上海十二校2013届高三第二学期联考化学试题[精选].doc

考生注意：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分满分150分，考试时间120分钟2、相对原子质量： H－1 S－32 O－16 N－14 C－12 Cu－64 Na－23 Ba－137 Al－27 Ca—40 Fe—56 Mg-24第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标下列不符合这一主题的是（ ）A．自备购物布袋，不用塑料方便袋 B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器2. 下列化学用语表达正确的是 ( )A．乙醛的结构简式：CH3COH B．S2－的结构示意图： C．葡萄糖的最简式：CH2O D．HCl的电子式：3.下列说法正确的是 ( )A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4. 下列排列的顺序不正确的是 ( )A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S； B. 碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 原子半径： Na＞S＞O D. 结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－5. 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 （ ） ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥二、选择题：(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA B. 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为 C. 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的A D. 1mol苯中含有3NA个碳碳双键7. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )8. 室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是 ( )A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c29. PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液下列说法错误的是 ( )A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强D．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol 10. 已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。

G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）分析下图，指出下列判断错误的是 （ ）+→+A.常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体 B.组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子 C.L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性 D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质11. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 （ ）A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)12. 奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德某种兴奋剂的结构简式如右图所示有关该物质的说法中正确的是 （ ）A．该物质与苯酚属于同系物B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol C．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色D．该分子中的所有原子共平面13. 下列实验与对应的图象符合的是 ( ) A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量 B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液14. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH = 1。

某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl— ⑤AlO2— ⑥SO42— 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 ( )A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④15. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置下列叙述不正确的是（ ）A、a和b分别与电源的负极、正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生16. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ ）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质 D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）17. 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于 （ ）（A） （B） （C） （D）三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 下列离子方程式正确的是 ( )A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH— CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2Iˉ 2Fe2+ + I2 + 6H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3+ + 2SO42ˉ + 2Ba2+ + 4OHˉ AlO2ˉ + 2BaSO4↓+ 2H2OD． 4molL－1的NaAlO2溶液和7molL－1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2－+ 7H+ + H2O 3Al(OH)3↓+ Al3+19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( )A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 20.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( )实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性21. H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO310－710－11H2S10－810－15 则下列反应可能发生的是 。