第一讲离子反应.doc

第一讲 离子反应一、熟记几类物质1、酸碱盐溶解性钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水 盐酸盐不溶银亚汞（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶 硫酸盐不溶钡和铅（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅碳磷酸盐多不溶 （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和一水合氨可溶） 另有几种微溶物，可单独记住Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、苯酚 2、 金属硫化物溶解性（1）碱金属硫化物易溶,如硫化钠、硫化钾（2）碱土金属的硫化物微溶于水，如硫化钙、硫化钡（3）不溶于水能溶于酸：硫化锌、硫化镁、硫化亚铁等（4）不溶于水也不能溶于酸：硫化铅、硫化银、硫化铜、硫化汞等重金属硫化物(5) 多价金属硫化物几乎完全水解： 如硫化铝，不能从溶液中制备3、酸碱性强弱（1）强酸：H2SO4,HNO3,HBr（氢溴酸）,HI（氢碘酸）,HClO4（高氯酸）（2）弱酸：H2SO3、H3PO4（中强酸）HF、HNO2、HCOOH、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、苯酚、HCO3- 、氢氧化铝 、 硅酸（3）强碱：第 IA族、IIA族,除了H、Li、Be、Mg之外的元素,形成的碱,都是强碱.包括NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2（4）弱碱：易溶的一水合氨.其他难溶的氢氧化物,都是弱碱.比如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等二、离子共存1、熟记常考离子的性质2、警惕相互促进水解的两种情况。

① 等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小,在溶液中仍能大量共存②Al3+或Fe3+与 相互促进水解,生成沉淀和气体,不能大量共存注意：含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性;1．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀则该组离子可能是(　　) A．Na＋、Ba2＋、NO、CO B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO、NO2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－3．在指定条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是(　　)。

A．使甲基橙呈红色的溶液中：NH、AlO、Cl－、Fe2＋ B．加入Al片放出H2的溶液中：HCO、C6H5O－、Ca2＋、Ba2＋ C．高锰酸钾溶液中：H＋、SO、Cl－、葡萄糖分子 D．常温下＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO4、下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO5.将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是(　　)6．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO(2种) B．K＋、AlO、Cl－、SO(1种) C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO(3种) D．Na＋、Cl－、CO、Fe2＋(2种) 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A、该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C、和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D、1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe三、离子方程式书写题组一　与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写　　　(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量（2)NaAlO2溶液和盐酸①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量题组二　与量有关的离子方程式的书写(1) 向NaAlO2、 、 、 溶液中通入少量/过量CO2：(2)NH4HCO3溶于少量/过量的NaOH溶液中并加热：(3)0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：(4)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②等量Cl2，③过量Cl2题组三 “以少定多”法书写与量有关的离子方程式所谓的“以少”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“定多”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。

量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：(4)Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3＋全部沉淀(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀题组四　离子方程式的正误判断1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3．下列离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．用氨水吸收足量的SO2：OH－＋SO2===HSO B．向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H＋＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O4．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2A13＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3＋3BaSO4↓ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3＋2H2O＋MgCO3↓5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B、该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C、该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D、该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—四、给信息离子方程式的书写1、KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为____________ _。

2、当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：__________ _3、利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，4、 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11 ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 5、在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 若实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______________ 。