2020年江西省景德镇市瑶里中学高二化学月考试题含解析.docx

2020年江西省景德镇市瑶里中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色该金属条可能是       A．铜                          B．镁                              C．铝                       D．锌参考答案：B略2. 下列家庭化学小实验不能达到预期目标的是A．用米汤检验食用加碘盐中是否含碘B．用醋、石灰石验证鸡蛋壳中是否含有碳酸盐C．用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃D．用澄清石灰水验证人体呼出的气体是否含有二氧化碳参考答案：A3. 下列物质中，导电性能最差的是　　A．熔融氢氧化钠     B．固体硝酸钾       C．盐酸溶液 　　　  D．石墨棒参考答案：B略4. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3参考答案：B勒·夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。

氯水中存在平衡Cl2(g)＋H2O H＋＋Cl－＋HClO、2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照能促使平衡向右移动，使H＋]逐渐增大，A项正确；催化剂只能加快反应速率，而与平衡是否移动无关，B项错；在氨水中存在平衡：NH3(g) NH3(aq)＋H2O，NH3(aq)＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH4+＋OH－，在浓氨水中加入NaOH固体，增大的OH－]使平衡向左移动，使气体在水中的溶解度减小，所以利于NH3的挥发，C项正确5. 有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体从A出发可发生如图的一系列反应则下列说法正确的是       A．根据图示可推知D为苯酚       B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种 C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G      D．A的结构中含有碳碳双键参考答案：A略6. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O) B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)参考答案：A略7. 下列关于药物的使用说法正确的是A． 阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药参考答案：A8. 参考答案：C9. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是  （    ）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3                  B．HCN水溶液中, c(H＋)> c(OH－)C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应    D． HCN易溶于水参考答案：A略10. 质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子数A．前者多       B.相等          C.后者多           D.无法确定参考答案：B略11. 下列各组变化规律不正确的是        （    ）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　         B．沸点：F2> Cl2> Br2> I2     C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+　　 D．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 参考答案：B略12. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）  B A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA    B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NA    C．1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+    D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA参考答案：B略13. 下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D14. 下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是 A． NH3      B． HCl      C． SO2      D． CH4参考答案：A试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．故选A．15. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(    )A．无水三氯化铁     B．氢氧化铁     C．氧化亚铁     D．三氧化二铁参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S             （Ⅰ）2H2S+SO2=3S+2H2O                   （Ⅱ）S+Na2SO3=Na2S2O3                    （Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　，则整个装置气密性良好．装置D的作用是　　　　　　．装置E中为　　　　　　溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　．a．蒸馏水    b．饱和Na2SO3溶液  c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　．已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．测得有关实验数据如下（标准状况）： 第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．参考答案：1. 液柱高度保持不变     防止倒吸　     NaOH　    2. 2：1　3.c4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质　．5. 5mol/L考点：制备实验方案的设计．  分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.6g×=25.2g＜28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L．点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。

试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2     Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2参考答案：略18. 某抗酸药每片含碳酸钙500mg，氢氧化镁174mg，每片该药可中和多少克溶质质量分数为7．3％盐酸？参考答案：8g略19. （7分） 已知可逆反应：在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，请回答下列问。