2023年初三化学酸碱盐知识点总结.doc

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中具有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的因素：酸离解时所生成的阳离子所有是H+）（1）与酸碱指示剂的反映： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反映）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反映）（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3、三种离子的检查试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2 放热用途①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、SO2、HCl②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液③建筑：粉刷墙壁、2、碱的通性（指可溶性碱的性质。

可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反映： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反映物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 Fe(OH)3↓③复分解反映的条件：当两种化合物互相互换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生四、金属一、金属材料1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最佳的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属 （10）最早被人类广泛运用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低  注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”因此可用来制造人造骨等 优点：（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反映点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 2O2 +3 Fe===Fe3O4 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和运用1、炼铁（1）原理：在高温下，运用焦炭与氧气反映生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（重要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（重要成分是Fe2O3 ）2、炼钢（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去3、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的重要成分：Fe2O3·nH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反映，因此铁制品可以所有被锈蚀因而铁锈应及时除去4）而铝与氧气反映生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能4、金属资源的保护和运用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收运用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染五、中和反映 溶液酸碱度的表达法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反映2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）解决工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表达法——pH（1）0 ７　　　　　　　　　 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH值的测定：最简朴的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（由于溶有 CO2 CO2+H2O== H2CO3）pH<5.6的雨水为酸雨（4）人体体液的酸碱性：胃液具有HCl pH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢六．盐盐可以看做酸和碱中和后的产物 （一） 各种各样的盐氯化钠 -----可食用的盐 硝酸银---做胶卷 硫酸钙---石膏 硫酸镁—泻药硫酸锌—----收敛剂 硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液石灰石、大理石重要成分碳酸钙---建筑材料 纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多（二） 实验室制二氧化碳1、 原理 石灰石与稀盐酸反映 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2、 反映发生装置：反映物为固体与液体，并且在常温下发生反映，反映装置与分解双氧水制氧气同样3、 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验环节：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口 (三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶 硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化CaCO3高温CaO +CO2↑ CaO +H2O=== Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O备注：常见物质的颜色黑色固体： 四氧化三铁（Fe2O3）、 氧化铜(CuO)、 炭(C) 、铁粉(Fe)红色物质： 铁锈、 铜 溶液颜色： 氯化铁——黄色 氯化亚铁——绿色 硫酸铜——蓝色《酸-碱-盐》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反映类型的化学反映中，反映物和生成物中均不也许存在单质的是 （ ）A、分解反映 B、 化合反映 C、 置换反映 D、复分解反映5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 。