课题3 溶液的浓度1.docx

《溶液的浓度》教学设计如东县曹埠初中 赵玲玲一、教材分析“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点,不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强二、教学目标1、 认识溶质质量分数的含义2、 能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数3、 能配制一定溶质质量分数的溶液三、教学重点1、溶质质量分数的简单计算2、一定质量分数的溶液的配制四、教学难点溶解度与溶质质量分数的关系五、教学准备教学设备、水、药匙、红糖、氯化钠、烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒六、教学过程1. 实验引入课题学生活动一：溶液配制初体验学生实验：向桌上盛有10g水的三只小烧杯里，分别加入1g，2g，3g红糖，用玻璃棒搅拌后静置师：首先请同学们根据实验要求配制三份红糖溶液学生实验）师：请描述一下，你们所配制的三份红糖溶液的颜色有什么不同？生：红色有深有浅第一杯颜色最浅，第三杯颜色最深)师：这与什么有关呢？生：溶液的浓度（加入红糖的质量不一样）师：请具体阐述一下，溶液颜色与浓度的关系。

你能判断哪份溶液最浓，哪份溶液最稀吗？判断依据是什么？）生：溶液浓度越大，颜色越深，溶液浓度越小，颜色越浅第一杯最稀，第三杯最浓）师：有色溶液可以通过观察颜色的深浅来判断溶液的浓与稀那无色溶液该怎样判断溶液是浓还是稀呢？其实在很多时候，我们都需要准确知道溶液的浓度表示溶液浓度的方法有很多，今天我们重点来学习溶质的质量分数板书：课题3 溶液的浓度 溶质的质量分数）设计意图：利用学生熟悉的物质红糖来配制溶液引入课题，激发学生学习的欲望自己动手做实验，更能清晰地认识到有色溶液浓稀与颜色深浅的关系2.学生活动二：初识溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1红色深1012红色较浅1023红色浅103师：什么是溶质的质量分数呢？书上如何描述的呢？计算公式又是怎样的？请同学查阅书本，把对应的定义，公式划下来，读一读，想一想，再背一背请一位同学上黑板，板演计算公式）师：下面就请同学们利用公式，计算一下你们刚才配制的3份红糖溶液的溶质质量分数学生进行计算，老师巡查，选择几个代表性的作业进行投影，采用生生互互评的方式组织教学重在计算公式的规范使用强调：1. 溶液的质量而非溶剂的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

2.质量必须带单位计算，“g”3.质量分数计算结果必须是一个百分数师：已知溶质和溶剂的质量，我们可以求出溶液中溶质的质量分数相反的，现在老师这里有一份溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，从中你又能获得什么信息呢？生：氯化钠溶液中溶质与溶液的质量比为1：10生：氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9生：每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠设计意图：溶质的质量分数定义及计算公式是本节课的核心知识学习形式设计成以学生为主体的探究式，而没有采用“讲授-练习巩固”的传统形式溶质的质量分数的定义与计算式采用学生自主学习的形式，阅读文本而获取（学生自己能看懂）学生获取计算式之后，没有采用例题巩固应用的“俗套”方式组织教学，而是将公式的解读与实验相融合表格设计的计算将对比和验证的思想蕴含于其中并渗透给学生，为结论的得出提供了数据认证3．学生活动三：再识溶质质量分数投影：现在室内的水温为10℃，已知10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g在10℃时，根据下表规定的质量进行配制氯化钠溶液，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）烧杯编号加入固体溶质的质量/g水的质量/g溶液中溶质的质量分数1109021010师：通过刚才的活动，我们对溶质质量分数已经有了一个初步的认识，下面呢，我们一起来更深入地了解它。

首先请同学们仔细阅读题目，根据要求，完成实验，并进行计算学生先配制溶液，再完成计算教师巡查两位同学上黑板板演计算过程 烧杯1： 烧杯2：师：下面请一 位同学来描述一下，两个烧杯中分别出现怎样的实验现象生：烧杯1中固体全部溶解烧杯2中固体有剩余师：看来烧杯2中的溶液，一定是什么溶液？生：饱和溶液师：两份溶液的质量分别是多少？生：烧杯1中的溶液是100g，烧杯2中，不知道因为有固体剩余师：下面请同学们鉴定一下，黑板上两位同学的计算过程是否正确？生：第2份溶液的计算是错误的溶质不是10g因为烧杯2中还有固体剩余师：对于公式中“溶质的质量”应该如何理解？生：必须是被溶解的溶质质量师：那这份溶液中被溶解的溶质质量到底是多少呢？溶质的质量分数该怎么求？根据题中的信息，能知晓吗？组内可以讨论学生小组讨论，寻求解题方案一生上黑板板演） 师:3.58g是怎么来的？生：已知10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，可知：10℃时，100g水中最多溶解35.8g的氯化钠；由此可以推出，10℃时，10g水中最多溶解3.58g的氯化钠。

