无机化学实验操作步骤.doc

操作环节（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在本来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐3、 溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解4、 过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩当蒸发皿底部浮现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源临时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率实验环节：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：mB=ρB×V=_________g2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。

4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切盖好瓶塞，将溶液混匀6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=CB2×V2/ CB1=_________ml2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀4）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入50ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切盖好瓶塞，将溶液混匀6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中2．用φ=0.95的药用酒精稀释成φ=0.75的消毒酒精95ml（1）计算：所需0.95酒精溶液的体积：V1=φB2×V2/ φB1=_________ml。

2）移取：用100ml量筒量取所需0.95药用酒精的体积（3）定容：向量筒中继续加入蒸馏水，当加到离95ml标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切盖好瓶塞，将溶液混匀4）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中实践内容及环节1、浓度对化学反映速率的影响：取2支试管分别加0.1mol/L硫代硫酸钠溶液2ml和0.1mol/L硫代硫酸钠溶液6ml，然后用蒸馏水稀释到体积均为6ml，充足振荡混匀再另取2支试管各加入0.1mol/L硫酸溶液2ml，然后将硫酸溶液分别同步注入前2支试管内，充足振荡，观测混浊现象浮现的快慢，阐明因素试管0.1mol/L硫代硫酸钠溶液蒸馏水0.1mol/L硫酸溶液浮现混浊时间因素12ml2ml2ml24ml——2ml2、 温度对化学反映速率的影响：取2支试管各加入3ml的0.1mol/L硫代硫酸钠溶液另取2支试管，各加入2ml的0.1mol/L硫酸溶液，然后分别在室温和比室温高20度的温度下将2ml硫酸加入前两支试管内记下混浊浮现时间试管0.1mol/L硫代硫酸钠溶液0.1mol/L硫酸溶液反映温度浮现混浊时间因素13ml2ml室温23ml2ml比室温高20度3、 催化剂对化学反映速率的影响：取试管1支加入1ml质量浓度为30g/L的过氧化氢溶液，观测与否有气体生成，然后加入少量二氧化锰粉末，在观测与否有气体生成，并用带火星火柴棒检查产生的气体。

试管30g/L的过氧化氢溶液二氧化锰生成气体量能否使带火星火柴棒复燃因素11ml——21ml少量4、 浓度对化学平衡的影响在小烧杯中加入蒸馏水25ml，然后滴加0.1mol/L三氯化铁溶液和0.1mol/L硫氰化钾溶液各2滴，混合均匀，溶液呈浅血红色将以上溶液放入3支试管中，每支5ml，在第一支试管中滴加0.1mol/L三氯化铁溶液2滴，第二支试管中滴加0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴，第三只试管留作比较，充足摇匀，然后比较前两支试管中溶液的颜色变化烧杯试管三氯化铁溶液硫氰化钾溶液颜色变化因素蒸馏水25ml0.1mol/L三氯化铁溶液2滴0.1mol/L硫氰化钾溶液2滴12滴——2——2滴3————5、 温度对化学平衡的影响取一NO2（红棕色）和N2O4（无色）的平衡仪，将其中一种玻璃球浸入盛有热水的大烧杯中，将另一种玻璃球浸入盛有冰水的大烧杯中，观测玻璃球颜色变化玻璃球颜色变化因素浸入热水杯浸入冷水杯实践内容及环节1、强电解质和弱电解质的区别：广泛PH试纸1mol/L盐酸1mol/L醋酸PH12滴——2——2滴试管1mol/L盐酸1mol/L醋酸锌粒反映剧烈限度化学反映方程式11ml——1粒2——1ml1粒结论：强电解质是 ；弱电解质是 ；2、 溶液的酸碱性和酸碱批示剂试管第1步第2步第3步颜色变化1蒸馏水1ml——1滴甲基橙2蒸馏水1ml盐酸2滴1滴甲基橙3蒸馏水1ml氢氧化钠2滴1滴甲基橙试管第1步第2步第3步颜色变化1蒸馏水1ml——1滴酚酞2蒸馏水1ml盐酸2滴1滴酚酞3蒸馏水2ml氢氧化钠2滴1滴酚酞试管第1步第2步第3步颜色变化1蒸馏水1ml——1滴石蕊2蒸馏水1ml盐酸2滴1滴石蕊3蒸馏水1ml氢氧化钠2滴1滴石蕊用PH试纸测定溶液近似PH值：取PH试纸5小片放入点滴板的小孔内每孔1片。

分别滴加0.1mol/l的盐酸、醋酸、NaOH、氨水（NH3·H2O）和自来水用PH试纸测定溶液PH值将测得值填入下表溶液醋酸盐酸氨水NaOH自来水测得PH值3、盐类水解取红色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸及PH试纸各3片，分别放在点滴板上，每孔1片，再分别滴加0.1mol/L碳酸钠、0.1mol/L氯化钠和0.1mol/L氯化铵溶液，观测试纸颜色的变化，其中PH试纸颜色变化对照比色卡上的数值，把成果填入表内溶液红色石蕊试纸（变化颜色）蓝色石蕊试纸（变化颜色）PH试纸(对照数值)酸碱性碳酸钠氯化钠氯化铵4、沉淀的生成和溶解按下表在三支试管中滴加反映物，并观测现象试管第1步第2步现象追加反映物追加反映物后的现象化学方程式15滴0.1mol/L氯化镁5滴0.1mol/L氢氧化钠5滴6mol/L盐酸25滴0.1mol/L碳酸钠5滴0.1mol/L氯化钙5滴6mol/L盐酸35滴0.1mol/L硝酸银5滴0.1mol/L氯化钠5滴6mol/L氨水5、缓冲溶液加入试剂试管编号1#2#3#4#蒸馏水2ml2ml4ml4ml2mol/L HAc溶液1ml1ml————2mol/L NaAc溶液1ml1ml————溶液的近似PH值加入HCl或NaOH后溶液PH值加1滴HCl后PH值=（ ）加1滴NaOH后PH值=（ ）加1滴HCl后PH值=（ ）加1滴NaOH后PH值=（ ）溶液PH值的变化数值。