浙江省温州市龙湾中学11-12学年高二下学期期中考试(化学).doc

化学试题可能用到的相对原子质量数据：H -1 C- 12 N-14 O -16 Na-23 Cu - 64 Mg – 24 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 ，共 54分）一． 选择题（本题包括22小题，1-12题每小题2分，13-22题每小题3分，共54分只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列描述违背化学原理的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑3．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是（ ）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（ ）A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体7．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.9mol/(L·min) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 A．① B．② C．③ D．④8．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强不变 B．消耗2molB的同时生成1molC C．混合气体的相对分子质量不变 D．气体的总物质的量不变9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10．现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol11．下列离子方程式不正确的是A. 硫氢化钠水解HS- + H2OH2S + OH-B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O 4Al(OH)3 + 3H+C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓D. 醋酸的电离HAc+H2O H3O+ +Ac-12．下列化学实验事实及解释都正确的是A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

13．恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为A． a＞b B. a＜b C . a＝b D.无法确定14．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中正确的是　A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同　B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态　C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同　D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同15．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）下列说法中正确的是（ ）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e- === 4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者D．当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.02gH2A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 放电充电D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大17．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是：① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH-)C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]19．下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) I3一(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：t/℃515253550K1100841680533409 下列说法正确的是：A.反应I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H>0B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于68021．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是 A．保持压强不变，升高反应温度 B．保持温度不变，增大容器体积 C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g) D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)22．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。

下列说法不正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L　　　　 　 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　 D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题（含5小题，共46分）23．（12分）某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL20070410 F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。