2012高考化学 第5单元②课时作业 苏教版选修3.doc

2012高考立体设计化学苏教版选修3第5单元②课时作业1.以下关于晶体的说法中正确的是（ ）A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项，还有混合晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子答案】D2.（2008·四川卷）下列说法中正确的是（ ）A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确答案】D3.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是（ ）A.14，13 B.1，1C.4，4 D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点，6个Cl-位于面心，所以一个NaCl晶胞中含有Cl-：8× +6× =4(个）；每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点，1个Na+位于体心，所以一个NaCl晶胞中含有Na+：12× +1=4(个）。

C项正确答案】C4.（2007·海南卷）下列叙述正确的是（ ）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体，如OH-中含O—H共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误答案】C5.有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（ ）A.①MN ②MN2 ③MN2 ④MNB.①MN ②MN2 ③MN3 ④MN4C.①MN2 ②MN2 ③MN2 ④MND.①MN ②MN ③MN2 ④MN2【解析】①中M的个数为4× = (个），N的个数为4× = (个）；②中M的个数为8× +1=2(个），N的个数为4× +2=4(个）；③中M的个数为4× = (个），N有1个；④中M的个数为8× =1(个），N有1个。

答案】A6.下列关于晶格能的说法中正确的是（ ）A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量答案】C7.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；D选项，离子晶体固态不导电，在熔融时可导电答案】D8.干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（ ）A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.C—O键键能比Si—O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时破坏化学键，所以熔点较高。

答案】C9.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O—H…O氢键，故在实验雪花 水 水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键答案】B10.下列叙述不正确的是（ ）A.O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高【解析】分子间作用力决定了分子晶体的熔、沸点高低，且组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔、沸点越高有些金属的熔点较高，如钨答案】D11.结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：（1）已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au，其堆积方式为：①简单立方堆积的是 。

②体心立方堆积的是 ③六方最密堆积的是 ④面心立方最密堆积的是 2）根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是 A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、导热性和延展性（3）下列关于金属晶体的叙述正确的是 A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高，金属的导电性越好【解析】（1）简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au2）A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C项是金属的通性3）常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。

答案】（1）①Po ②Na、K、Fe ③Mg、Zn ④Cu、Au（2）C（3）B、C12.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为 2）该晶体中Xn+离子中n= 3）X元素的原子序数是 4）晶体中每个N3-被 个等距离的Xn+离子包围解析】（1）Xn+位于晶胞的棱上，其数目为12× =3 (个），N3-位于晶胞的顶角，其数目为8× =1(个），故其个数比为3∶12）由晶体的化学式X3N知X的所带电荷为13）因为K、L、M三个电子层充满，故为2、8、18，所以X的原子序数是294）N3-位于晶胞顶角，故其被6个X+在上、下、左、右、前、后包围答案】（1）3∶1（2）1（3）29（4）613.现有几组物质的熔点（℃）的数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li:181HF:-83NaCl:801硅晶体：1 410Na:98HCl:-115KCl:776硼晶体：2 300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb:39HI:-51CsCl:645据此回答下列问题：（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 。

2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）①有金属光泽 ②导电性③导热性 ④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于 4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）①硬度小 ②水溶液能导电③固体能导电 ④熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为： 解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因答案】（1）原子 共价键（2）①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出HF分子间能形成氢键即可）（4）②④ （5）D组晶体都为离子晶体，r(Na+)

A. B.CH4 C.CH2 CHCH3D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 4）下图表示元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 解析】根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S、D是O；同理C是Cl、E是F4）题中提示Zn与O通过共价键结合，且图中显示4个Zn原子处于立方体的中心，O原子分别在顶点和面上，Zn原子与O原子的个数比为1∶1，故该化合物的化学式是ZnO，属于原子晶体，而CO2是分子晶体，所以ZnO的熔点比干冰高。

答案】(1)D(2)F—H…F。