云南省2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

云南省砚山县一中2018-2019学年10月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列说法不正确的是(　　)A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D． 共价键一定有原子轨道的重叠2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因是(　　)A． 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B． 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C． 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D． 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)A． K与FB． Na与ClC． Al与SD． Mg与Cl4.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A． H2SB． HClC． PH3D． SiH45.下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型A． ①③②⑤④B． ④②③①⑤C． ④②⑤①③D． ④⑤②①③6.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A． KCl>NaCl>BaO>CaOB． NaCl>KCl>CaO>BaOC． CaO>BaO>KCl>NaClD． CaO>BaO>NaCl>KCl7.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)A． 一个小黑点表示1个自由运动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C． 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D． 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少8.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（　　）A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B． 在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D． 在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A． 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B． 第一电离能：Na＜Mg＜AlC． 电负性：Na＞Mg＞AlD． 还原性：Na＞Mg＞Al10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中错误的是(　　)A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数12.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A． 6B． 8C． 10D． 1213.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D． 晶体硼是原子晶体14.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N215.下列叙述中正确的是(　　)A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C． 非极性分子只能是双原子单质分子D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键16.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层电子形成全满结构的原子A． ②③B． ①③C． ②④D． ①④17.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)A． 2倍B． 大于2倍C． 小于2倍D． 无法确定18.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体19.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是(　　)A． 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。

说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物C． SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物D． SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物20.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)①金属原子　②金属阳离子　③自由电子 ④阴离子A． 只有①B． 只有③C． ②③D． ②④21.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形22.下列变化中释放能量的是(　　)A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6B． N≡N(g)→N(g)＋N(g)C． 2p2p2p→2p2p2pD． 2H(g)→H－H(g)23.关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）A． 通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） 　　B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键 　　C． 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 　　D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子24.元素在周期表中的位置与其原子结构和性质有密切关系，下列说法正确的是(　　)A． 由于同一主族元素的原子最外层电子数相同，所以化学性质完全相同B． 由于氦原子最外层未达8电子稳定结构，所以化学性质活泼C． 第三周期主族元素的最高正价数等于它所处的族序数D． ⅠA族元素均为金属元素25.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水分卷II二、非选择题（共5个大题，共50分）26.如表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，δ键与π键的个数比为．（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为．其中⑥元素离子核外电子的电子排布图为．（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为a cm，则其晶胞密度为g/cm3　；（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为．（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为，形成的化学键为．（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）．27.下列7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是____________。

2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是______________________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是________________，熔化时只破坏共价键的是________28.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：（1）B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________29.已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是　　（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是　　．（2）F基态原子的核外电子排布式是　　；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于　　光谱（填“吸收”或“发射”）．（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：　　．（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为　　．A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O30.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。

1)C的原子的价电子。