高一化学上学期期末考试试卷.doc

玉溪一中2016——2017学年上学期高一年级期末考化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H ：1； C：12； O：16； Na：23 ； Mg：24； Al：27； Fe：56 试卷分第I卷和第II卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间120分钟 注意：请在答题卡上作答，答在试卷上无效，第I卷一、选择题：（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（ ）A． B． C． D．2．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（　　）A． B． C． D．3．下列说法错误的是（　 　）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4．下列物质中，不属于合金的是（　　）A．硬铝 B．黄铜 C．不锈钢 D．水银5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（　　）A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）36．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温下，28g CO中含有的分子数为NA B．1.0 molL﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA C．标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA D．1 mol N2所含有的原子数为NA 8．下列各组物质分类正确的是（　　） 酸 碱 盐 氧化物 A H2SO4 Na2CO3 NaCl CO2 B HCl NaOH NaHCO3 CaO C CO2 NH3．H2O Na2CO3 CuO D CH3COOH KOH KCl KClO3A．A B．B C．C D．D9．下列选项不正确的是（　　）A．从碘水中提取碘的方法是萃取B．物质的量浓度的单位是mol/LC．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．氧化还原反应的实质是电子的转移10．下列说法正确的是（　 　）A．镁、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、S02均是电解质C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O B．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等 B．O2比03的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等13．某盐的混合物溶液中含有Na+ 、Mg2+、Cl— 、SO42— 4种离子，其3种浓度分别为0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（　　）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L14．下列关于CO2的叙述正确的是（　　） A．CO2的摩尔质量是44g B．1mol CO2的体积约为22.4L C．1mol CO2的质量是44g/mol D．1mol CO2中所含分子数约为6.02×1023个 15．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣16．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失18．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A.Mg B. Cu C. Ag D. H219．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应20．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2﹣ D．Al3+和Al(OH)321．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：2：3 D．6：3：222．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　） A．35.7g B．30g C．17g D．9g23．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是（ ）A． B．C．n=m+17Vc D．＜p＜24．为检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A． B． C． D． 第二卷（共52分）25、（12分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：④③⑤⑥⑦IIIIIIIV（1）写出下列仪器的名称：② ，③ ，⑦ 2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器名称）（3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸则所需浓硫酸的体积是________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是________(选填 “10mL”、“25mL”或“50mL”)在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。

若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面26．（12分）某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应,取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________________装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________2）装置E中的现象是_____________________________________________________3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 27、（14分）钠及其化合物有很多用途，回答下列问题。

⑴钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ，反应中其还原剂是 一定量的Na2O2 和CO2反应，固体增重1.4 克，消耗的Na2O2 为 克2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ； NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： 3）过量NaHCO3 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： 28、（14分）推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式 。

A________  (2)写出下列变化的化学方程式  ①A与NaOH溶液反应的离子方程式_______________ _____________  ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式 ③乙通入过量CO2反应的离子方程式 ____________ ____ ___________ _ （3）写出A与Fe3O4 高温条件下的反应方程式： (4)将1mol/L 100ml 的乙溶液 和0.5mol /L HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为 ml 玉溪一中2016——2017学年上学期高一年级期末考 。