山东省济宁市鱼台一中2022-2023学年高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl-②KClO3浓盐酸Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2B．表中②组反应的还原产物是KCl，生成lmolKCl时转移电子的物质的量是6molC．表中①组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同D．表中③组反应的离子方程式为：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O2、将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V1≠0)反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)下列判断错误的是(　　)A．Y的成分为Na2CO3B．Z的成分为CO2C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝mol3、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分钟内NH3的转化率是50%D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L4、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．NH3NOHNO3B．浓盐酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO5、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度6、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2B用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深氢氧化铁胶体带正电荷C将少量铜粉加入1.0 mol • L－1 Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼D向饱和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D7、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-D．铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+→2Fe3++3H2↑8、下表各组物质中，物质间不可能实现如图转化的是( 　)选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D9、 “吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。

食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用下列有关叙述中正确的是A．食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B．电解饱和食盐水可制备金属钠C．生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D．加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在10、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D11、判断下列实验说法不正确的是A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中12、下列叙述正确的是A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强13、某溶液中可能含有、、、、、，通入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（ ）A． B． C． D．14、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A．分子中的所有碳原子可能处于同一平面B．在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色C．不能与NaHCO3溶液反应D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应15、下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na++ H ++CO32-B．加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3- )增大16、不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子 B．生成一种新分子C．生成一种新原子 D．生成一种新物质二、非选择题（本题包括5小题）17、氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为___________________（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理①分子结构中σ键和π键数目之比为__________②中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。

③已知酸性：，下列相关见解合理的是__________A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为__________已知该晶体密度为，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)18、镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57〜71的元素1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）几种镧系元素的电离能（单位：kJ∙mol-1）元素Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ4Yb （镱）604121744945014Lu （镥）532139041114987La （镧）538106718505419Ce （铈）527104719493547（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρg∙cm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）19、如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置 ，多余的Cl2可以贮存在b瓶中 ，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)1)若A中烧瓶中的固体为MnO2 ，液体为浓盐酸 ，则A中发生反应的化学方程式为_______2)G中b瓶内宜加入的液体是_________ ，怎样检验装置G的气密性________3)实验开始后B中的现象是______ ，C中的现象是__________。

4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉 ，若E中发生氧化还原反应 ，其产物为二氧化碳和氯化氢 ，写出E中反应的化学方程式_____5)在F中 ，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 ，再变为无色 ，其原因是__20、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）②C中得到紫色固体和溶液C中Cl2发生的反应有（请配平）_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________21、碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容1）已知热化学方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)。