三拓展点题在书外理在书中的陌生元素.doc

小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语小洋英语、英语课件、英语教案、小洋英语试题、英语导学案、英语单词短语、拓展点“题在书外，理在书中”的陌生元素铍及其化合物的特性铍和铝有相似的化学性质1•二者均不仅能溶于酸溶液，也能溶于碱溶液，放出 H2Be+ 2NaOH + 2H 20===Na 2[Be(0H) 4] + H2T或 Be+ 2NaOH===Na 2BeO2+ H2 f;2AI + 2NaOH + 6H 2O===2Na[AI(OH) 4] + 3出匸或 2AI + 2NaOH + 2H2O===2NaAIO 2+ 3H 2 f2. 二者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液Be(OH) 2+ 2NaOH===Na 2[Be(OH)町或 Be(OH) 2+ 2NaOH===Na 2BeO2+ 2H2O ；AI(OH) 3 + NaOH===Na[AI(OH) 4]或 AI(OH) 3+ NaOH===NaAIO 2 + 2H 2O3. BeCI2和AICI3均为共价化合物，易升华，易溶于有机溶剂4•铍、铝与冷的浓硝酸接触，发生“钝化”现象5.铍、铝的盐都易水解。

BeCI2 + Na2BeO2 +)BeO［示例1］铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：2H 2O===2NaCI + 2Be(OH) 2 J能完全进行，则下列推断正确的是 (A. Be(OH) 2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液B. BeCI2水溶液的导电性强，故 BeCI2是离子化合物C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为D. BeCI2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是 BeCI?［分析］铝、铍及其化合物具有相似的化学性质， Be(OH 2)与AI(OH) 3性质相似，Be(OH) 2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到 Na2BeO2, C错误；BeC—溶液pH<7，蒸干并灼烧后得到的残留物是 BeO, D错误［答案］A锌及其化合物1. 锌及其化合物“心连心2. 金属锌的化学性质(1)与空气中的水、CO 2、O2反应CO2+ 202+ 3出0 + 4Zn===ZnCO 3 3Zn(OH) 2(2) 与大多数非金属反应△ △2Zn + O2=====2ZnO , Zn + X 2=====ZnX 2(X 为 F、Cl、Br、I)(3) 与酸、碱的反应Zn + 2HCl===ZnCl 2+ H 2 fZn + 2H 20 + 2NaOH===Na 2[Zn(0H) 4] + H 2 f 或 Zn + 2NaOH===Na 2ZnO 2+ H 2 f(4)与盐溶液的置换反应2+ 2 +Zn + Cu ===Cu + Zn3. 氧化锌——两性氧化物ZnO + 2HCI===ZnCI 2+ 出。

ZnO + 2NaOH + H 2O===Na2[Zn(OH) 4] 或 ZnO + 2NaOH===Na 2ZnO 2+ H2o4. 氢氧化锌——两性氢氧化物(1) 两性Zn(OH) 2+ 2H ===Zn + 2—或 Zn + ZnO2 + 2H 2O===2Zn(OH) 2 J5. 锌盐(1) ZnS0 4① 与可溶性钡盐反应ZnSO4 + BaCl 2===ZnCl 2 + BaSO4 J② 与强碱溶液反应ZnS04溶液中加入少量 NaOH溶液： + 2H2OZn(OH) 2+ 20H 一 ===[Zn(OH) 4]"或 Zn(OH) 2+ 20H -===ZnO 2- + 2H 20(2) 受热分解△Zn(OH) 2=====ZnO + H2O⑶制法2 + 2 —Zn + [Zn(OH)町===2Zn(0H) 2 J2 + —Zn + 20H ===Zn(OH) 2 JZnS04溶液中加足量 NaOH溶液：Zn + 40H ===[Zn(OH) 4]或 Zn2+ + 40H 一 ===Zn0 2一 + 2H2O③与Na2[Zn(0H) 4]或NazZnO 2反应生成Zn(0H) 2沉淀。

2) Na2[Zn(0H)町或 Na2ZnO2① 与少量盐酸反应：Na2[Zn(OH) 4] + 2HCl===Zn(OH) 2 J+ 2NaCI + 2出0或 Na2ZnO2+ 2HCI===Zn(OH) 2 J + 2NaCI② 与足量盐酸反应：Na2[Zn(OH) 4] + 4HCI===ZnCI 2+ 2NaCI + 4H 20或 Na2ZnO 2+ 4HCI===ZnCI 2+ 2NaCI + 2H 20③ 与少量C02反应：Na2[Zn(0H) 4] + C02===Zn(0H) 2 J + Na2CO3+ 出0或 Na2ZnO 2+ CO 2+ H 20===Zn(0H) 2 J + Na 2CO 3④ 与足量CO2反应：Na2[Zn(0H) 4] + 2CO2===Zn(OH) 2J+ 2NaHC0 3或 Na2ZnO2+ 2出0 + 2CO2===Zn(OH) 2 J+ 2NaHC0 3⑤ 与可溶性锌盐发生相互促进的水解反应，生成 Zn(OH) 2沉淀[示例2]锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是AI(OH) 3不溶于氨水，而 Zn(OH) 2能溶于氨水，生成[Zn(NH 3)4]2+。

回答下列问题：(1) 单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)2) 写出锌和 NaOH 溶液反应的离子方程式⑶下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是 (填序号)①AI2(SO4)3 和 NaOH ② AI2(SO4)3 和氨水③ZnS0 4和NaOH ④ZnS0 4和氨水⑷写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语[分析] ⑴AI与NaOH 溶液反应生成 Na[AI(OH)町或NaAIO 22) 锌与NaOH溶液反应的离子方程式为Zn + 2OH 一 + 2H 2O===[Zn(OH) 4广 + 出 f或 Zn + 2OH 一 ===ZnO 2「+ H2f(3) ①Al2(SO4)3与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别； ②Al2(SO4)3与氨水滴加顺序不同，现象相同，不可鉴别； ③ZnSO4与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不同，可鉴别；④ZnSO4与氨水滴加顺序不同，现象不同，可鉴别⑷可溶性铝盐与氨水反应生成 AI(OH) 3 ,反应的离子方程式为 AI3+ +3NH3 H2O===AI(OH) 3J + 3NH4，因Zn(OH) 2能溶于氨水，故在实验室里不能用可溶性锌 盐与氨水反应制取 Zn(OH) 2。

[答案] ⑴[AI(OH) 4](或 AIO2)(2)Zn + 2OH「+ 2H2O===[Zn(OH) 4]"+ 出 f(或 Zn + 2OH ===ZnO 2 + H 2 f )(3)①③④(4)AI3+ + 3NH 3 H2O===AI(OH) 3J + 3NH； 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH) 2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH 3)4]2+，氨水的用量不易控制其他具有金属性和非金属性的元素 ——Cr和B1. 铬的氧化物与氢氧化物(1)Cr2O3和Cr(OH) 3显两性，其转化关系如下：3+ ① 0H「 ② 0H「 —Cr (紫色)④H + Cr(OH) 3(灰蓝色)③H + [Cr(OH) 4](绿色)反应的离子方程式：① Cr3+ + 3OH ===Cr(OH) 3J② Cr(OH) 3+ OH 一 ===[Cr(OH) 4「3+ — —Cr + 4OH ===[Cr(OH) 4]③ [Cr(OH) 4] — + H + ===Cr(OH) 3 J + H2O④ Cr(OH) 3+ 3H +===Cr3++ 3H 2O— + 3+[Cr(OH) 4] + 4H ===Cr + 4&O⑵铬(W )最重要的化合物为 K2C"O7,在水溶液中CiOTT和CrO：—存在下列平衡:2. 硼及其化合物(1)转化关系硼镂矿①*硼砂NaaB,CX(()lI>4 • 8ILO②•硼酸f ” * 1 fjjl . y r偏硼战钠—一 硼(B)_ —|氣化那鸟(2(2)相应步骤涉及的反应① 硼镁矿与烧碱溶液反应生成可溶于水的偏硼酸钠 (NaBO2)和Mg(OH) 2：2MgO・ B2O3 + 2NaOH + H2O===2NaBO 2+ 2Mg(OH) 2 J向偏硼酸钠溶液中通入 CO 2使NaBO 2转化成硼砂：4NaBO2 + CO 2+ 10H2O===Na 2B4O5QH) 4 8H2O+ Na2CO 3② 将硼砂与硫酸反应，得到硼酸：Na2B4O5(OH) 4 8H 2O + H2SO4===4H3BO3 + Na2SO4 + 5^0③ 硼酸加热分解得到氧化硼：△2H3BO3=====B2O3 + 3H2O④ 用镁或铝还原B2O3制得硼：△B2O3 + 3Mg=====3MgO + 2B⑤ 硼和NaOH溶液反应生成 NaBO2(或Na[B(OH) 4])和H2：2B + 2NaOH + 2H2O===2NaBO 2+ 3出 f或 2B+ 2NaOH + 6H2O===2Na[B(OH) 4]+ 3H2T[示例3]以铬铁合金(含少量 Co、Ni、C等元素)为原料制备 Cr2O3并获得副产品FeC2O4 2H2O的工艺流程如下：N 屯 QOd NaOH过滤 補C5 耳⑴工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是 。

2) 已知滤渣2的主要成分是 CoS和NiS，则滤渣1的主要成分是 (填化学式)3) 在加入Na2S除杂前需将溶液 pH调到4左右，Cr3+> Fe2+浓度与溶液pH之间的关 系如图，分析 pH调至4左右的原因：pH过小，加入 Na2S后会产生 H 2S并逸出；曲 fM/U L1)(4)已知Cr(OH) 3是两性氢氧化物，若沉铬时 pH过大，则Cr(OH) 3会转化为CrO 2, 该反应的离子方程式为 ;证明Cr(OH) 3沉淀洗涤干净的方法是 ［分析］(1)硫酸属于难挥发性酸， 价格相对盐酸便宜， 盐酸属于挥发性酸， 使用盐酸会提高成本，因此工业上一般使用硫酸； (2)滤渣2的成分是CoS和NiS，根据铁铬合金中的成分，酸溶时，只有 C不与稀硫酸反应，因此滤渣 1的成分是C； (3)根据题意，pH过小，加入Na2S后会产生H2S并逸出，pH过大，根据图像，Cr3+> Fe2+在溶液中的浓度降低， 说明Cr② “加压酸浸”中为什么要加压？ 和Fe2+转化成沉淀，因此 pH过大，Cr3+> Fe2+会沉淀；⑷Cr(OH) 3表现两性， 与碱反应的离子方程式为 Cr(OH) 3 + OH — ===CrO 2 + 2出0，沉铬过。