧化物置换出 该金属元素实验注意事项 :首先，铝热反应有一定的危险性，如果没有较好有效的防火和耐高温措施，不适 合在家里或房间里做该实验，否则容易造成化学烫伤，化学爆炸等事故如果对铝热 感兴趣，可以选择室外或者安全的有防火措施的房间进行实验，并建议用氧化铁作为 金属氧化物，并严格控制反应物量的大小，建议铝粉可稍微过量，以使金属氧化物完 全反应在使用镁条时请注意，镁条必须打磨光亮，并且要 10 厘米左右，太短热量 不够，太长燃烧时间太长，并造成浪费。

建议不要在承接容器中加水，否则水高温分 解的氢气容易产生化学爆炸切忌不能在反应物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆 物品当用氯酸钾作氧化剂时，切不可加大剂量，否则会引起物理爆炸和化学爆炸， 在点燃反应物之前，先撤离周围人员，并保持一段距离在点燃镁带时，可使用高温打火机，喷火枪或酒精灯发现镁条逐渐变黑和闪火 星时，说明镁条已经吸收了够多的热量，马上要燃烧了，这时要继续加热，并准备撤 离点燃镁带后，要赶快离至适合的距离，实验者必须戴墨镜或防强光的设备观察实 验现象，以防止被铝热反应的强光灼伤眼睛绝对不允许在反应物旁观察反应现象 反应时，会有900〜1500摄氏度的高温的金属熔融物喷出，这时要隔离周围人员， 不得靠近反应结束后，不可用水浇灭，要等其自然冷却进行反应时，容易造成剧烈反应的金属氧化物，如二氧化锰等，建议不要用相机 进行拍摄，如需拍摄分析，最好用耐强光的镜头，或在镜头上装上黑色胶片等冷却结束后，可看见被还原的金属，该金属可收藏或再使用。