元素的性质和原子结构45、46.ppt

第二课时第二课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构一、碱金属元素的原子结构一、碱金属元素的原子结构1、周期表中的位置、周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的碱金属元素位于元素周期表中的 族，族，包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称包括了六种元素，它们的元素符号和元素名称是是ⅠⅠA2、画出锂、钠、钾的原子结构示意图、画出锂、钠、钾的原子结构示意图LiNaKRbCs锂、锂、 钠、钠、 钾、钾、 铷、铷、 铯、铯、 钫钫Li Na K Rb Cs Fr3、分析碱金属元素的结构特点、分析碱金属元素的结构特点（（1）相同点：它们最外层电子数都是）相同点：它们最外层电子数都是 2）递变性：从）递变性：从Li→Cs核电荷数依次核电荷数依次 ，，电子层数依次电子层数依次 ，原子半径，原子半径 1 1个个增大增大增多增多增大增大思考：（思考：（1）碱金属元素化学性质相似的原因？）碱金属元素化学性质相似的原因？它们的最外层电子数相同，都是它们的最外层电子数相同，都是1 1个。

个2）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？）推测碱金属元素的化学性质特点有哪些？从氧化性和还原性方面从氧化性和还原性方面碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，碱金属元素最外层只有一个电子，极容易失去，呈现呈现+1+1价，表现出强还原性与水、酸、非金价，表现出强还原性与水、酸、非金属单质等反应，都做还原剂属单质等反应，都做还原剂（（3）根据碱金属元素的原子半径大小比较，）根据碱金属元素的原子半径大小比较，推测碱金属元素的还原性强弱？推测碱金属元素的还原性强弱？碱金属元素的原子半径随电子层数的增多，碱金属元素的原子半径随电子层数的增多， 逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，弱，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强还原性逐渐增强二、碱金属的性质二、碱金属的性质1、物理性质、物理性质（（1）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现）相似性：除铯略带金色，其余金属都呈现银银白色白色，都比较柔软，有，都比较柔软，有延展性延展性密度都较小较小，熔点，熔点都都比较低比较低，，导电性和导热性导电性和导热性都很好，都很好， 可以可以做核反应堆的传热介质。

做核反应堆的传热介质液态钠液态钠（（2）递变性：从）递变性：从Li到到Cs密度逐渐密度逐渐 (钾反常钾反常) 熔沸点逐渐熔沸点逐渐 增大增大降低降低思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量思考：少量钠和钾可以保存在煤油里，问少量Cs应当保存在哪里？应当保存在哪里？Li保存在哪里？保存在哪里？Cs应当保存在煤油里，应当保存在煤油里，Li 保存在石蜡中保存在石蜡中2、化学性质、化学性质（（1）与氧气的反应）与氧气的反应（（2）与水的反应）与水的反应4Li + O2 = 2Li2O2Na +2H2O =2NaOH +H2↑2Li +2H2O =2LiOH +H2↑2K +2H2O =2KOH +H2↑4Na + O2 = 2Na2O4K+O2 =2K2O2Na + O2 = Na2O22K+O2 = K2O2K+O2=KO2反应产物越来越复杂反应产物越来越复杂铷铷与水的反应与水的反应铯铯与水的反应与水的反应钾钠钾钠与水反应与水反应随着原子序数的增加，随着原子序数的增加， 碱金属与水反应越来越剧烈。

碱金属与水反应越来越剧烈碱金属对应碱的碱性逐渐增强碱金属对应碱的碱性逐渐增强金属性强弱的判断规律金属性强弱的判断规律§1. 同族元素自上而下金属性递增；同族元素自上而下金属性递增；§2. 金属单质与水或酸反应越剧烈，金属单质与水或酸反应越剧烈， 元素金属性越强；元素金属性越强；§3. 最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的碱性的碱性 越强，元素金属性越强越强，元素金属性越强由金属活动顺序表可以判断由金属活动顺序表可以判断由金属与盐溶液的置换反应进行判断由金属与盐溶液的置换反应进行判断课堂练习课堂练习1. 下列各组比较不正确的是（下列各组比较不正确的是（ ））A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 还原性：还原性：K>Na>Li 因此因此K能从氯化钠溶液中能从氯化钠溶液中 置换出金属钠置换出金属钠 C. 熔沸点：熔沸点：Li>Na>K D. 碱性：碱性：LiOH < NaOH< KOHB2. 有关有关铯铯及其化合物的及其化合物的说说法不正确的是（法不正确的是（ ））A. 氢氢氧化氧化铯铯是一种是一种强强碱，比碱，比氢氢氧化氧化钾钾碱性碱性强强; B. 金属金属铯铯与水反与水反应产应产生生氢氢气气; C. 硫酸硫酸铯铯的化学式的化学式为为CsSO4 ; D. 金属金属铯铯与氧气加与氧气加热热反反应应只能生成一种只能生成一种产产物。

物CD3、下列氢氧化物中，碱性最强的是、下列氢氧化物中，碱性最强的是……( ) A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOHC4、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ））A、钾的密度比钠小、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B 5、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈 而发生爆炸而发生爆炸C 卤族元素卤族元素一、卤族元素的原子结构和特点一、卤族元素的原子结构和特点1、周期表中的位置、周期表中的位置 卤素元素位于元素周期表的卤素元素位于元素周期表的 族，共包括族，共包括5种种元素，其名称及元素符号是元素，其名称及元素符号是ⅦⅦA氟氟(F)、氯、氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)2、写出氟、氯、溴原子结构示意图、写出氟、氯、溴原子结构示意图+17287氯氯+927氟氟+352818 7溴溴碘碘+5328187183. 结构特点结构特点①①卤族元素位于元素周期表卤族元素位于元素周期表 族，族，②②相同点：卤族元素最外层上都有相同点：卤族元素最外层上都有 电子。

