2021年安徽省池州市牌楼中学高三化学模拟试卷含解析.docx

2021年安徽省池州市牌楼中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为  （     ）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1          B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1                     D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略2. 参考答案：BC3. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略4. 已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y2-是还原产物 ④X2+具有氧化性 ⑤Y2-具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③          B．①②⑥         C．①③④⑤⑥         D．①③④⑤参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2  B3【答案解析】C  解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。

故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂5. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为   (    )A．1∶7              B．1∶5            C．1∶8              D．2∶9参考答案：C略6. 下列叙述中，正确的是(　　)A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)　    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0参考答案：D略7.  臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。

下列说法中正确的是(    )    A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C 8. 下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2O B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3-＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓ + H2OD．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H2O ==(通电) O2↑ + 2H2 ↑参考答案：B略9. 下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（） 陈述I陈述ⅡA常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强 参考答案：C考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物．分析：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铜与浓硫酸不反应；B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强．解答：解：A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述Ⅱ不合理，故A不选；B．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述Ⅱ不合理，故B不选；C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C选；D．浓HNO3氧化性比稀HNO3强，陈述II不合理，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大．10. 下列说法正确的是：  (    )A．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同C．电解水阳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l)   ΔH = -12. 1 kJ/molHCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l)   ΔH = -55.6 kJ/mol则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol参考答案：D略11. 如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是（  ）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；D正确；选D．12. 下列粒子在相应条件下可大量共存的是     A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2    B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-    C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-    D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略13. 标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：A．a/22.4 mol·L－1                      B．ab/22400 mol·L－1C．ab/（22400+36.5） mol·L－1          D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1参考答案：D略14. 元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子参考答案：B本题考查原子结构，意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。

由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0,B项正确；6p亚层有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、P层，能量不同，D项错误15. 下列说法中错误的是  A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8  C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数  D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用       （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）       （2）“氨的催化氧化” 是工业生产硝酸的重要步骤某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）： ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是               ②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用         （填代号）       （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是          ，产物是            。