高中化学专题4分子空间结构与物质性质4_2_1配合物的形成课件苏教版选修3.ppt

实验1】向试管中加入2ml 硫酸铜溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象实验2】向试管中加入2ml 硫酸铜溶液，再逐滴加入氨水，振荡，观察实验现象利用实验室提供药品制取氢氧化铜,研究表明：过量的氨水与CuSO4反应生成了一种组成较为复杂的物质， 其化学式为：[Cu(NH3)4]SO4 使溶液呈深蓝色的是 [Cu(NH3)4]2＋,总反应：CuSO4+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,配合物,,硫酸四氨合铜,四氨合铜离子,,,专题4 分子空间构型与物质性质,第二单元 配合物的形成和应用,第一课时 配合物的形成,比较 H+ + NH3 = NH4+ Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+,在水溶液中，Cu2+和NH3 是怎样结合成[Cu(NH3)4]2+的呢？,提出Cu2+与NH3分子结合生成[Cu(NH3)4]2+的设想[Cu(NH3)4]2+是一种深蓝色的复杂离子在[Cu(NH3)4]2+ 中，Cu2+位于[Cu(NH3)4]2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周模仿NH4+的结构式，书写[Cu(NH3)4]2+的结构简式,问题？,请根据[Cu(NH3)4]2+的形成， 总结配位键的形成条件。

如:[Cu(NH3)4] SO4、 [Ag(NH3)2]OH 、Fe(SCN)3 、 Na3[AlF6] 等,2.定义：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物一、配合物的概念,提供孤电子对,接受孤电子对,1.配位键的形成条件,学生活动： 阅读p77“信息提示”， 认识配合物的组成,二、配合物的组成：,[Cu(NH3)4] SO4,,中心 原子,,配位体,,,配位原子,,配位数,,内界,,,外界,中心原子（离子）： 能够接受孤电子对的离子或原子， 多数为过渡金属元素的离子或原子 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Zn2+ ，Fe，Ni 配位体： 提供孤电子对的分子或离子； 如：NH3 ， H2O， CO， X－， SCN－，OH－ 配位原子： 配位体中提供孤电子对的原子， 如：N、 O、 C 、 X 、 S,练一练,按要求填表：,[AlF6]3-,[Ag(NH3)2]+,[Co(NH3)6]3+,[Co(NH3)5Cl]2+,Fe(CO)5,Na+,OH-,Cl-,Cl-,无,Al3+,Ag+,Co3+,Co3+,Fe,F-,NH3,NH3,NH3、 Cl-,CO,6,2,6,6,5,对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。

写出 [Cu(NH3)4]SO4 、 [Ag(NH3)2] OH 、Fe(SCN)3 的电离方程式[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2++SO42-,[Ag(NH3)2] OH = [Ag(NH3)2]++OH-,练一练,向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2,维尔纳与配合物 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺贝尔化学奖现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色请设计实验方案将这两种配合物区别开来提示：先写出两者的电离方程式进行比较。

实验方案： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液 3、静置，过滤 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量 结论：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 [Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2 = [Co(NH3)5Cl]2++2Cl-,课堂总结,学完本节课你应该掌握: 1、能说出什么是配合物，能进行辨认 2、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的 3、能够指出配合物中的各个组成部分 4、能书写有关配合物的化学用语,巩固练习,1. 已知：冰晶石——Na3[AlF6] 是配合物， 明矾——KAl(SO4)2·12H2O是不是配合物？为什么？,。