2020年安徽省安庆市熙湖高级中学高三化学联考试题含解析.docx

2020年安徽省安庆市熙湖高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（　）．A．Al＞Mg＞Fe　　 　　           B．Fe＞Mg＞Al       　　C．Mg＞Al＞Fe　　　 　           D．都相等参考答案：A略2. 化学在生活中有着广泛的应用下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂 参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确B. SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错误C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。

 【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大3. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A． 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B． 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C． 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D． 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 参考答案：B略4. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）               A                   B                  C                   D参考答案：C略5. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为                                （    ）      A．2 mol              B．3 mol          C．4 mol              D．5mol参考答案：B略6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（　　）A．氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．SO32﹣与SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D．7. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略8. 锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是        A．Li2SO4难溶于水         B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水           D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解参考答案：B9. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有                           （    ）    A．①②⑥           B．全部             C．②③⑥           D．①③④⑤参考答案：D略10. 在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂                                       B.用一种试剂C.用两种试剂                                                        D.用三种试剂参考答案：B略11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④  B．②④⑥C．①③⑤  D．②④⑤参考答案：B略12. 下列离子方程式正确的(　　)A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－=== NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO参考答案：B略13. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是③④⑤              B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥                D．不能确定的离子是③⑥参考答案：D略14. 向100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性参考答案：D100mL 0.1mol·L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3·H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误．D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D．15. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg 、Fe5种金属中的一种，已知它们能发生如下反应：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体   (2)b和d的硝酸盐反应，置换出d   (3)c与强碱反应放出气体   (4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此判断a、b、c、d、e依次为（     ）A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg                       B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe   C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe                       D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①的名称是：_____▲_______；操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______2）参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分  ▲ （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】 化学式BaCO3BaSO4Ca SO4MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.9×10一43.5×10一51.6×10一11 【设计除杂过程】（i）若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲        ;（ii）写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式:  ▲         试剂b的化学式是▲    。

检验除杂效果】（ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊。