水的电离和溶液的酸碱性学案.docx

NaOH溶液的体积溶液pH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图 特殊之处是： 山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地第三节 水的电离与溶液的酸碱性（三）制作：田宇 审核：高二化学组【学习目标】掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析重点难点】掌握酸碱中和滴定的操作知识探究】 一、酸碱中和滴定的原理：1•原理：用已知物质的量浓度的 来测定求知物质的量浓度的 的方法已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液， 则酸碱恰好中和时：（若为一元酸碱）则两种溶液的关系式为： 2•中和滴定的关键问题：（由上述关系式可得出）3•指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液pH变化例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 盐酸⑵指示剂的选择是根据突跃范围因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示剂 过了酸碱中和滴定允许的误差思考】若用强碱滴定强酸最佳指示剂如何选择？二、酸碱中和滴定操作1 •酸碱中和滴定仪器： 滴定管① 构造：酸式滴定管和碱式滴定管有何区别：② 刻度：零刻度在 ，满刻度在 ，满刻度以下无刻度。

可精读到 ml,估读到__ml思考】若为25mL滴定管，将溶液装至零刻度，若将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL?2滴定前准备（请自己总结各步要点）⑴仪器的洗涤：⑵查漏：⑶润洗：⑷装反应液：高二化学组祝您成功！！！山西大学附属中学 志存高远、脚踏实地 ⑸调节起始读数：⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液：注意：锥形瓶只能用 洗，一定 用待测液润洗，否则结果会—⑺向锥形瓶滴加 滴指示剂，开始滴定注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标 准液量增大或减小，造成滴定误差3•滴定过程中的注意事项：⑴在铁架台的底座上放 ，作用是⑵滴定过程中左手控制 ，右手 眼睛要 ⑶滴定终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改 ⑷滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的 【当堂检测】1、 下面一段关于中和滴定的实验叙述：取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，b.并经该待测液 洗过，c•加入几滴酚酞作指示剂,d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后,e.往其中注入 标准氢氧化钠溶液，进行滴定,f. 一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数 据。

文中用横线标明的操作中，有错误的是：( )A.adef B.bde C.bdef D.def2、 取相同体积(0.025L)的两份O.Olmol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH (填填大、减小或不变)，其原因是 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗 硫酸溶液的体积为V (A)，另一份消耗硫酸溶液的体积V (B)，贝I」：(1) 以甲基橙为指示剂时，V (A)和V (B)的关系是： ；(2) 以酚酞为指示剂时，V (A)和V (B)的关系是： 拓展延伸】氧化还原滴定1•草酸晶体的组成可表示为H2C2O4 xH2O为测定x值进行下述实验：① 称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液;②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定② 所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2T+2MnSO4+8H2O反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色试回答下列问题：⑴为保证实验的精确度，实验①中应从下列仪器中选取的仪器是a.托盘天平(含砝码、镊子)；b.50mL酸式滴定管；c.lOOmL量筒；d.lOOmL容量瓶；e.烧杯；f.胶头滴管；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙⑵实验②滴定时，KMnO4溶液应装在 式滴定管中；⑶在滴定过程中，右手应 ，左手应 ，眼睛注视 ，达到滴定终点的标志是⑷若滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁再继续滴定，则所测得的x值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；⑸若滴定过程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL,所配制的草酸溶液物质的量浓度为 ，由此可计算出草酸晶体结晶水的x值为.高二化学组祝您成功！！！！！。