初三化学压轴题集锦.doc

化学计算2014 质检17． 〔13分〕某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气请你参与探究： 图14棉花 7.9 g高锰酸钾水〔1〕 图14中反响原理为 〔用化学方程式表示〕气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 为防止水槽中冷水倒吸，实验完毕后应先〔2〕计算7.9 g 高锰酸钾〔KMnO4〕完全分解，生成氧气的质量是多少？〔根据化学方程式计算，写出计算过程〕解：〔3〕根据上述计算结果，假设常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3g/mL，那么理论上产生氧气体积是 mL (结果保存一位小数)实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是〔填标号〕A．装置的气密性不良B．加热时收集到的气体体积较大 C．局部氧气溶于水 〔4〕小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反响生成的氧气的质量请分析：小庆的方法是〔填"正确〞或"错误〞〕的，原因是 2013 质检17. 〔13分〕某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度〔即碳酸钠的质量分数〕，组一同学设计如图14所示实验：图14(1)A装置中反响的化学方程式为。

2)B装置的作用是；C装置中反响的化学方程式为3) D装置的作用是4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成图15所示装置，并在反响前鼓入空气，其目的是_____________________;反响后还要鼓入空气，其目的是_____________________.图15(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g，实验前、后C装置〔包含药品〕的质量分别为61.2g和65.6g，那么该纯碱样品的纯度为%〔准确到0.1%〕2013 质检18．〔5分〕电解水时〔2H2O通电2H2↑+O2↑〕，常在水中参加硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反响现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g通电一段时间后停顿反响，测得生成氧气为8.0 g，计算：⑴电解所消耗的水的质量解：⑵ 停顿反响后，硫酸溶液中溶质的质量分数为〔准确到0.1%〕2009 质检18．(2分)科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写：(1)该物质由________种元素组成。

2)该物质中碳元素和氧元素的质量比是________；2009 质检19．(8分)图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签小明取13.25 g这种碳酸钠样品与含HCl 7.3 g的盐酸恰好完全反响，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑请计算：碳酸钠(含Na2CO3 98.0％以上)×××化工厂出品(1)13.25 g样品中Na2CO3的质量是多少"(2)根据此次实验结果，判断样品Na2CO3的含量是否符合标签要求2009 质检18．〔2分〕交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾〔K2Cr2O7〕的仪器对司机进展检测重铬酸钾由种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比2009 质检19．〔10分〕小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的实验室常用仪器 〔1〕你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金〔2〕小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反响后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？〔3〕假设想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是〔选填标号〕A．参加反响的合金质量 B．参加反响的稀盐酸质量 C．生成的气体质量 2009 23．(8分)NaNO2是—种致癌物质。

某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进展了如下目视比色法实验(比拟溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究 配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别参加约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶测定时取10 mL水样，参加约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比拟，得出颜色一样的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_________g；②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色一样，此水样中NaNO2的质量分数为___________；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，参加醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论2009 25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。

为测定其含钙量小明进展的实验是： ①称取样品5g；②参加足量7.3％的盐酸充分反响，反响的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③将所生成的全部气体除杂枯燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反响后此溶液总质量为l02.2g 请计算，并答复以下有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少"(2)标签标示的含钙量是否正确，假设不正确应如何改正"2010 质检19．CO是大气污染物之一，成人置身其中的最大允许含量是62.5 mg／m3用氯化钯(PdCl2)可以准确测定CO的微量值，该反响的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2假设取1 m3空气样品与PdCl2进展充分反响，得到Pd的质量为2.12mg，请判断此时一氧化碳含量是否超标"2010 15．〔5分〕请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，答复以下问题l)在____℃时，A、B两种物质溶解度一样2) t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好到达饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃〔其它条件不变〕，溶质的质量分数保持不变的是____。

2010 19．〔10分〕实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________〔用化学方程式表示〕 实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度请计算实验二中参加反响的碳酸钠质量〔化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl〕结论：16.0 g枯燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g2011 21．配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；假设用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液22．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅〔Si〕在高温条件下，硅可以通过如下反响制备：，假设要得到112Kg的硅，那么需要参加反响的四氯化硅〔SiCl4〕的质量是多少千克2011 质检18．〔7分〕为了测定空气中SO2的含量，可将空气样品通入溴水，反响原理是：Br2+2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr， 1000mL某空气样品与0.8mg的溴〔Br2〕恰好完全反响，请计算该空气中SO2浓度的级别。

附：我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度〔单位体积空气中所含SO2质量〕限值如下表SO2最高浓度限值〔单位：mg．L－1〕一级标准二级标准三级标准0．150．500．702011 18.〔4分〕食盐中常添加少量的碘酸钾〔KIO3〕30 ℃时，碘酸钾的溶解度为10 g〔1〕碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为〔2〕30 ℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为〔准确到0.1%〕2011 19.〔6分〕如右图所示进展实验：S + O2SO2集气瓶的容积为 150 mL，氧气的密度为1.4 g/L，为了节约药品，理论上所取硫的质 量不能超过多少克？〔计算结果保存两位小数〕201111．〔8分〕碘元素是人体必需的微量元素之一〔1〕右图是元素周期表中碘元素的局部信息碘原子的核电荷数是，碘元素属于〔填"金属〞或"非金属〞〕元素 〔2〕某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾〔KIO3〕：①氯化钠含有的阴离子是〔用符号表示〕，KIO3中I的化合价为②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反响：KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算X的化学式为。

③每包碘盐中最多含碘元素15 mg，那么每包碘盐中最多含KIO3的质量为mg201117．〔12分〕研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进展探究，请你参与实验实验一：比拟两种物质的热稳定性 设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去〔1〕为确保平安，实验完毕时，在移离酒精灯前必须完成的操作是〔2〕现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验完毕后，经检验大、小两试管的物质均是碳酸钠结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、和②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定〔3〕反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠这能否准确地说明"在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定〞这一结论？〔填"能〞或"否〞〕，理由是实验二：比拟与盐酸反响生成一样体积二氧化碳气体的快慢取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一一样装置的锥形瓶中，分别参加一样质量、一样浓度的盐酸〔足量〕一样的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ〔4〕二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是〔5〕数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关"比拟与盐酸反响生成一样体积二氧化碳气体的快慢〞的结论是。