化合价与化学反应方程式及实验现象.doc

1H 氢，Li 锂，Na 钠，K 钾，Rb 铷，Cs 铯，Ag 银，Au 金，Hg 汞，In 铟，Ti 铊，N 氮+2Be 铂，Mg 镁，Ca 钙，Sr 锶，Ba 钡，Cu 铜，Ra 镭，Zn 锌，Cd 镉，Hg 汞，Cr铬，Mn 锰，Fe 铁，Co 钴，Ni 镍，C 碳，Sn 锡，Pb，N 氮，S 硫，O 氧+3B 硼，Al 铝，Ga 镓，In 铟，Tl 铊，Sc 硒，Y 钇，La-Lu（镧系)，N 氮，P磷，As 砷，Sb 锑，Bi 铋，Cr 铬，Fe 铁，Co 钴，Ni 镍，Au 金；Ce 铈+4C 碳，Si 硅，Ge 锗，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S+5N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta+6S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe+7Cl，Br，I，Mn，Tc，Re+8Xe，Ru，Os-1F，Cl，Br，I，O-2O，S，Se，Te-3N，P，As，Sb（注：单质中原子的化合价都为 0）特殊原子团硝酸根 NO3-：-1 价 铵根 NH4+：+1 价 亚硫酸根 SO32-：-2 价亚硫酸氢根 HSO3-:-1 价 硫酸根 SO42-：-2 价 碳酸根 CO32-：-2 价氯酸根 ClO3 -：-1 价 氢氧根 OH-：-1 价 磷酸根 PO43-：-3 价碳酸氢根 HCO3-：-1 价 锰酸根 MnO42-: -2 价 高锰酸根 MnO4-：-1 价超氧根 O2-：-1 价 过氧根 O22-：-2 价(注意：化学式相同，但不一定是同一个根，如锰酸根中锰呈+6 价，高锰酸根中锰呈+7 价）氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO  点 燃现象：（1 ）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点 燃现象：（1 ）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO  △4、 现象：铜丝 (红)变黑5、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3  点 燃现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成6、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 点 燃现象：（1 ）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾7、红（白）磷 在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 点 燃现象：（1 ）发出白光（ 2）放出热量（3）生成大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2  点 燃现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激 性气味的气体B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体9、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 点 燃现象：（1）发出白光 (在空气中发出红光)（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊10、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO  点 燃11、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO（是吸热的反应） 高 温12、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 点 燃现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O ＝H 2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝H 2SO414、生石灰溶于水：CaO + H2O ＝Ca(OH) 2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba （OH） 215、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl  点 燃16、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ＝CuSO4•5H 2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H2↑+ O2 ↑ 通 电现象：（1 ）电极上有气泡产生 H2：O 2＝2:1 （体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜 ：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑  △现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾 （有少量的二氧化锰）： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2nM4、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑  △5、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 2H2O+ O2↑ nM现象：有气泡产生，带火星的木条复燃6、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O2↑  △7、锻烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 高 温8、碳酸不稳定而分解： H2CO3＝H 2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4•5H2O CuSO4 + 5H2O △三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ZnSO 4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4＝ MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl＝ MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl＝FeCl 2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 ＝FeSO 4 + H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐  9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色10、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn＝ZnSO 4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色11、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu＝Cu(NO 3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑  高 温13、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 高 温现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊14、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O △现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应： Mg+CuO ＝Cu+MgO16、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O  高 温17、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C H2 + CO 高 温四、复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸 盐＋H 2OFe2O3+6HCl＝2FeCl 3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe 2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO 4+H2O ZnO+2HNO3＝Zn(NO 3)3+H2O （2）碱＋酸 →盐＋H 2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl 2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO 4+2H2O NaOH+HCl＝NaCl+H 2O 2NaOH+H2SO4＝Na 2SO4+2H2O NaOH+HNO3＝NaNO 3+H2O Mg(OH)2+2HNO3＝ Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4＝ BaSO4↓+2H2O （3）酸＋盐 新盐＋新酸 CaCO3+2HCl＝CaCl 2+H2O +CO2↑ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H 2O+CO2↑HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO 3 H2SO4+BaCl2＝BaSO 4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO 4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H 2O +CO2↑（4）盐 1＋盐 2 新盐 1＋新盐 2 KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO 3 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO 3Na2SO4+BaCl2＝BaSO 4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ba(NO 3)2（5）盐＋碱 新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH) 2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH＝Fe(OH) 3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3＝CaCO 3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH 3↑+H2O 五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。

用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca(OH)2 ＝CaSO 3+ H2O 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3 +Ca(OH)2＝ CaSO4+ H2O 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ＝Na 2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ＝ Na2SO4 + H2O 注意：1 －6 都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点 燃现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊8、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点 燃现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 △现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2  高 温现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO Fe+CO2 高 温12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高 温13、光合作用：6CO 2 + 6H2O C6H12O6+6O2 光 照 14、葡萄糖的氧化：C 6H12O6+6O2=6CO2 + 6H2O。