2021年吉林省长春市向阳镇中学高一化学模拟试卷含解析.docx

2021年吉林省长春市向阳镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（   ）A. 形成均匀的紫色溶液    B. 有紫色沉淀析出C. 液体分层,上层呈紫红色    D. 液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色答案选D点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液2. 铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是A·还原剂                  B·氧化剂                C·催化剂                  D·既是氧化剂又是还原剂参考答案：A3. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是  XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D4. 制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是    A．Cu+HNO3 (浓)       B． Cu+HNO3 (稀)C．CuO+HNO3             D． Cu(OH) 2+HNO3参考答案：A5. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C．6. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（  ）选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。

溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+ 参考答案：DA．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；答案为D7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（     ） A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－           B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－              D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－参考答案：C8. 实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）A．溶解、过滤、蒸发          B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶          D．溶解、结晶、干燥参考答案：B解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．9. 把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）A．稀硫酸      B．CuSO4溶液      C．Fe2(SO4)3溶液     D．AgNO3溶液参考答案：C略10. 在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（     ）A.K2MnO4    B.MnO2     C.O2      D.KMnO4参考答案：C11.  块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体  ②改用6 mol·L—1盐酸  ③改用粉末状大理石  ④适当升高温度                        A．①②④　     B．②③④　       C．①③④　         D．①②③参考答案：B略12. 下列说法正确的是    A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B．不带支链的烃，其分子都是直线型的 C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略13. NaHCO3 和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3                B．Na2CO3、NaHCO3        C．Na2CO3、NaOH                D．Na2CO3、Na2O2、NaOH参考答案：C略14. 下列实验操作正确的是（　　）A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置参考答案：B【考点】物质的分离、提纯和除杂；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．引入了NaCl杂质；B．溶液凹液面最低点与刻度线相切；C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D．酒精能与水互溶．【解答】解：A．加入盐酸能除去硫酸钠中的少量碳酸钠，但却引入NaCl无法达到除杂的目的，故A错误； B．应滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故C错误；D．酒精能与水互溶不分层，故D错误．故选B．15. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是                                                               （   ）A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6  mol·L－1·min－1B．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.4mol·L—1 A、0.4 mol·L—1 B和0.2 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                   　　　　　　　　　　　　     （2）试管B中盛放的溶液是                 ，其主要作用是                                                                                                                            。

3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　　5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　　　　6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　A．44g         B． 29.5g            C．74.8g                             D．88g参考答案：1）CH3COOH +C2H5OH   =   CH3COOC2H5+H2O      （2分）（2） 饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层1+3分）（3）倒吸 （1分）  （4）分液 （1分）   （5）防止暴沸 （1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液(密度约为)恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为0.05mol (1)原溶液的质量分数为                  (2)所得溶液中的物质的量为                。

 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的最之比        参考答案：（1）10% （3分）   （2）0.25 （3分）  （3）3：2 （3分）18. （6分）在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率       (2)N2的转化率3)平衡时NH3的体积分数参考答案：(1) 3 mol/（L·s）(2) 50% (3) 33.3%略19. 在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案：(1) 9.32g     (2) 0.3mol/L略。