Fe2+与Fe3+的相互转化.ppt

Fe2+与Fe3+的相互转化,血液有输送氧气的功能，主要与什么物质有关？,血红蛋白,思考,市售补血剂,葡萄糖酸亚铁,琥珀酸亚铁,方法一：,加NaOH溶液, 如生成红褐色沉淀，则为Fe3+：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3, 如先生成白色絮状沉淀，后灰绿色，最后红褐色，则为Fe2+,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2,方法二：,观察颜色, 如溶液为浅绿色，则为Fe2+, 如溶液为棕黄色，则为Fe3+,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,Fe3+离子的检验,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl2 FeCl3,Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色溶液),方法三：,研究对象：,Fe2+、 Fe3+,Fe2+具有氧化性和还原性 Fe3+仅有氧化性,预测物质性质：,设计实验：,进行实验：,加氧化剂,加还原剂,现象和结论：,还原性铁粉 硫氰化钾（KSCN）溶液 FeCl2溶液 氯水（有氧化性） FeCl3溶液 H2O2 溶液（H+） 淀粉KI试纸 KMnO4溶液（H+）,实验试剂,设计实验1：证明Fe2+具有还原性,实验2:向约1mL FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液， 再加入几滴H2O2溶液，观察实验现象。

参考方案,Fe2+有还原性,向FeCl2溶液加KSCN溶液，此时溶液颜色_，加H2O2后溶液出现_,向FeCl2溶液加KSCN溶液，此时溶液颜色_，加氯水后溶液出现_,生成Fe3+,向KMnO4 溶液中加FeCl2后，溶液由_ 变为_,Fe2+有还原性,Fe2+有还原性,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,生成Fe3+,生成Fe3+,不变,红色,不变,红色,紫红色,棕黄色,还原性铁粉 硫氰化钾（KSCN）溶液 FeCl2溶液 氯水（有氧化性） FeCl3溶液 H2O2 溶液（H+） 淀粉KI试纸 KMnO4溶液（H+）,实验试剂,设计实验2：证明Fe3+具有氧化性,实验4:在1mL FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再 加入过量铁粉，充分振荡，观察实验现象参考方案,Fe3+有氧化性,Fe3+有氧化性,2FeCl3+ Fe= 3FeCl2,向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液变为 ，加入铁粉充分振荡后，,淀粉-KI试纸变,2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2,书写离子方程式,蓝,红色,红色消失,课堂练习,1、除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，可加入 ； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2杂质，可加入 ；,Fe粉,氯水,Fe,Fe3+,Fe2+,氧化剂,还原剂,能力提升,Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、浓硫酸、HNO3 等,Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等,Fe,Fe3+,Fe2+,强氧化剂,弱氧化剂,强氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,小结,（Cl2、HNO3、浓硫酸）,（S、I2、H+、Cu2+）,（O2 、Cl2、Br2、H2O2、 HNO3）,(Zn、Fe、Cu、I-、S2- ),Cl2、H2O2、KMnO4 、O2、浓硫酸、HNO3 等,Fe粉、KI 、 Na2S 、 Cu粉 等,小结,怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）铜粉中混有铁粉 （2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2,将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_； （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 _； （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_ （4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_Fe3、Cu2,Fe2、Fe3或 Cu、Fe2,Fe、Cu、,Fe2,Fe、Cu、,。