电子ⅦA7个个卤族元素容易卤族元素容易 电子，而呈现电子，而呈现 价价得到一个得到一个-1③③递变性：从递变性：从F到到I，核电荷数逐渐，核电荷数逐渐 ，， 电子层逐渐电子层逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 .增多增多增大增大增大增大原子核对最外层电子引力逐渐原子核对最外层电子引力逐渐 得电子能力逐渐能力逐渐 ，氧化性逐渐，氧化性逐渐 减弱减弱减弱减弱减弱减弱单质单质颜色、状态颜色、状态递变性递变性溶解性溶解性氟氟F2与水反应与水反应氯氯Cl2可溶可溶溴溴Br2微溶于水易溶微溶于水易溶于有机溶剂于有机溶剂碘碘I2微溶于水易溶微溶于水易溶于有机溶剂于有机溶剂黄绿色黄绿色气体气体淡黄绿色淡黄绿色气体气体深红棕色深红棕色液体液体紫黑色紫黑色固体固体颜颜色色逐逐渐渐加加深深熔熔沸沸点点逐逐渐渐升升高高状状态态由由气气到到固固二、卤族元素单质的性质二、卤族元素单质的性质1、物理性质、物理性质密密度度逐逐渐渐增增大大2、化学性质、化学性质（（1）与氢气的反应）与氢气的反应①①写出卤族元素单质与氢气反应的化学方程式写出卤族元素单质与氢气反应的化学方程式H2 + F2 = 2HF 冷暗处就能爆炸化合，冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定很稳定强光照射爆炸化合，强光照射爆炸化合， HCl较稳定较稳定500度，较慢地化合，度，较慢地化合，HBr较不稳定较不稳定持续加热，缓慢化合，持续加热，缓慢化合，HI同时分解同时分解卤化氢卤化氢氧化剂氧化剂稳定性渐弱稳定性渐弱（氟化氢）（氟化氢）（氯化氢）（氯化氢）（溴化氢）（溴化氢）（碘化氢）（碘化氢）H2 + I2 2HI△△H2 + Br2 === 2HBr500℃℃H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃②②比较卤族元素单质与氢气反应的反应条件区别比较卤族元素单质与氢气反应的反应条件区别③③比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳定性。

比较卤族元素单质与氢气反应的产物的稳定性非金属性强弱的判断规律非金属性强弱的判断规律1. 同族元素自上而下非金属性递减；同族元素自上而下非金属性递减；2. 非金属单质与氢气反应生成的氢化物越稳非金属单质与氢气反应生成的氢化物越稳定，反应条件越简单，非金属性就越强定，反应条件越简单，非金属性就越强3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性越强，越强， 非金属性越强非金属性越强4.非金属非金属单质单质之之间间的置的置换换反反应应：如：如Cl2+2KI=2KCl+I2 说说明明Cl的非金属性比的非金属性比I强强（（2））卤卤素素单质单质之之间间的置的置换换反反应应2NaBr + Cl2= 2NaCl +Br22KI + Cl2= 2NaCl + I22KI + Br2 = 2NaBr + I2分析分析Cl2 Br2 I 2单质单质的氧化性由的氧化性由强强到弱的到弱的顺顺序Cl2 > Br2 > I 2F2 >[实验实验]：：NaBr(ag) NaI(ag)+氯氯水水 +溴溴水水NaI(ag)+CCl4用力用力振荡振荡,静置静置 CCl4层：层：橙橙红色红色(生成生成Br2) 紫紫红色红色(生成生成I2)紫紫红色红色(生成生成I2)F2氧化能力最氧化能力最强强，它能从水中置，它能从水中置换换出氧气出氧气2F2 + 2H2O = 4HF + O2请请你分析你分析F2单质单质能否从能否从NaCl的水溶液中置的水溶液中置换换出出氯氯气气吗吗？？ 不能不能课课堂堂练习练习（（1）下列不能）下列不能说说明明氯氯元素的非金属性比硫元素元素的非金属性比硫元素强强的事的事实实是（是（ ））①①HCl比比H2S稳稳定定 ②②HClO氧化性比硫酸氧化性比硫酸强强 ③③HClO4的酸性比硫酸的酸性比硫酸强强 ④④氯氯气能与气能与H2S反反应应生成生成S ⑤⑤氯氯元素和硫元素都元素和硫元素都处处于第二周期，但于第二周期，但是是氯氯元素最外元素最外层层有有7个个电电子，硫元素最外子，硫元素最外层层有有6个个电电子子A.②② B.①②①② C.①②④①②④ D.①③⑤①③⑤A总结：同主族元素性质与原子结构的关系总结：同主族元素性质与原子结构的关系1、元素性质的影响因素、元素性质的影响因素元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特元素性质主要与原子核外电子排布有关系，特别是与原子的别是与原子的 电子数有关。

电子数有关最外层最外层2、同主族元素性质的递变规律、同主族元素性质的递变规律失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱半半径径逐逐渐渐增增大大电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多。