改变反应物的用量时反应物的转化率的变化规律(共2页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上改变反应物的用量时反应物的转化率的变化规律恒温恒压时： 一 如反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g） （1）当不改变反应物用量，平衡受温度或压强改变的影响向正向移动时，各反 应物的转化率增大 （2）若反应达平衡后，增加一种气态反应物的用量，则另一种反应物的转化率 增大，而本身的转化率反而减小； （3）投料比等于气态反应物化学计量数之比，各反应物转化率相等 恒温恒容时：　　二 反应物只有一种　　此类反应为：aA（g）bB（g）+cC（g）　　恒温恒容条件下，上述可逆反应达到化学平衡状态后，增加A的量，即增大了反应物的浓度．根据勒沙特列原理，平衡向正反应方向移动，但反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：　　（1）若a=b＋c，则A的转化率不变；　　（2）若a＞b＋c，则A的转化率增大；（3）若a＜b十c，则A的转化率减小　　分析讨论 如图，M和N为两个等温等压容器．其中隔板固定，活塞可自由移动．　　我们将mmolA充入M容器中，让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1，设此时A的转化率为x％．　　同温下，我们再将nmolA充入上述已达平衡状态的M容器中．由于提高了A的浓度，故化学平衡向正反应方向移动，并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态M2，设此时A的转化率为y％．　　对于第二次nmolA的充入我们可以做这样的设置：　　让nmolA先在容器N中反应，且达到化学平衡状态．我们总可以通过调整N的体积，使其与容器M为同一温度同一压强．则此时容器M和容器N中的两个化学平衡状态为等效平衡．即两容器中对应组分百分含量相等，反应物转化率也相等，且均为x％．　　此时我们将隔板抽掉，压缩活塞，使容器M和N合二为一，压缩至原M容器的体积为止．此时，由于减容增压，各物质浓度均增大，正逆化学反应速率均加快，化学平衡发生移动，移动方向取决于化学方程式中气体物质的计量数．根据勒沙特列原理：　　若a=b＋c，平衡不移动，x=y．　　若a＞b＋c，平衡向右移动，x＜y．　　若a＜b+c，平衡向左移动，x＞y．　　二、反应物不止一种　　此类反应为：aA（g）＋bB（g）cC（g）+dD（g）　　1．若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小．　　2．若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与化学方程式中气体物质的计量数有关：　　（1）若a＋b=c＋d，则A、B转化率均不变；　　（2）若a＋b＞c＋d，则A、B转化率均增大；　　（3）若a＋b＜c＋d，则A、B转化率均减小．　　分析讨论 办法及过程同前．专心---专注---专业。