师：这份溶液是饱和溶液，现在老师对刚才这位同学的解题过程作如下变通（在黑板上板演）师：从上述变通中，你们是否可以总结出饱和溶液中溶质质量数的计算公式？（一生上黑板板演）设计意图：这一片断的教学培养了学生的主动发现能力学生在学习溶质质量分数的计算公式后，很容易在第2小题走进教者设计的“陷阱”中错误宝贵的教学资源”引导学生相互纠错，同时也能在一定程度上为学优生提供了展示的空间另外从实验的角度来证明并创设每位学生动手的机会，在实验动手后真实的感悟出“溶质质量必须是溶解的质量”，这样的设计既充分体现了学生的主体地位，也体现了学科特质和研究问题的真实性投影：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数20200961001508%820%师：通过刚才的活动，我们对于溶质质量分数的计算有了一个更深入的认识下面请同学们继续利用溶质质量分数的计算公式，完成表格中的计算两位同学上黑板板演表格第3栏和第4栏的计算过程）第3栏：溶质质量 = 150g×8% = 12g 溶剂质量 = 150g-12g = 138g第4栏：溶液质量 = 8g÷20% =40g 溶剂质量 = 40g-8g =32g师：通过这两位同学的解题过程，能否归纳出相应的变式公式？（一生上黑板板演）设计意图：创设例题情境，由老师引导、学生归纳推出溶质质量分数的变式计算公式，体现了知识的形成与学生的主体参与想结合的教学思想。

4.学生活动四：溶液配制再体验投影：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，若要配制50g16%的氯化钠溶液，该怎样操作？师：上课开始的时候，我们在已知溶质和溶剂质量的前提下，配制了三份的红糖溶液那已知溶液的溶质质量分数，能否配制一份溶液呢？请同学们思考一下这个题目，组内可以讨论学生小组讨论，得出实验步骤师生合作探讨实验过程中的注意事项投影 相应的图片和文字 学生实验：配制50g16%的氯化钠溶液老师巡查，适时纠错设计意图：在掌握了溶质质量分数的含义和计算公式的基础上，动手配制一定质量分数的溶液，可以将所学知识利用到生活中去，真正地做到了理论与实践的有机结合课堂小结：(1)由学生回忆本节课所学到的知识2)请学生谈谈本节课所用到的方法设计意图：让学生学会归纳、学会总结、学会感悟，避免了传统教学中教师包办课堂小结的做法，培养了学生归纳知识的能力，增强了他们对学习方法的感悟总结语：学习是一个不断探索的过程，只要你不断地往前走，总有发现，终有收获！板书设计：课题3 溶液的浓度 反馈练习：1.50g15%的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）A．42.5g B. 7.5g C.4.25g D.75g2.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数为（ ）A．10% B.11.7% C.12% D.13.3%3. 进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中一定不影响所配溶液浓度的是　（ ）A. 氯化钠放在右盘    B. 氯化钠洒出    C. 俯视读数    D. 配好的溶液装瓶时溅出4.20℃NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是（ ）实验序号水的质量/g加入NaCl的质量/g溶液的质量/g①10212②10313③10413.6④10513.6A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时，10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20%5.用“增大”“减小”或“不变”填空：（1）若溶质的质量不变，增加溶剂的质量，则溶质的质量分数 2）若溶剂的质量不变，增加的溶质也全部溶解，则溶质的质量分数 3）若改变温度（无水分蒸发，也无结晶析出），则溶质的质量分数 ★6．如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上1）a点对应的溶液是 （填“饱和”或者“不饱和”）溶液2）a点对应的溶液的质量分数是 （只列计算式）3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 （填写“变大”、“变小”或“不变”）4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 ★7.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g。